初中化学人教九年级上册（2023年更新） 化学方程式质量守恒定律导学单_第1页
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文档简介

1、课题1质量守恒定律【学习目标】：通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 从微观角度质量守恒定律的本质【自主学习】阅读教材P92 方案一一、探究学习（一）红磷燃烧反应表达式：实验现象：红磷燃烧，产生大量_，放热，气球先_后_。 称量反应前的总质量_称量反应后的总质量。小组合作讨论：1.锥形瓶底部预先铺少量细沙？2.上端系一个小气球的目的？（二）铁钉与硫酸铜溶液反应实验仪器：锥形瓶，橡胶塞，电子天平，镊子实验药品：硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：向锥形瓶中加入约50mL硫酸铜溶液；用砂纸打磨一个铁钉；在电子天平上放一张称量纸，称量反应前一个铁钉和装有硫酸铜的锥形瓶的总质量，记录数据

2、；用镊子将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置一会儿，记录数据，对比反应前后质量是否相等反应前的总质量（0.1g）反应后的总质量（0.1g）分析称量反应前的总质量_称量反应后的总质量实验现象：铁钉表面有_生成，溶液颜色_。反应表达式：_+_ _+_ （三）碳酸钠与盐酸反应实验仪器：试管、烧杯、电子天平，药匙实验药品：碳酸钠粉末，盐酸实验步骤：先向烧杯中加入约2药匙碳酸钠粉末；向小试管中加入约半试管的盐酸，将试管放入烧杯中；在电子天平上放一张称量纸，称量反应前装有碳酸钠的烧杯和装有盐酸的试管的总质量，记录数据；倾斜试管，使盐酸进入到烧杯中，观察现象，待反应结束后，记录数据，对比反应前后质量是否相等反应前的

3、总质量（0.1g）反应后的总质量（0.1g）分析称量反应前的总质量_称量反应后的总质量实验现象：碳酸钠粉末减少，产生大量_反应表达式：_+_ _+_+_称量质量减少的原因：_得出结论【质量守恒定律】内容：_化学反应的各物质的_，_反应后生成的各物质_注意：质量守恒定律适用于所有的_ “参加”意味着只计算_的部分，反应物中_不应算在内 “质量总和”质量总和，把各种状态的_和_都计算在内 有_或_反应在_容器中进行三质量守恒定律的本质（一）化学反应的实质 分子分成_，_重新组合成新的_质量守恒定律中的“六不变”宏观微观_的种类原子的_不变_的质量原子的_不变_的总质量原子的_不变四课堂练习1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A、10g水受热变成10g水蒸气 B、参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C、在氧气中燃烧的镁带的质量小于生成的氧化镁的质量D、氯酸钾受热分解，反应后得到的固体质量等于氯酸钾的质量2.在化学变化中,下列说法正确的是_。原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的种类、物质的总质量均不变原子核的种类、数

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