初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱酸和酸的性质教学设计

1、酸和酸的性质教学设计及教学反思一、备学生1、学生已经知道溶液呈现有酸性、碱性、中性三种特性，并能用PH试纸判断其强弱。知道酸碱盐的定义。但对特性的实质理解很模糊。2、学生已经知道常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸。3、学生已经知道酸和碱可以发生中和反应生成盐和水。盐酸可以和碳酸钙反应制取CO2 。希望学习到酸或碱还会与哪些物质发生反应。4、学生对酸碱盐的溶解性表有一定的认识。5、学生迫切希望学习具体的酸碱盐物质。二、备教材1、本课题主要知识与技能是：掌握盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。2、本课题的情感态度与价值观是：培养学生的观察力、分析现象的能力以及归纳求同的能力。3、本课题的方法与过程是：通过演

2、示实验掌握酸的使用方法。4、本课题的重难点是：稀酸的化学性质和浓硫酸、浓盐酸的物理特殊性质。能归纳化学性质的共同点，深度理解酸的定义（H+）。轻松书写化学方程式。5、教学时间：12课时。6、教学准备：浓盐酸（37）、工业浓盐酸、稀盐酸、Zn粒、锈铁钉、AgNO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4（98）、BaCl2溶液、紫色石蕊试液、镊子、PH试纸（比色卡）玻璃棒、玻璃片、试管架、试管8根、大烧杯（1000ml）等。7、课型：新授课、演示课 8、教学手段：实验、讲解、引导归纳总结9、教具：演示实验、教科书、优课多媒体三、教学过程 （一）、学生阅读教科书129页到131页并完成预习测试（56分钟）

3、。1、物质的学习内容应该有 、 、 、 等方面。2、工业浓盐酸呈 色，可能是因为含有 杂质。3、浓硫酸具有 、 、 性质，浓盐酸具有 性质。4、稀释浓硫酸的方法是 。5、浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后质量会发生变化吗？说说你的看法： 。6、判断：浓盐酸能与金属铁反应生成氢气。（ ）23分钟后教师公布答案。（二）、新课学习大概过程（20分钟左右）1、引言：同学们，我们计划用12节课来学习本章第三节的酸和酸的性质知识内容。通过预习和预习测试让我们对该部分知识有了简单的了解，现在我们一起来深入地，合作学习。当然我们要学习物理性质、化学性质、用途等方面。2、展示一瓶浓盐酸（37）于讲座上。学生观察并

4、描述看到的现象。学生：标签显示该物质为浓盐酸（化学纯），化学式为HCl，其质量分数为37，密度为cm3,容积为500ml,无色，呈液态溶液状。教师:37的浓盐酸是最浓的盐酸。我们该怎样闻该物质的气味呢？学生：打开瓶塞，靠近，用手扇闻。有刺激性气味。教师演示，并请一位学生展示。教师和学生：过程中发现瓶口有白雾冒出，为什么？学生：浓盐酸具有挥发的性质，是个物理变化。教师：浓盐酸挥发的是溶剂水，还是溶质HCl呢？我们已知到浓盐酸其实是氯化氢气体的水溶液。学生：浓盐酸挥发的是溶质HCl。形成白雾是因为挥发的HCl与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴。3、展示一瓶工业盐酸于讲座上。学生观察并描述看到的现

5、象。学生：该物质为浓盐酸(工业纯)，其质量分数为36，黄色溶液。教师：因为工业用浓盐酸中含有杂质，故有颜色，我们通过酸碱盐的溶解性表可以推测出工业浓盐酸中含有Fe3+杂质。4、展示一瓶浓硫酸于讲座上。学生观察并描述看到的现象。学生：标签显示该物质为浓硫酸（化学纯），化学式为H2SO4，其质量分数为98，密度为cm3,容积为500ml,无色，液粘稠、呈油状。打开瓶塞，靠近，用手扇闻,无味，一段时间后瓶口无现象。教师：敞口一段时间后发现浓硫酸的质量变大了，并且溶质的质量分数变小了，为是么呢？学生：是因为浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气。是物理变化。通常可以用来吸收气体物质的水分，作干燥剂。教师：浓硫酸

