基础化学期末复习指导

1、期末复习重点范畴第一章 溶液和胶体 重点把握：1溶液浓度的表示方法：wB,B,CB及运算及浓度间相互换算：B与 CB间的换 算 溶液的稀释 2渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 =CBRT 及应用 3血液中的渗透压单位 - 渗透浓度 Cos ；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学 上的意义 一般把握：1胶团的结构；溶胶的稳固因素及聚沉方法其次章 化学热力学和动力学基础 重点把握：1浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3标准平稳常数 K 0 和试验平稳常数 4影响化学平稳的因素：浓度、温度、压力对化学平稳的影响；吕查德里原理 一般把握：1活化分子,活化能的基本概念,有效碰撞理论 2平稳

2、常数的概念及一般平稳运算第三章 电解质溶液 重点把握：第1页1酸碱质子理论,共轭酸碱对、平稳常数Ka、Kb ,2离子酸（碱）的解离常数（HA A）Ka Kb=Kw Kb=Kw/Ka 3一元弱酸（碱）溶液 H+ 和 PH 值的运算HA = H+ + A-Ca/Ka 500 H+ =KaCa4稀释定律和同离子效应：1 解离度HCa2 稀释定律=Ka /Ca3 同离子效应5缓冲作用原理及其PH 值运算：PH=PKa + lgCACHA6溶度积 Ksp与溶解度 s的关系第四章 酸碱滴定法本章不作考试要求；第五章 原子结构和分子结构重点把握：1描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图能级交叉；2核外

3、电子排布规律遵循三原就2共价键的特点一般把握1杂化轨道理论2分子间的作用力（范德华力：取向力,诱导力,色散力,氢键）第2页第六章 氧化仍原与电极电势重点把握：1原电池 : 1原电池的组成2电极反应（负、正极）和电池反应3电池符号表示式2标准电极电势0原电池电动势E = + + -3利用能斯特 Nernst方程运算当离子浓度转变、酸度转变及生成沉淀对的影响4电极电势的应用： 1比较氧化剂和仍原剂的强弱2判定氧化仍原反应进行的方向 3运算氧化仍原反应平稳常数E 0 反应正向进行第七章 配位化合物重点把握：1配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）2配位化合物的命名综合练

4、习题一、挑选题1人体血液中平均每 100 ml 中含有 19mg KM=39 ,就血液中 K +的浓度是（A）0.49 mol . L1（B）4.9 mol . L 1（C）4.9 102 mol . L1（D）4.9 103 mol . L1 （E）4.9 103 mmol .ml1第3页2配制 300ml 0.10mol L 1NaOH（M r=40）需称取固体 NaOH 的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3中和 50ml 0.20mol. L1HCl 溶液,需要某 NaOH 溶液 25ml,该 NaOH 溶液的浓度是（A）0.1

5、mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4血红细胞置在以下哪个溶液中,将会引起溶血细胞破裂 现象A9.0g .L1 NaCl （B）90.0g .L 1NaCl E 100.0g .L 1 葡萄（C）50.0g .L 1 葡萄糖（D）生理盐水的 10 倍稀释液糖溶液5会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0gL-1NaClMr=58.5 （B）10.0g L-1CaCl2 2H2OMr=147 （C）12.5g L-1NaHCO3Mr=84.0 （D）9.0gL-1NaClMr=58.5 （E）112gL-1C3H5ONaM

6、r=80 6在室温下把青蛙的筋肉细胞放在 此可得到的结论是0.2mol/LNaCl 水溶液中,观看到细胞皱缩,由（A）细胞内液的渗透浓度大于 NaCl 水溶液的渗透浓度（B）NaCl 水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl 水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等 7当 AgNO3 的稀溶液与 KI 的稀溶液混合时, 如 AgNO 3溶液过量, 所形成溶胶的 胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）第4页电中性 负电荷 8溶胶可临时稳固存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用 9对于胶团 Ag

