2023版化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计沉淀的溶解平衡及应用一、题目设计2.已知溶液中存在平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是_。升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变减小碳酸钠溶液依然饱和，PH不变加热固体析出，溶液饱和，PH不变增大二、典例剖析(2019浙江4月选考，

2、20)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32-浓度增大D转解析CO2浓度增加，会导致海水中CO32-转化为HCO3-返回原题解析与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地

3、区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32-转化为HCO3-，导致CO32-浓度减小，D项错误，故选D。AC溶液中c(Cl)大，则溶液中c(Ag)小，AgCl的溶解度小转解析溶液中c(Ag)增大，则c(Cl)减小返回原题 (2019北京西城区期中)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgS

4、CN更难溶转解析DAgNO3溶液有剩余与剩余的Ag+反应生成沉淀没有发生沉淀的转化返回原题解析0.01 molL1 AgNO3溶液中加入0.005 molL1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)，A正确；取上层清液加入2 molL1 Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN，B正确；中余下浊液中加入2 molL1KI 溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 molL

5、1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。三、反思归纳1沉淀生成的两大应用(1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。(2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。2沉淀溶解的四种常用方法(1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解

6、平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。(4)沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如向BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的N

7、aOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A B C D转解析A四、试题备选解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)

8、2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。返回原题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变( )(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同( )(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( )特例：Ca(OH)2大于SO42-离子浓度不同01020304试题备选典例剖析

9、反思归纳题目设计沉淀溶解平衡常数及其应用一、题目设计1.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关( )(2)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )(3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大( )(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2 的Ksp不变( )(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )(6)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时

10、，已经完全沉淀( )(7)25 时，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则溶解度Ag2CrO4AgCl( )(8)Ksp小的电解质其溶解能力一定比Ksp大的电解质的溶解能力小( )不变可能增大，也可能减小不同类型，不能直接比较7.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(已知：pMlg c(M)，p(CO32-)lg c(CO32-)(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次_(填“增大”或 “减小”)。(2)a点可表示MnCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，c(Mn2)_c(CO32-)(填“大于”“等于”或“小于”)。

11、(3)b点可表示CaCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Ca2)_c(CO32-)(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)c点可表示MgCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Mg2)_c(CO32-)(填“大于”“等于”或“小于”)。转解析减小饱和等于饱和大于不饱和小于曲线上的点都是对应的饱和溶液坐标值与浓度是反比关系返回原题二、典例剖析(2019课标全国，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中

12、各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B转解析Ksp只受温度影响解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，c(S2)、c(Cd2)都增大，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中

13、c(Cd2)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。返回原题 (2018课标全国，12)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c

14、向b方向移动转解析C0.05V=0.0425V=20ml返回原题解析根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl浓度为0.050 0 molL1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl浓度为0.040 0 molL1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不

15、可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。转解析(2017课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu= Cu2Cu平衡常数很

16、大，反应趋于完全C固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变返回原题三、反思归纳沉淀溶解平衡图像题的解题策略1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。4涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。转解析25 时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是()A溶解度：S(FeS)S(ZnS)Ba点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2)c(S2)C向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化