初中化学鲁教九年级上册（2023年新编） 溶 液溶液组成的定量表示教案3

1、第三单元 溶液溶液组成的定量表示（第二课时）教学目标知识与技能（1）熟记并运用溶质质量分数的计算公式（2）能进行溶液稀释的计算2.过程与方法通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程3.情感态度与价值观（1）在讲解与练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度（2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义二、重点和难点重点：溶液稀释的计算难点：引导学生学习解题的方法和技巧三、教学法设计合作探究、引导学习法、讲授法学情分析学生通过前面的学习，对组成溶液的溶质和溶剂有了初步的认识，但是对于溶质质量分数的计算还是比较陌生的。学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他

2、们对于溶液的定量表示还不是太明白。所以，本节课要使学生感知溶液定量组成的表示方法溶质质量分数，并学会溶液稀释的简单计算。学生对于单纯的计算并不是很感兴趣，因此我通过生活中的早上煮面条太咸了入手，如果不小心多放了盐太咸了，该怎么办？引发学生的思考，激发学生的学习兴趣，让学生体验到化学就在身边，生活中处处有化学，学习化学非常有用，即贯彻“从生活中走进化学，从化学走向社会”的理念。教学过程（1）创设情境同学们，今天老师早上在煮面条吃的时候不小心多放了一些食盐，导致面条有点咸。同学们帮老师想想办法，怎么让面条不太咸呢？学生结合生活经验，思考问题。教师：生活中我们把溶液粗略的分为稀溶液和浓溶液，太浓的溶

3、液我们可以加入溶剂通常是水进行稀释，能降低溶液中溶质的质量分数。这节课我们一起来学习溶液稀释的有关计算。（2）复习旧知溶质的质量分数计算公式变形公式：溶质的质量= 溶质的质量= - 溶液的质量= （联系密度的计算公式）合作学习探究活动1：如果对100g20%的硝酸钾溶液进行如下操作，你能说出下表中各种量是如何变化的吗？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数加适量的水加少量硝酸钾且溶解蒸发部分水且无固体析出降温至有硝酸钾固体析出探究活动2：溶液稀释的计算例题1：将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所用水的质量。解法（1）：设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶

4、液中溶质的质量不变：100g25%=x10%x=250g需要水的质量为：250g-100g=150g答：稀释时所用水的质量为150g。师：强调计算时规范的解题过程。提示学生思考，上题还有其它的解题方法吗？试一试，并让学生把解题方法展示到黑板上。解法（2）设稀释时所用水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变：100g25%=（100g+x）10%x=150g答：稀释时所用水的质量为150g。解法（3）根据稀释前后，溶质的质量不变：稀释后溶液的质量为：需要水的质量为：250g-100g=150g答：稀释时所用水的质量为150g。学以致用：1.在40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加入60g

5、水，取出其中的10g溶液，求这10g溶液中溶质的质量分数为多少？当堂检测1.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质的质量分数2.老师给某化学实验兴趣小组一瓶浓盐酸（部分标签如下图所示）。根据标签完成下列问题：该瓶浓盐酸中含溶质HCl g ；欲配制7.6%的稀盐酸100g，含溶质HCl g，需要38%的浓盐酸 g。用10g该浓盐酸可以配成3.8%的稀盐酸 g。化学试剂：盐酸化学纯容量：500 mL密度：1.19g/cm3质量分数：38%七、作业今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？八、板书设计溶液组成的定量表示（第二课时）一、溶质质量分数变形公式：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量-溶剂的质量溶液的质量=溶液的密度溶液的体积（m=V）溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变九、教学反思本课时教学内容主要是有关化学的计算，这部分的内容只用一节课想全部分学生都能撑握，是