7、Im nAg + n-xNO 3 x+xNO 3,以下说法不正确选项（A）（AgI ）m 是胶核（B） Ag为吸附离子（C） NO3为反离子（D） m = n + x （E）（AgI ）m nAg + n-xNO 3 x+为胶粒 10将 0.01mol/LAgNO 3 溶液与 0.10mol/LKI 溶液等体积混合制备 AgI 溶胶,以下 电解质中对该溶胶聚沉才能最强的是（A）K 2SO4（B）AlNO 33（C）MgCl 2（D）K 3FeCN 6 （E）NaCl 11关于活化能,以下说法正确选项同A 活化能越大,反应速度越大（B）反应速度相同的反应,活化能肯定相（C）活化能越小,一般反应速

8、度越快（D）正、逆反应的活化能相同 E 活化能是活化分子具有的能量12上升温度使化学反应速度加快的主要缘由是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13在化学反应中,催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（E）增大了活化分（C）转变反应的平稳常数（D）分子运动速度加快第5页子的分数14某温度下,以下反应已达平稳：COgH2Og = CO 2gH2g （放热反应）,为提高 CO 的转化率,可实行的方法是A 增大总压力（B）减小总压力（C）上升温度D降低温度（E）加入催化剂15以下关于化学平稳的表达中,正确选项（A）上升温度,平稳向放热反

9、应方向移动 方向移动（C）温度转变不能使化学平稳发生移动 故 K 也随之发生转变（B）降低温度,平稳向吸热反应（D）转变浓度可引起平稳的移动,（E）转变浓度可引起平稳的移动,但不会转变 K 16某温度下,以下反应已达平稳：COgH2Og = CO2g H2g （放热反应）,为提高 CO 的转化率,可实行的方法是A通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（E）上升体系的温度（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力17在酸性溶液中（A）PH 7（B）PH7（C）H+ 107 OH （D）只有氢离子而无氢氧根离子存在 18NH3 的共轭酸是（E）氢离子和氢氧根离子同时存在（A）NH2（B）OH（C）NH

10、 3 H2O （D）NH4+19已知 HCN 的 Ka = 5.0 1010 mol/L,就 CN的碱常数 Kb 为（A）5.0 1014（B）5.0 10106（C） 2.0 105（D）2.0 10（E）4 2.0 10第6页20往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl,会使（E）NH3 的 Kb 减小5,就（A）溶液 PH 增大（B）溶液 PH 减小（C）溶液 PH 不变（D）NH3 的 Kb 增大21由等体积的 HX 和 NaX 组成的缓冲体系,假如HX 的电离常数 Ka=10此缓冲溶液的 PH 值为A 7 （B）5 （C）8 D9（E）14 其 H+和 PH 值的变化22将 0.10mo

11、l/L 的 HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时,趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原先的一半和增大（E）为原先的一倍和减小23如要制备 PH=7 的缓冲溶液,较为合适的缓冲对是（ A ） 甲 酸 钠 和 甲 酸 Ka=1.8 10 4 （ B ） 醋 酸 钠 和 醋 酸Ka=1.8 10 5 （C）氯化铵和氨水 Kb=1.8 105 （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠Ka=6.3 10 8 24依据酸碱质子理论,在化学反应NH3H2ONH4OH中,属于酸的物质是（A）NH 3和 H2O（B）NH4和 H2O （E）NH3 和 NH4（C）NH4和 OH（D）NH3 和

12、 OH25如将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py1,就违反（E）洪特规章（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理26当主量子数 n=3 时,角量子数 l 可能的取值为第7页（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27基态 26Fe 原子的价层电子构型为（A）4s 2（B）4s 2 4d 6（C）3d 6 4s 2（D）3s 2 3p 6 3d 6（E）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228基态 29Cu 原子的电子排布式为（A）Ar3d94s 2（B） Ar3d10

