分析化学计算公式汇总

1、个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理绝对平均偏差：eqoac(,=)1+eqoac(,2)+eqoac(,+)n）/neqoac(,)为平均绝对误差；eqoac(,1)、eqoac(,2)、n为各次测量的平均绝对误差）.b5E2RGbCAP3）标准偏差相对标准偏差RSD）或称变异系数平均值的置信区间：真值落在1置信区间的几率即置信度为68.3%度可靠程度一定置信度下的置信区间11/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途对于有限次数测定真值与平均值x之间有如下关系：n：为s：测为标定准次偏差数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统

2、计因子p1EanqFDPw(5单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数和已知总体均数0.计算公式：t统计量：自由度：v=n-1适用条件：(1已知一个总体均数；(2可得到一个样本均数及该样本标准误；(3样本来自正态或近似正态总体.例1难产儿出生体重n=35,=3.42,S=0.40,一般婴儿出生体重0=3.30大规模调查获得），问相同否？解：1.建立假设、确定检验水准H0：=0无效假设，nullhypothesis）H1：备择假设,alternativehypothesis，）双侧检验，检验水准:=0.052.计算检验统计量2/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途，v=

3、n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05/2.34=2.032,t0.05，按=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义DXDiTa9E3d(6F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差S2，以确定他们的精密度是否有显著性差异.至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t检验.样本标准偏差的平方，即(“2”是表示平方：RTCrpUDGiTS2=(X-X平均2/(n-1两组数据就能得到两个S2值，S大2和S小2F=S大2/S小2由表中f大和f小,查得F表，然后计算的F值与查表得

4、到的F表值比较，如果F可疑问值的取舍：G检验法G=第4章酸碱滴定法1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw3/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途,分析浓度c）和分布系数一元强酸溶液的pH的计算H+=精确式pH=lgc近似式4）一元弱酸溶液pH的计算H+=精确式511）关于H+的一元三次方程）其中HA=cH+/H+Ka）若A20OH若不但cKa20Kw，而且c/Ka400即c20A或c20H+），也就是弱酸的解离度A/c0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是5PCzVD7HxAHAcH+=4/17最简式个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途若cKa20Kw，

5、c/Ka400，由式512）可得H+=近似式1）若cKa20Kw，C/Ka400适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时HAc），由式511）可得jLBHrnAILgH+=近似式2）两性物质缓冲溶液pH值的计算最简式:H+=ca/cb*Ka第五章络合滴定法1）酸效应系数：=1/在副反应中分布分数与互为倒数5/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途=1+2）共存离子效应系数YN）=故：因为NY=KNYNY=1+KNYN被测金属离子M的副反应系数M：=1+若有P个络合物与金属发生副反应，则：=+-+lgKMY6/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途(7金属离子指示剂颜色转变点(8

6、滴定终点误差9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：第六章氧化还原滴定法1）氧化还原电对的电极电位Nernst方程式2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值sp7/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途1+0.59*3/n1(V第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式化学计量点pAg=pX+1/2pKsp(3质量分数计算=(CV*M/1000/ms*100%(41:1型的MA沉淀溶解度的计算S=(4化学因数6）被测成分的质量分数=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式1）电池电动势：E电池=+）-）/

7、0.059(25C(3离子选择电极的电位8/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途=K2.303RT/F*lgai=K2.303RT/F*lgciK=K2.303RT/nF*lg(fi/ai(4干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值(6标准加入法计算待测溶液的离子浓度7）直接电位法测量误差的计算式c/c=nF/RT*eqoac(,E)39neqoac(,E)第9章光学分析法概论主要计算公式光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征光子的能量与频率成正比，与波长成反比.它与频率、波长的关系为LDAYtRyKfEE=h=hc/=hc第10章紫外-可见分光光度法9/17个人收集整理资料，仅供

8、交流学习，勿作商业用途摩尔吸光定律=*(3双波长法计算公式A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1acal第11章荧光分析法1）荧光效率t=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系Ecl比例法：=cs/cxCx=(Fx-F0/(Fs-F0*cs第12章原子吸收分光度法主要计算公式21/210/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途(3当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系.A=Kc第13章红外分光光度法主要计算公式(1照射频率与基团振动频率的关系L=eqoac(,V)或L=eqoac(,V)2）

9、振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6(4不饱和度计算公式U=2+2n4-n3-n1）/2第14章核磁共振波谱法主要计算公式1）化学位移/标准*106=H标准-H样品）/H标准*1062）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算=B+11/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途式中：B基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,次甲基为1.55ppm3）Si=取代基对化学位移的计算C=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反4）苯环芳香烃化学位移的计算-H=7.27-5）自旋系统一级与二级图谱）的判别式eqoac(,)/J10或6）为一级图谱eqoac(,)/J

10、10或6）为二级图谱第15章质谱法主要计算公式1）质谱方程式m/z=或R=2）质谱仪的分辨率R=M/eqoac(,M)分配系数K=(2容量因子k=k=(3分配系数比：=K2/K1=k2/k1=(4调整保留时间tR=tR-t0(5调整保留体积VR=VR-V0=tRFc(6保留指数I=100Z+100logtR(x-logtR(z/logtR(z+1-logtR(z(恒温分析Zzz6ZB2Ltk式中：tR为校正保留时间。Z和Z+1分别为目标化合物理论塔板数和有效理论塔板数dvzfvkwMI1n=(2=5.54(2=16(2n有效=5.54(2=16(2分离度Rs=(10分离方程式Rs=(设n1=n

11、2=n,W1W213/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途、分配系数、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks=。ca(mol/cm2单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的量，在离子交换色谱中，称为选择性系数.rqyn14ZNXIKa=RX+为交换到树脂R）上的阳离子容量因子k=K(4保留比比移值Rt=t0=(6相对比移值Rt=(7保留时间与分配系数的关系tR=t0(1+K=t0(1+k14/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途(8分离度R=式中。d-两斑点质量重心间的距离薄层扫描所得的峰间距）W斑点的直径分离数SN=式中：b0,b1Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫

12、描所得的半峰宽10）外标一点法定量式中：m样，m标样品及标准品对照品）的量A样，A标薄层扫描获得的样品与标准品对照品）斑点的峰面积第19章，则Sc的单位为(mVmL/mg质量型检测器如果Q的单位为g/s/g面积归一化法(%=*100%=*100%4）不加校正因子的面积归一化法5）外标单点法或直接对照法C样=*c标=*100%第20章高效液相色谱法主要计算公式1vanDeemter方程式，用于HPLC：H=A+Cu。C=Cm+Csm.Cm及Csm分别为流动相及静态流动相的传质阻力系数.EmxvxOtOco2分离方程式R=16/17个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途在HPLC中，主要受溶剂种类的影响了，在溶剂的组成确定后，k主要由溶剂的配比所左右.N决定胖瘦，k决定保留时