人教版人教高一化学硫和硫的化合物 环境保护 单元知识总结

1、 硫和硫的化合物 环境保护 单元知识总结12021/8/7 星期六复 习 目 标：1、掌握氧族元素的原子结构与化学性质的递变规律。2、掌握SO2的化学性质，了解用途及其对空气的污染。3、掌握 浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。4、通过对硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养 归纳、总结知识的能力。5、通过练习，培养知识迁移和应用能力。6、认真体会学习元素化合物知识的方法。22021/8/7 星期六学习元素化合物的一般方法：1、单质、化合物的相互关系。2、元素价态与性质的关系。3、掌握通性，抓住（有/无）特殊性。32021/8/7 星期六一、知识点及规律1、氧族元素的原子结构和元素性质

2、名称 符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452电子层数最外层电子结构相似性递变性化合价密 度熔沸点最外层都有6个电子(反应中容易得到2个电子，显-2价)。随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。小大低高-2-2、+4、+6-2、+4、+6-2、+4、+62345666642021/8/7 星期六名称 符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）与H2化合的难 易氢化物的稳 定 性氧化物的化 学 式氧化物的水化物的化学式最高价氧化物水化物的酸性元 素 的非金属性强弱强弱强弱点燃剧烈化合加热时化合高温时化合不直接化合-SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3-H

3、2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2SeO3H2SeO452021/8/7 星期六练一练1、下列关于硒的叙述，错误的是（ ）A、硒化氢比H2S容易分解B、H2SeO3是弱酸C、硒在空气中燃烧生成SeO2D、SeO2具有强氧化性D2、下列物质不能由单质直接化合得到的是（ ）A、FeCl2 B、FeS C、H2S D、SO3A DFeCl3SO262021/8/7 星期六2、价态与氧化性、还原性的规律H2S S SO2 H2SO4-20+4+6还 原 性 依 次 增 强氧 化 性 依 次 增 强 H2S及-2价的硫化物中，硫的价态最低，硫元素只表现还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只

4、具有氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。小结：72021/8/7 星期六3、H2S和S有较强的还原性，应掌握以下规律S 2- I- Br - Cl - F -还 原 性 依 次 增 强氧 化 性 依 次 增 强S I2 Br2 Cl2 O2 F2 O2、 Cl2因条件不同 ， 位置可能有变化。说明：82021/8/7 星期六思考：请写出4 6个 S 被氧化的反应，你可以得出什么结论？-2 H2S + I2 = S + 2HI H2S + Br2 = S + 2HBr H2S + Cl2 = S + 2HCl SO2 + 2H2S = 3S

5、+ 2H2O 2H2S + O2 = S + H2O Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3S + 3Na2SO4 + 3H2O结论：S2-具有较强的还原性，易被氧化；S的非金属性比ClBr、I、O弱。92021/8/7 星期六小结：S2-S氧化剂：HNO3、浓H2SO4、KMnO4、O2、X2、H2O2等 S2- 被氧化时，常常产生硫的浅黄色沉淀。这是实 验中的重要现象，依此可用于推断。说明：102021/8/7 星期六练一练3、在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是（ ）硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液A、 B、 C、 D、C分析： H2S +

6、 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3 Br2 + H2O + AgNO3 = AgBr + AgBrO + 2HNO3Na2S + H2S = 2NaHS Na2S + Br2 = 2NaBr + S 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O SO2 +Br2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 CuSO4 + Br2=不反应112021/8/7 星期六4、掌握下列物质的性质极其应用（1）硫：氧化性、还原性（2）*硫化氢：不稳定性、还原性（可燃性）（3）*氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性 、氧化性（S）-2（H+）（4）二氧

7、化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性、（高沸点）、稳定性、吸水性、 脱水性、强氧化性122021/8/7 星期六注意下面几种说法：1、酸的氧化性：2、氧化性酸：常见的氧化性性酸？HClO、浓硫酸、硝酸、4、氧化性性酸的氧化性：H+表现的氧化性酸根部分具有氧化性的酸酸根表现的氧化性132021/8/7 星期六5、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO3 、Na2SO3通常就可以被O2氧化。因此，保存和使用时要注意防止氧化而变质。SO2通常情况下不易被O2氧化，在加热、催化剂的作

8、用下可被氧化为SO3，通常情况下SO2可被X2、KMnO4（H +）溶液直接氧化。思考：实验室在配制Na2SO3溶液时，应注意什么？142021/8/7 星期六6、掌握二氧化硫的漂白原理，及其与HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：漂 白 原 理漂 白 效 果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫氧化漂白将有色物质氧化分解，不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白152021/8/7 星期六7、掌握SO42- 、SO32-的检验方法SO42- 试剂：用盐酸或硝酸酸化的可溶性钡盐溶液。 现象：白色不溶沉淀。SO32- 试剂：稀硫酸、品红溶液。 现象：品红的红色腿去。8、对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法。SO42-SO32-过量HClBaCl2溶液白色沉淀SO42-SO42-CO32-白色沉淀说明SO42-过量HClHNO3BaCl2溶液Ba（NO3）2说明162021/8/7 星期六二、硫及其重要