初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 海水中的化学物质的除杂与共存

1、物质的除杂与共存类型一：物质的除杂1物质的除杂加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质2除杂的原则 (1)要保证将杂质离子全部除去，不能残留杂质离子。 （2）既要除去原有的杂质，也不带进新的杂质，同时保留原有的物质。 “不增，不减，易分离”3除杂常用方法例1 除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方法不合理的是( )例2.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )ANaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸BCO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶CCuO(C)：在空气中充分灼烧DMgSO4(Na2SO4)：溶解，过滤类型二 物质的共存1物质共存的

2、条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。2常见不共存离子3物质共存中的隐含条件(1)“酸性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在H，该溶液中没有能和H反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH2(pH7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。(2)“碱性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在OH，该溶液中没有能和OH反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH13(pH7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。(3)“无色”条件型：溶液中不含以下有色物质或离子。蓝色溶液：含Cu2的溶液，如CuSO4

3、、CuCl2、Cu(NO3)2溶液；浅绿色溶液：含Fe2的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液；黄色溶液：含Fe3的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液；紫红色溶液：含MnO4的溶液，如KMnO4溶液。例3在pH7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )ANa、Ca2、NOeq oal(,3)、CO32-BNH4+、Cu2、Cl、SO42-CBa2、K、OH、NO3-DNa、K、NO3-、Cl 夯实基础1.除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )AFeBCuCHClDAg2.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试

4、剂错误的是( )3.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )ACu2、H、SO42-、ClBBa2、Na、Cl、NO3-CK、Ca2、OH、CO32-DNa、H、HCO3-、NO3-4除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( )ABCD提高训练5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )A在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OHB在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2C在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3D在氢氧化钠溶液中：H、Mg

5、2、Cl6.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：Ba(NO3)2NaClKOHCuSO4K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( ) A. B. C. D.7.一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH和SO42的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的pH1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、O

6、H、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Cl 、Fe3，一定不含有Na、OH和SO42-C溶液中一定含有H、Ba2、Cl 、Fe3，一定不含有OH和SO42-，可能含有NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42-，可能 含有Cl8.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验： （1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液 （2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。 （3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由以上实验可知，该固体混合物中一定含有_；可能含有_9.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净