2022届安徽省亳州市十八中化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度（）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（

2、mL）浓度（molL-1）体积（mL）浓度（molL-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A反应速率：v（实验3） v（实验1）Ba6.7C用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）6.6l0-3molL-1min-1D相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢2、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT与

3、FeCl3溶液不发生显色反应D方法一的原子利用率高于方法二3、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是 滴加浓硝酸 滴加浓硫酸 滴加酒精 灼烧A和B和C和D和4、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH4+、Cl-B肯定有Al3、Mg2、HCO3-C肯定有K、HCO

4、3-、MnO4-D肯定有Al3、Mg2、SO42-5、已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc段反应：氧化产物为I2D当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol6、下列关于有机物的说法不正确的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C向制备乙酸乙酯

5、后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)7、向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br）c（Cl），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A0.75molLB1.5molL1 C2molL1 D3molL18、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A苏打在生活中可用做发酵粉B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片9、已知还原性：Fe2Br。向100mLF

6、eBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL110、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是A超量开采稀土资源，满足全球市场供应B推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C合理处理废旧电池，进行资源化再利用D科学施用化肥农药，避免大气和水污染11、某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是AXY是加成反应 B乙酸W是酯化反应,也是取代反应CY能与Na反应生成氢气 DW能与氢氧化钠溶液反应

7、。易溶于水12、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )A正壬烷B2,6二甲基庚烷C2,3,4三甲基己烷D2,2,4,4四甲基戊烷13、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红D0.1molL-1氯化铵溶液的pH为514、下列说法不正确的是A淀粉能水解为葡萄糖B油脂属于天然有机高分子C鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C15、下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、C

8、uSO4、H2SO4CBa（OH）2、H2SO4、K2SO4DNaBr、H2SO4、Ba（OH）216、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为_。（2）C中官能团的名称：_ D中官能团的名称：_。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_。（4）的反应类型_。（5）写出的化学方程式_。写出的化学方程式_。18、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种

9、纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。19、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，

10、按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_；图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾

11、溶液颜色变浅的原因_，其反应的离子方程式是_。20、一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a加热蒸发，b冷却结晶

12、，c抽滤，d洗涤，e干燥。步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_。A完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管B上图装置中只有一处错误C抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出D滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质的原因是_。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量_，b抽滤，c洗涤，d干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是_。A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是：_。步骤d采用_干燥的方法。21、氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常

13、用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。请回答下列问题：（1）Li3N水解的化学方程式为_。（2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式_。（3）)装置D的作用是_。（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象_。（5）测定氮化锂的纯度。假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过

14、量的盐酸。判断滴定终点的现象是_。滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为_。若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)v(实验1)，故A错误；B温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a12.7，b6.7，故B正确；C用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)=6.6l0-3molL-1min-1，故C正确；D比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D正确；故

15、答案为A。2、C【解析】由题给示意图可知，方法一的反应为加成反应，在稀硫酸作用下，与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成BHT，方法二为取代反应，在浓硫酸作用下，与（CH3）3COH发生取代反应生成BHT。【详解】A项、BHT中含有的酚羟基和甲基（苯环上的）能与酸性高锰酸钾溶液发生氧反应化，使酸性KMnO4褪色，故A正确；B项、BHT与对甲基苯酚的结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，都属于酚类，互为同系物，故B正确；C项、BHT的官能团为酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液呈紫色，故C错误；D项、反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利

16、用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了有机物结构与性质，注意明确官能团及其性质关系，熟悉常见的有机反应类型是解本题关键。3、C【解析】真蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维。滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是和，选项

17、C正确。4、D【解析】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-，无法确定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有钾离子和

18、氯离子，D项正确，答案选D。5、D【解析】还原性HSO-3I-，所以首先发生：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，由于氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。A、根据以上分析可知0a段发生反应：3HSO3-+ IO3-3SO42-+I-+3H+，A正确；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=0.4mol13=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，因此ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

19、，B正确；C、根据以上分析可知bc段反应：IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，氧化产物为I2，C正确；D、根据反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为n3mol，消耗碘离子的量为5n3mol，剩余的碘离子为（1-5n3）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：1时，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+n3mo

20、l=1mol+0.05mol=1.05mol，D错误，答案选D。6、C【解析】A乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项A正确；B乙烯的分子式为C2H4，乙醇可拆卸成C2H4H2O，1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，二者消耗O2的质量相等，选项B正确；C乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，选项C不正确；D、根据C4H11N分子中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个

21、甲基、一个甲基和一个乙基，有1种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，选项D正确。答案选C。7、D【解析】试题分析：n(Cl2)= 5.04L22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl；然后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。n(Cl-)=0.225mol2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr

