2022-2023学年天津滨湖中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年天津滨湖中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是()A. Na+ B.OH C. CO32 D. Cl参考答案：DFe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存，X不可能为OH-、CO32-；溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为23+13=9，阴离子所带负电荷总物质的量为42=8，根据电荷守恒和物质的量之比，1个X带1个单位的负电荷，X不可能为Na+，X可能为Cl-；答案选D

2、。2. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，则Zn

3、为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答【解答】解：A负极发生Zn+2OH2e=ZnO+H2O，c（OH）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；BZn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；CZn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；DZn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC3. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化C. 产生Fe(OH)3沉淀

4、堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶

5、粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。4. 下列叙述中不能用氢键知识解释的是( )A冰浮于水面 B水的沸点通常为100 C氨极易溶于水 D甲烷容易燃烧参考答案：D略5. 下列中各组性质的比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2-Cl-Br-I-沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClHaS半径：O2-Na+NaCl

6、A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：ClBrI，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：ClBrIS，离子还原性：S2-I- Br - Cl-，错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HFHIHBrHCl，错误；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：KNaMgAl，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：FClS ，气态氢化物稳定性：HFHClH2S，正确；半径：NaCl O2-Na

7、+，错误，选C。6. 08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A笔墨纸砚都是以有机物为原料 B文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C纸的主要成分属于糖类 D笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD7. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 () 参考答案：A略8. 在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm3)投入烧

8、杯中，观察到的现象可能为A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动参考答案：D试题分析：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，选项D符合题意。9. 有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它

9、可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。10. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙 B纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 CCl

10、2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色 D实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气 参考答案：C11. 设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐

11、酸反应生成二氧化碳；B相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解解答：解：A分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所

12、以不能达到实验目的，故C选；D碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24 NAB2.24L CO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2 NAC足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5

13、NA参考答案：D解：A1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol电子、8moH含有8mol电子，1mol丁烯中含有32mol电子，好一点核外电子总数为24NA，故A错误；B不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；C消耗2mol浓硫酸能够生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA个，故C错误；D21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为

14、1.5NA，故D正确；故选D13. 下列离子方程式中正确的是A氨水与亚硫酸溶液混合：NH3H2OH=NHH2OBSO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOC铜与浓硫酸共热：Cu4HSOCu2SO22H2OD把H2S通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2H参考答案：D14. 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A12 B21C14 D11参考答案：D解析：由2Al6HCl=2AlCl33H2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量

15、的酸碱溶液反应生成的H2相同。15. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1 L某待测液中除含有0.2mol ? L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知

16、：无色气体D为单一气体。 请回答下列问题：（1）气体B为_(填化学式），白色沉淀E为_（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有_。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_。参考答案：(1)NH3 CaCO3 (2)HCO3-、SO42-、CO32- (3)HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O (4)存在，其最小物质的量浓度为0.1 mol?L-1.解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶

17、解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子

18、有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3- +Ba2+OH-BaCO3+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g197g/mol=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05

19、mol1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=10.1mol/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的