硫及其化合物

1、硫及其化合物考点直击1.了解硫的主要物理性质、可燃性、主要用途2.了解二氧化硫的主要物理性质，与氧气、水反应、漂白作用3.认识亚硫酸的不稳定性4.了解浓硫酸的特性5.了解浓硫酸与Cu、C的反应；常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化作用6.认识工业上生产硫酸的反应原理；了解二氧化硫的来源和危害7.了解SO42-离子的检验方法三基建构一、硫的性质及应用1.简要说说单质硫的物理性质 2.试着写出单质硫参加的化学反应的方程式。二、二氧化硫的性质及应用1.说说二氧化硫的主要物理性质有哪些？2.判断下列有关二氧化硫的反应能否发生？若能发生写出其发生反应的化学方程式（1）二氧化硫在氧气中点燃（2）二氧化硫溶于水（3

2、）二氧化硫通入氯化钙溶液中（4）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中（5）二氧化硫通入氨水中（6）二氧化硫通入氯水中3.化工厂将一红色有机染料的溶液通过某种方式漂白为无色。请你设计一个简单的实验方案，分析该有机染料采用了氯水漂白、还是采用二氧化硫漂白？4.二氧化硫的来源和危害。（1）什么样的雨水是酸雨？大气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减轻和消除二氧化硫的污染？（2）对二氧化硫转化为硫酸型酸雨的过程，有两种可能的途径。其一是在空气中尘埃的催化作用下，SO2先与氧气反应生成SO3，SO3再与水反应生成硫酸。请你对二氧化硫转化为酸雨的途径，再提出一种猜想。（3）下列问题可能是由于酸雨引起的有哪些？景区雕像

3、、佛像腐蚀加快温室效应水体富营养化森林树木大片死亡臭氧空洞紫罗兰花呈白色三、硫酸的性质及应用1.稀硫酸具有酸的通性，请你简要叙述2.硫酸是高沸点的强酸，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。硫酸的消费量通常被用来衡量一个国家工业发达水平的一种标志，下列有关硫酸的用途中，分别应用了硫酸的哪些性质？（1）用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体（2）分别用浓硫酸与NaCl（S）、NaNO3（S）反应制取HCl、HNO3（3）用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸（4）工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸（5）实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2（6）浓硫酸与蔗糖混合制取“黑面包”3.工业上生产硫酸的反应

4、原理如图所示是实验室模拟硫酸工业中合成SO3的装置（已知：SO3的熔点是16.80C，沸点是44.80C）（1）合成SO3是在哪个装置中进行？C装置的作用是什么？（2）广口瓶D内盛有浓硫酸，其作用除了干燥SO2和O2，并使SO2和O2混合均匀外，还有什么作用？（3）从E装置管内导出的气体成分是什么？G中所盛有的试剂是什么？（4）若将F换成H，实验过程中可观察到的现象是什么？（5）若A、B装置中药品充足且气流比例控制合理，但U型管中收集到的物质却很少。试指出其可能的两个原因。（6）我国黄铁矿（主要成分为FeS2）资源丰富。工业上，主要采用煅烧黄铁矿（生成氧化铁和二氧化硫）生产装置A中的气体。写出

5、其化学方程式（7）工业上用98%的浓硫酸充分吸收SO3可以得到焦硫酸（H2SO4SO3)，再进行稀释，又得到98%的更多的可出售浓硫酸。计算用1Kg98%H2SO4充分吸收SO3，再进行稀释，得到98%H2SO4的质量为多少？4.下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些是稀硫酸？（1）苯的硝化 （2）乙醇的消去反应 （3）乙醇与乙酸的酯化反应 （4）乙酸乙酯的水解反应 （5）糖类物质的水解 （6）油脂的水解四、硫酸根离子的检验1.向某溶液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入适量稀硝酸，白色沉淀不溶解。能否确认原溶液中含有SO42-？理由是什么？2.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分氧化。某同学进行如下实验：取少量溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入适量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。（1）能否确定Na2SO3是否被氧化？理由是什么？（2）请你重新设计一个实验方案，确定Na2SO3是否被氧化？五、硫及其化合物的相互转化观察S、F