初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 金属金属的化学性质教案

1、金属的化学性质（1）教学目标：1、知道常见金属与酸、盐溶液的反应，能写出相关化学方程式， 并能用相关原理解释生活中的现象2、能通过对实验现象的分析，总结出一般规律3、能说出常见金属活动性顺序，书写基本方程式，能利用金属活动性顺序对有关反应进行简单的判断以及解释生活中的一些现象 学习重难点：金属与酸、盐溶液的反应；金属活动顺序的应用学习过程：导入：铝花换新衣教师活动：播放提前录制好的视频，引导学生思考视频中现象出现的原因学生活动：思考，提出猜想活动一：追踪小气泡之金属与酸的反应环节一：实验探究金属与盐酸、硫酸的反应学生活动：分组实验，验证金属能否与酸反应，并对比观察反应快慢教师活动：引导学生实验

2、，填写实验报告现象 化学方程式镁锌铁铜环节二：分析现象，总结规律学生活动：小组讨论，分析原因，得出结论教师活动：引导学生思考，并适时点拨现象分析：1、与酸反应的金属有 ；与酸不反应的金属有 2、四种金属与酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是 金属活动性归纳总结：金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au强 弱 谐音：嫁给那美女，心铁系千亲，童工迎北京1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。活动二：探索新外套之金属与盐溶液的反应环节一：实验探究金属与盐溶液的反应学生活动：分组实验，验证

3、金属能否与盐溶液反应；书写化学方程式教师活动：引导学生实验，填写实验报告CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu相关化学方程式：Zn + CuSO4 = Fe + CuSO4 = Zn + AgNO3 = Fe + AgNO3 = Cu + AgNO3 = 环节二：分析现象，总结规律学生活动：小组讨论，分析原因，得出结论教师活动：引导学生思考，并适时点拨金属与盐溶液反应的条件：1、参加反应的金属必须比盐中的金属活动性强。2、盐必须是可溶的（溶液中）。活动三：知识小竞赛，看谁反应快学生活动：迅速回答教师活动：点拨下列物质间能否发生反应：（1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液（3）

4、金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银活动四：学以致用学生活动：独立完成练习题教师活动：巡视，指导，点拨1、齐鲁晚报一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。其回收的原理是：Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2，这个反应属于（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 2、下列各金属可以跟盐酸反应的是（）Zn FeAg Cu AlA.B.C.D.3、下列说法错误的是（）A、C可能是铜B、将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C、四种金属的活动性顺序是：ABFeCD、钢和生铁都是铁合金4、Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCuAg。则下列各组物质间能发生反应的是（）和CuSO4溶液 BAg和FeSO4溶液C. Ag和 Cu(NO3)2溶液 DCu和FeSO4溶液5、下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）.FeCl3 .CuSO4.MgCl2 .AgCl6、有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后