6、作干燥剂可以吸收物质表面的水但是不能作碱性气体的干燥剂，因为要发生化学反应。干燥装置通常是长进短出。教师：我们也知道浓硫酸如果和皮肤接触后，可以让皮肤变黑，如碳一样。这一点体现了浓硫酸的脱水性或者叫做腐蚀性。它的原理是从皮肤中夺取氢氧元素，皮肤中留有碳元素，故显示为黑色。学生：这是一个化学变化。教师：另外浓硫酸还具有强氧化性，可以作氧化剂与氧气性质一样。5、教师在讲台上演示稀释浓硫酸的实验。学生观察记录。学生：烧杯里先装一定量的蒸馏水，瓶口靠近大烧杯，一边缓慢倾倒一边用一根玻璃棒不断搅拌。用手接触烧杯，发现很烫。教师：利用浓硫酸的性质分析，把蒸馏水倒入浓硫酸中有什么后果。学生:该溶液的温度会不

7、断上升，则可能发生溶液沸腾、烧杯破裂等现象。浓硫酸溶液的密度比蒸馏水的密度大，并且稀释过程中有大量放热的现象，我们必须要让大量的热及时地分散出去，故必须要不停搅拌，并且把浓硫酸倒入蒸馏水中。就可以避免事故产生。6、浓硫酸、浓盐酸在哪些方面有相似和不同的性质呢？对比总结一下。学生：都具有强酸性、腐蚀性。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性。强氧化性和脱水性。在敞口放置一段时间后，质量都会发生变化：浓硫酸变大，浓盐酸变小；但是溶质的质量分数都变小。7、教师在讲台上演示稀硫酸、稀盐酸分别与紫色石蕊试液，Zn粒、锈铁钉、BaCl2溶液或AgNO3溶液的反应。学生观察记录实验现象，分析处理。学生：稀硫酸、

8、稀盐酸均能使紫色石蕊试液变成红色（化学变化）； 稀硫酸、稀盐酸与Zn粒反应后均有气泡产生，并且稀盐酸与Zn粒反应后溶液颜色变成浅蓝色（Fe2+）； 稀硫酸、稀盐酸与锈铁钉反应后溶液颜色变成黄色（Fe3+）； 稀硫酸与BaCl2反应后有白色沉淀产生； 稀盐酸与AgNO3反应后有白色沉淀产生。教师：我们把刚才的化学变化总结一下：它们反应的化学方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaC12+H2SO4=BaSO4+2H

9、ClFeCl2、ZnSO4、 AgCl、FeCl3 、Fe2(SO4)3 、BaSO4这些物质都属于盐类。我们可以从中找到规律，找到书写化学方程式的秘密。学生：发现稀硫酸、稀盐酸与Zn粒反应后生成物都是氢气和盐； 发现稀硫酸、稀盐酸与锈铁钉反应后生成物都是水和盐； 发现稀硫酸与BaCl2反应后生成物为另一种盐和另一种酸； 发现稀盐酸与AgNO3反应后生成物为另一种盐和另一种酸。教师：我们知道稀硫酸、稀盐酸和其它的酸在溶液的状态下都可以电离出氢离子（H+）,这是它们属于酸的共同特点，及共性，通性。由此我们可以大胆推测：酸在发生化学变化时，反应方向起决定作用的是（H+）。故化学反应方程式中有共同的

10、部分（通性）。我们就根据这一方面写化学方程式。学生：我们把刚才的化学变化再总结一下：可以写成：铁+稀酸=盐+氢气 氧化铁+稀酸=盐+水 稀酸1+盐1=稀酸2+盐2教师：从物质的分类中我们知道Fe为活波金属，Fe2O3为金属氧化物。学生：我们把上面的化学变化再总结一下：可以写成：活波金属+稀酸=盐+氢气 金属氧化物+稀酸=盐+水 教师：我们再总结一下，酸与物质的反应规律为：活波金属+稀酸=盐+氢气 金属氧化物+稀酸=盐+水 稀酸1+盐1=稀酸2+盐2 酸+碱=盐+水酸和指示剂的反应太复杂，不需写化学方程式。我们把这样的学习方法叫做一类物质的通性学习法。很有省力省时。8、教师介绍盐酸、硫酸的用途盐酸可作化工原料，制药，除锈等。硫酸可作化工原料，除锈，精炼石油等。四、作业 1、完成练习册指定内容。（课后1015分钟）2、完善课堂笔记，总结收获。（课内就完成）五、板书设计1.浓盐酸（HCl）、浓硫酸（H2SO4）的物理性质比较：2.稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质比较：3.一类物质的学习方法：找物质组成特征（共同组成），通性归纳学习法。教学反思：本节课原来的时间设计是物理性质一节课，化学性质一节课，最终物理性质用了半节课，化学