13、4s 1 （E）1s22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2 （C）Ar 4s23d9（D）Ar 4s13d 10 29以下基态原子的电子构型中,错误选项（A）1s 22s 22p 63s 1（B）1s 22s 22p 53s 1（C）1s 22s 22p 63s 2（D）1s 22s 22p 63s 23p 5（E）1s 22s 22p 230已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2,就该元素位于周期表的（A）四周期、 IIIB（B）四周期、 IIA （C）四周期、 IB（D）三周期、 IIA 31有一难溶强电解质M 2X,其溶度积 Ksp 和其在饱和溶液中的溶解

14、度S 的关系式为（A）SKsp （B）S=KSP（C）S=3 Ksp（D）S=3Ksp/2（E）S=3Ksp/432有一难溶强电解质Fe2S3,其溶度积 Ksp 表达式是（C）Ksp 2Fe 3+ 2 3S 2- 3（A）Ksp Fe3+S 2-（B）Ksp Fe2 3+S32-（D）Ksp Fe 3+ 2 S 2- 3 （E）Ksp2 Fe 3+ 2 .3 S 2- 33325 0C 时 CaCO3 饱和溶解度为 9.3 10-5mol/L ,就 CaCO3 的溶度积 Ksp 为 9（A）8.6 105（B）9.3 10 5（C）1.9 10 2（D）9.6 10（E）41.9 10第8页3

15、425 0C 时 Ag2CrO4 饱和溶液中, CrO4Ksp 为2-=6.0 10-5mol/L,就 Ag 2CrO4 的溶度积（A）6.6 10913（B）2.2 1013 （C）8.64 10 14（D）5.4 10（E）10 1.9 103525时 PbI2 的 Ksp 为 8.49 109就其饱和溶液 I浓度约为-3 mol/LA 2.04 10-3 mol/LB 4.08 10-3 mol/LC 2.57 10D 1.28 10-3 mol/LE 3.03 10-3 mol/L 36能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d 轨道参加（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤

16、对电子37在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39在 CH4与 H 2O 分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40以下物种中,分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O 浓度41已知 298K 时,电对 MnO 4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V,此时 H第9页由 1.0mol/L 减小至

17、 1.0 104mol/L ,就该电对的电极电势（A）上升 0.38V （B）上升 0.047V （C）下降 0.38V （D）下降 0.047V （E）无变化42对于以下原电池：（） Zn|Zn 2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L ）|Ag（）欲增大其电动势,可实行的措施为（A）降低 Ag +的浓度（B）增大 Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大 Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积；43氧化仍原电对中,当仍原型形成溶解度很小的沉淀时,其电位 E 值将随之升高,氧化才能（A） 不变（B） 降低（C） 增强（D） 不行确定44如已知以下反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu

18、 2+ + Sn 2+ = Cu + Sn 4+2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+设 0 cu2+/Cu= a,0 Sn4+/ Sn2+= b,0 Fe3+/ Fe2+= c,就有关 0的大小次序为（A）a b c （B）c b a （C）a c b（D）c a b （E）b a c 45已知 Fe 3+/Fe 2+,Cu 2+/Cu,Sn 4+/Sn 2+,Fe 2+/Fe 等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、0.41V,就在标准状态下,最强的氧化剂和最强的仍原剂分别是（A）Fe 3+ 和 Cu （B）Fe2+ 和 Sn2（C）Cu 2+ 和

19、 Fe（D）Fe3+ 和 Fe （E）Sn 4+ 和 Fe 46Co NH 35 H2O Cl 3 的正确命名是（A）三氯 五氨 水合钴（III ）（B）三氯化五氨合 水钴（III ）（C）三氯化五氨 一水合钴（ III ） （D）三氯化一水 五氨合钴（ III ）（E）第 10页三氯化水 五氨合钴（ III ）47KPtCl 3NH3的正确命名是（A）一氨 三氯合铂（ II ）酸钾（B）三氯 一氨合铂（ II ）酸钾（C）三氯 氨合铂（ II ）化钾（D）三氯化氨合铂（ II ）酸钾（E）一氨 三氯合铂（ II ）化钾48在Coen2Cl2Cl 协作物中,中心离子的电荷及配位数分别是（A）1

