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鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）第一章第一节 核外电子排布知 识 回 顾原子原子核核外电子质子中子1.构成原子的微粒有（+）（+）（ - ）质子、中子 和电子宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）【阅读教材】填表电子层（）123457符号K离核远近能量高低二、核外电子排布1.电子运动区域：离核：近 远能量：低 高核外电子分层排布依据：电子能量的高低（离核的远近）1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2) 每一层最多容纳的电子数为2n23.核外电子排布规律：1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2 8 321850 2n23）最外层不超过8个电子 （当K层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图原子结构示意图3.原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系.稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,3 . 非金属元素原子最外层电子数 4,2 . 金属元素原子最外层电子数 4，= 4，得电子倾向,即显正价又显负价1.下列原子结构示意图中,正确的是2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14

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