22、2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol0.1L=3mol/L,因此选项是D。考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。8、C【解析】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的是氧化铁，B错误；C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用

23、于制作硅芯片和光电池，D错误。答案选C。9、A【解析】因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原

24、溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，答案选A。10、A【解析】A.超量开采稀土资源，造成资源浪费，不符合守护自然资源的要求，A错误；B.推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系，就可以减少大气污染，避免有害气体的排放，B正确；C.合理处理废旧电池，进行资源化再利用，不仅可以节约资源，也可以减少对环境的污染，C正确；D.科学施用化肥农药，避免大气和水污染，使天更蓝，水更清，保护了地球，D正确；故合理选项是A。11、D【解析】流程分析可知，X为

25、乙烯，Y为乙醇，Z为乙醛，W为乙酸乙酯，A、聚乙烯单体为乙烯，乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，选项A正确；B、乙醇和乙酸发生的反应是酯化反应也可以称为取代反应，选项B正确；C、Y为乙醇，乙醇中的醇羟基和钠反应生成醇钠和氢气，选项C正确；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀碱溶液中水解生成乙酸盐和乙醇，都可以发生水解反应，选项D错误；答案选D。【名师点睛】本题考查了乙烯、乙醇、乙酸性质分析判断，主要是反应类型和产物的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。12、D【解析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H

26、原子，据此分析判断。【详解】烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子。A正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3C

27、CH2C(CH3)3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确；答案选D。【点睛】掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。13、D【解析】A氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁，不能区分，A项不符合题意；B铵盐受热分解，与NH3H2O是否为弱碱无关，某些钠盐如NaHCO3受热也容易分解，B项不符合题意；C0.1molL1氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈现碱性，0.1molL1NaOH溶液也可以使酚酞试液变红，C项不符合题意；D. 0.1mo

28、lL-1氯化铵溶液的pH为5，说明NH4发生了水解，弱碱的阳离子发生水解，使溶液呈现碱性，证明氨水是弱碱，D项正确；本题答案选D。14、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。15、C【解析】在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合

29、离子的放电顺序来解答。【详解】A电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项A不选；B电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，选项B不选；C电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，选项C选；D电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大。16、C【解析】A、离子间通过离子键形成的晶体

30、是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应（或取代反应） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O 【解析】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故

31、D为乙酸，据此分析解答。【详解】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸。（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；（2）C为乙醛，官能团的名称为醛基；D为乙酸，官能团的名称为羧基；（3）物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸，故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应）；（5）反应是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和

32、水，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；反应是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429gL1，则其摩尔质量为1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元

33、素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3

34、Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。19、 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【解析】（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；（2）蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装

35、置；B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。【详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为；（2）蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择；B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，

36、因为二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液变浑浊，所以要先除去二氧化硫，所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O；D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的离子方程式为5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O。【点睛】本题考查浓

37、硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解答方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分析出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写。20、BCD Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4 加热蒸发时NH3挥发，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解 乙醇 C 关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，缓缓地通过漏斗，重复2到3次 低温干燥（或减压干燥或真空干燥或常温风干） 【解析】CuO加入硫酸生成硫酸铜，加入氨水，先生成氢氧化铜，氨水过量，则生成Cu(NH3)42+，方案1用蒸发结晶的方法，得到的晶体中可能混有氢氧化铜等；方案2加入乙醇，可析出晶体Cu

38、(NH3)4SO4H2O；(1)根据抽滤操作的规范要求可知，在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，在图2抽滤装置中漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，否则容易引起倒吸，抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，据此答题；氨气具有挥发性，物质的电离是吸热过程，加热促进使反应Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且铜离子是弱碱离子易水解，所以导致产生杂质；(2)根据图象分析，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小，为了减少Cu(NH3)4SO4H

39、2O的损失，应加入乙醇，降低其溶解度，然后抽滤的晶体；根据图象Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图及实验目的分析；含结晶水的晶体加热易失水，不宜采用加热干燥的方法。【详解】(1)方案1的实验步骤为：a加热蒸发，b冷却结晶，c抽滤，d洗涤，e干燥。根据抽滤操作的规范要求可知：A抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故A错误；B在图2抽滤装置中有一处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，故B正确；C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C正确；D在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故D正确；故答案为BC

40、D；该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解；(2)根据Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，为了得到Cu(NH3)4SO4H2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；根据Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，为了减少Cu(NH3)4SO4H2O的损失，应降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液，故答案为C；洗涤的具体操作是关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，缓缓地通过漏斗，重复2到3次；Cu(NH3)4SO4H2O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的Cu(NH3)4SO4 H2O，所以不宜采用加热干燥的方法，应采用低温干燥(或减压干燥或真空干燥或常温风干)