20、 和 4 （B）3 和 6 （C）3 和 4（D）1 和 6 （E）3 和 2 49、以下协作物中,中心原子的配位数为6 的是（C）CuNH 34SO4（A）AgNH 32Cl （B）NiNH 34SO4（D）CoCl 3NH 33 （E）PtCl 2NH 32 50以下化合物中属于协作物的是（A）Na2S2O3（B）H 2O2（C）C6H4Cl 2（D）AgNH 32Cl （E）KAlSO 42 12H2O 二、填空题1100ml 0.1mol/LH 2SO4Mr=98 溶液中,H2SO4 的物质的量是 _,质量浓度是 _；2溶胶的相对稳固性主要取决于 3如将氨水溶液稀释,就电离度将 增大或

21、减小）_和_；_,溶液的 PH 值_；（填4在由 NH 4Cl 和 NH3 H2O 配制而成的缓冲溶液,其抗酸成分是 _,抗碱成分是 _；第 11页5HPO42的共轭酸是 _,HCO3共轭碱 _；6协作物 K 4FeCN 6的名称是 _,配位体是 _；7原子序数为 29 的元素的原子电子组态为 _周期_族；_,该元素位于周期表的8把氧化仍原反应： Fe 2+ + Ag + = Fe 3+ + Ag 设计为原电池,就正极发生 _反应,电极反应式为 _,原电池符号为 _；9产生渗透现象的条件是 _和_；10依据有效碰撞理论,活化分子必需具有的能量与一般反应分子具有的平均能量差值叫做 _,催化剂使反

22、应速度加快的缘由是_；11在含有 Cl、Br、I三种离子的混合溶液中,已知其浓度均为0.01mol/L,而AgCl 、AgBr 、AgI 的 Ksp 分别为1.6 1010、4.3 10 13、1.5 10 16；如向混合溶液中逐滴加入AgNO 3 溶液时,第一应沉淀析出 _最终沉淀析出的是 _；12基态锂原子 3Li 的价电子的四个量子数分别是 =_,ms = _；n =_ ,l =_,m 13电极电势的高低反映了氧仍电对 _的难易,当电对中的氧化态形成 沉淀时,电极电势值将 _；14协作物 Fe en3Cl 3,其配位体是 _,中心离子的配位数是 _；15同一原子中 _相近的各个轨道可以重

23、新组合形成一组新的轨道,这 一过程称为 _；16上升温度,反应速度加快的主要缘由是_；增加反应物浓度,反第 12页应速度加快的缘由是 _ ；17n=3,l=1 的原子轨道属 _电子层, _能级,它们在空间有 _种不同的舒展方向；18在 HAc 溶液中加入NaAc 将使 Hac 的解离度 _,溶液的PH 值将_,这种现象称为 _ ；19协作物 CoNH 34H2O2Cl 3,其中心离子是 _,配位体是 _；20共价键具有 _和_两个特点；210.15mol/L NaCl 溶液用医学上渗透压单位表示,应为 _mOsmol/L,它 属于 _挑选填写：高、低或等渗 溶液；22可逆反应 Cs 1/2O2g = COg ,此反应为放热反应,当反应达到平稳 后,如上升温度平稳向 _移动；如增大压力平稳向 _移动；23依据酸碱质子理论,酸碱反应的实质是 是_；_；而氧化仍原反应的实质24如在HAc 浓度可加入NaAc 固体, HAc 的解离度将_,酸常数Ka_,溶液的 PH 值将_；填上升或降低,或变化或不变化 25原电池是利用 _的装置,原电池的正极发生 _反应；负极发生 _反应；26PtCl2NH 32的名