2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市第二中学化学高二第二学期期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A钛元素原子的M层上共有10个电子B钛元素是ds区的过渡元素C钛元素原子最外层上有4个电子D47.87是钛原子的平均相对原子质量2、某烃的分子式为C8H10，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（

2、 ）ABCD3、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是A、两步均放出能量 BFeBr3可以改变反应的焓变CFeBr3不能改变反应的活化能 DFeBr3可以加快该反应速率4、下列操作或试剂的选择不合理的是A可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D新制氯水能使pH试纸先变红后褪色5、下列离子方程式书写正确的是A往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH

3、-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O6、下列说法中，正确的是A甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键7、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是A雾B蛋白质溶液C石灰乳DKNO3溶液8、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na

4、+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14molL-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-D常温下KW/c（H+）=0.1 molL-1的溶液中:K+、NH3H2O、SO42- 、NO3-9、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0.2NAD0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA10、下列说法正确的是A配制一定浓

5、度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小BpH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.910-2、K2=6.410-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（ ） AHC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B交点a处对应加入的Na

6、OH溶液的体积为5mLC交点b处c(H+)=6.410-5DpH=5时存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)12、25 时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg Xlg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是()A曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系B当溶液呈中性时，c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)CKa1(H2CO3)1.0106.4D25 时，CO32-H2OHCO3-OH的平衡常数为1.0107.613、联苯

7、()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A6种B9种C10种D12种14、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O、NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化15、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应

8、类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键16、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A1:1:1B9:3:1C3:2:1D9:3:2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b

9、. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_。18、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_。（2）F的结构简式为_，A和E生成F的反应类型为_。（3）A生成B的

10、化学方程式为_。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另

11、外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“

12、”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-MnO4-。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。20、无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干

13、燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是

14、除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）21、 2017江苏铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。（3）C

15、、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 （5）某FexNy的晶胞图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是钛元素的相对原子质量，故D错误；故选A。2、A【解析】A.

16、 该物质苯环上的一氯代物有两种，分别为：和，A正确；B. 该物质苯环上的一氯代物有三种，分别为： 、和，B错误；C. 该物质苯环上的一氯代物有一种，为：，C错误；D. 该物质苯环上的一氯代物有三种，分别为：、和，D错误；故合理选项为A。3、D【解析】分析：反应中，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，反应中，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。详解：A反应为吸热反应，反应为放热反应，选项A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项B错误； C催化剂能改变反应的活化能，选项C错误；D加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，选项D正确。

17、答案选D。点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握催化剂对反应速率及反应活化能的影响。4、C【解析】A.碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠中分别加入过量稀硫酸，分别产生气体、白色沉淀、无明显现象，现象不同，可以鉴别，A正确；B. 碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，B正确；C. 明矾水解产生的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物并使之沉降，故可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，C错误；D. 新制氯水呈酸性能使pH试纸变红，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正确；答案选C。5、B【解析】A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸

18、，因为碳酸钙难溶于水，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，A错误；B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O，B正确；C. 金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C错误；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】B是易错点，酸式盐和强碱反应的离子方程式会因为两者用量不同而不同，可用定“1”法书写，把量少的反应物

19、的化学计量数定“1”，并据此写出其参加反应的离子及其化学计量数，再据此确定和它们反应的离子符号和化学计量数，例如氢氧化钠溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应，定碳酸氢钙为“1”，则离子方程式中钙离子和碳酸氢根的化学计量数分别为“1”和“2”，由此决定氢氧根离子为“2”，则参加反应的离子方程式为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO32H2O+ CO32-。6、A【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，A正确；B、用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性，B错误；C、苯是一种不饱和烃，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C

20、错误；D、己烷中不含碳碳双键，可以使溴水褪色是因为己烷萃取了溴水中的溴，D错误；答案选A。7、D【解析】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小，雾和蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于悬浊液， KNO3溶液属于溶液，则KNO3溶液的分散质粒径最小，故选D。【点睛】注意溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒的大小根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。8

21、、D【解析】A.铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应，A错误；B.水电离出来的c(H+)=10-14molL-1溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离子会发生反应；如果是碱溶液，铵根离子和氢氧根离子会发生反应；B错误；C.HCO3-和AlO2-会发生反应:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-，C错误；D.KW/c（H+）=c(OH-)，所以此溶液是碱性的，氢氧根离子和这4种微粒都没有发生反应，这四种微粒相互间也不反应，D正确。故合理选项为D。9、D【解析】分析：A.标准状况下三氯甲烷是液体；B.羟基含有9个电子；C.溶剂水分子中还含有氧原子；D

22、.1分子丁烷含有3个碳碳单键。详解：A. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCHCl3含有的分子数目，A错误；B. 3.4g羟基(-OH)的物质的量是3.4g17g/mol0.2mol，含有1.8NA个电子，B错误；C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物质的量是0.1mol，但溶剂水分子中还含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.2NA，C错误；D. 1分子丁烷含有3个碳碳单键，因此0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA，D正确。答案选D。10、D【解析】试题分析：A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗

23、涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；BpH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确。故选D。考点：考查化学实验方案的评价【名师点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、蒸发、蒸馏、pH试纸的使用等知识，明确常见化学实验基本

24、操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。A量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；BpH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石。11、C【解析】图中曲线H2C2O4为、为 HC2O4、为C2O42的浓度随pH的变化；A由图中曲线可知HC2O4的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；B交点a处对应c(H2C2O4)=c(HC2O4)，而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H2C2O4和

25、NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4水解，则溶液中c(H2C2O4)溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）【解析】分析：（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大气。（2）根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2

26、FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+。II.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗涤除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除FeO42-的颜色对实验结论的干扰。详解：（1）A为

27、氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，锰被还原为Mn2+，浓盐酸被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl，除杂装置B为。 C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有Cl2与KOH的反应

28、，Cl2与KOH反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl-发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在

29、干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K

30、2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色，说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-，所以该实验方案能证明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。点睛：本题考查K2FeO4的制备和K2FeO4的性质探究。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置除杂净化装置制备实验装置尾气吸收。进行物质性质实验探究是要排除其他物质的干扰。尤其注意最后一空为开放性答案，要注重多角度思考。20、干燥管 防止镁屑与