初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 金属金属的化学性质教学设计

1、金属的化学性质教学目标：知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。过程与方法1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感、态度与价值观：1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。2.感受科学探究对知识建构的重要意义。3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。教学重点1.金

2、属活动性顺序知识有意义的建构。2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。新课：常见金属的化学性质【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？实 验现 象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热提问金属铝能与O2反应吗？实验探究：铝与O2反应现象：生成白色固体结论：铝在常温下与氧气反应化学方程式： 4Al3O22Al2O3 【思考问题】 1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？4Al+3O2=2Al2O32.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。【发现规律】我们从上述实验事实可以发现：

3、（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。【归纳结论】判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度进行判断2.大多数金属都能与氧气发生反应活动与探究一：金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现 象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2H2锌与稀盐酸较多量气泡，反应较快Zn2HClZnCl2H2铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe2HClFeCl2H2铜与稀盐酸无现象无活动与探究二：金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现 象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快MgH2SO4MgSO4

4、+H2锌与稀硫酸许多气泡，反应快ZnH2SO4ZnSO4+H2铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色FeH2SO4FeSO4+H2铜与稀硫酸无现象无【归纳结论】 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。总结出上述反应方程式的共同特征1.反应物和产物都只有两种。2.反应物是一种单质和一种化合物，产物也是另一种单质和另一种化合物置换反应（属于四种化学反应基本类型之一）特点：单质化合物 单质化合物形式： A + BC = B + AC【归纳结论】 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸

5、反应； 2.可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱活动与探究二：金属与盐溶液的反应实 验现 象化学方程式锌片浸入CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 2Al+3CuSO4=3CuAl2(SO4)3 铜丝浸入AgNO3溶液中表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3 =2AgCu(NO3)2 铜丝浸入Al2(SO4)3 溶液中无现象【归纳结】1.部分金属能与金属化合物（盐）的溶液反应；2. 判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物（盐）的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱【分析】铁与硫酸铜溶液的反应

6、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu比较两者金属活动性为： Fe Cu【提出新问题】铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明呢？（1）金属与氧气反应的难易程度（2）金属与能否与盐的溶液反应（3）金属与酸反应的剧烈程度课堂知识小结：1.金属的化学性质（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与盐溶液反应常见金属在溶液中的活动性顺序为k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 学完本节课你应该知道一、金属的化学性质：1.金属与氧气反应（化合反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2.氢前金属+稀酸（稀盐酸或稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