2023届新高考一轮复习鲁科版 第一章 第二节 离子反应 课件（77张）

1、第二节离子反应课标要求核心素养1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3. 了解常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析：通过实验探究电解质的电离及复分解反应的条件，认识离子反应的本质。2.证据推理与模型认知：能正确依据离子及其变化信息构建书写离子方程式模型和形成离子推断的答题模型。目标导航(4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO24H+2Cl自主测评1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)铜和 NaCl 溶液都能导电，故都属于电解质。()(2)SO2、NH3 的水溶液能导电，故 SO2、NH3 均是电解质。()(3)Fe 和稀硝酸反

2、应：Fe2H=Fe2H2。()Mn2+2H2OCl2。()错因：H+、ClO反应生成HClO不能大量共存。答案：(1)错因：电解质是化合物。(2)错因：SO2、NH3 的水溶液能导电，证明H2SO3 和NH3H2O 是电解质。(3)错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，还原产物应为 NO。(4)(5)(6)错因：H与 SiO2不共存。32.(教材必修第一册P16 实验13 改编题)向 0.1 molL1 的KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液。4(1) 当SO2恰好完全沉淀时的离子方程式：_。(2)当溶液呈中性时的离子方程式：_。3.(教材必修第一册P

3、15 组编题)(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(2)H3PO2为一元弱酸，向H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成产物为 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为_。NaH2PO2 属于_(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2考点一1.电解质和非电解质电解质及其电离(1)分类依据熔融状态强电解质弱电解质水溶液项目强电解质弱电解质概念在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中_ 电离的电解质溶液中存在粒子种类离子、_离子、_和_电离过程

4、电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡完全只能部分水分子水分子弱电解质分子(2)电解质强弱与物质类别的关系(续表)项目强电解质弱电解质包含范围强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)2.电解质的电离自由移动的离子溶于水(1)电离及其条件电解质溶于水或受热熔化时，形成_的过程叫做电离。电解质的电离条件是_或_。受热熔化(2)从电离的角度认识酸、碱、盐项目电离特征及产生离子酸电

5、离出的阳离子全部是H的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐碱电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等(3)电离方程式书写Fe(OH)3Fe33OHAlOHH2O 23.【教材拓展】电解质的电离与导电性的关系(1)电解质的导电原理自由移动熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电；离子化合物呈固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，酸呈固态或液

6、态时，只有分子，没有离子，所以不导电。自由移动离子离子的电荷数(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_和_。温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会_；但强电解质溶液的导电性_。增强不变的浓度(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO

7、3 等是非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4 是电解质。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3H2O 均易溶于水，是弱电解质。考向1相关概念的理解及电解质溶液的导电性【练1】(2021 年汕头期末)下列说法中，正确的是()A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质C.NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：液态 HCl 不导电，

8、但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态 NaCl 不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以 HCl、NaCl 均是电解质，A错误；蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质，B 正确；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，C 错误；铜和石墨均为单质，所以它们都不是电解质，D 错误。答案：B【练2】(2021 年许昌调研)同一温度下，强电

9、解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.abcC.cabD.bca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。答案：A归纳提升电解质导电性与导电能力强弱的判断考向2电离方程式的书写【练3】(2021年广东适应性测试)下列说法正确的是()A.某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质B.BaSO4 的饱和水溶液导电性很弱，故 BaSO4

10、是弱电解质D.等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于 NaOH 溶液们是非电解质 C.NaHCO3是强电解质，则NaHCO3的电离方程式为程式为 NaHCO3=NaHCO3 ，C 错误；等浓度的醋酸溶液解析：CO2、SO2 的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的 H2CO3 和 H2SO3 导电，二者均为非电解质，A错误；电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，BaSO4是盐，属于强电解质，B 错误；NaHCO3 是强电解质，电离方中自由移动的离子的浓度小于 NaOH 溶液，导电能力弱，D 正确。答案：D【练4】(2020年威海质检)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()答案：D归

11、纳提升电离方程式书写的思维模型考点二离子反应1.离子反应(1)概念：电解质在水溶液中反应的实质是_之间的反应，属于离子反应。离子复分解反应生成_的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等生成_的物质，如 CO2、SO2、NH3 等氧化还原反应溶液中进行的氧化还原反应，如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式：_络合反应水解反应如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_(2)离子反应类型(3)本质：溶液中离子的种类或浓度_。减小难溶难电离气态2Fe3Cu=Cu22Fe22.离子方程式离子符号(1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。化学反应同一类型

12、(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_，还可以表示_的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 HOH=H2O 来表示。物质的“拆分”原则及其注意事项(1)离子方程式中不能拆的物质常见的弱碱：NH3H2O，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等；常见的弱电解质盐：醋酸铅；水(水是极弱的电解质)。(3)酸式盐考向1离子反应方程式的书写与正误判断解析：用醋酸除去水垢，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，由于碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，二者在离子方程式中均保留化学式，不能拆开，其反应的离子 CO2，A 错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热，

13、发生氧化还原方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2O答案：C解析：醋酸钠的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，A 错误；电解熔融 MgCl2 生成镁和氯气：Mg22ClMgCl2，B 正确；MnO2 与浓盐酸共热：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，C 错误；K2S 溶液中滴加几滴3S2=2FeSS，D 错误。答案：BFeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成 FeS 沉淀：2Fe3角度 1.审清题意注“三意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系角度 2.化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不

14、拆，浓盐酸、浓硝酸拆角度 3.反应产物分“三析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物角度 4.方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒归纳提升判断离子方程式正误的 4 个角度考向2离子方程式的书写【练3】(2021年汕头达濠华侨中学期末)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO2 恰好(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性完全沉淀C.向 NaH

15、SO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的_(填字母)曲线表示。4液至 Ba2+ 恰好完全反应。则反应的离子方程式是_(4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2 溶_。OH=CO22H2O，A 错误；将少量的双氧水滴入酸性高解析：等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，3 倍物质的量的稀盐酸加入 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应生成二氧

16、化碳和答案：C归纳提升多重反应离子方程式书写的注意点多重反应是指电解质溶液混合产生的多种阴阳离子之间都能发生反应的现象，在书写这类反应的离子方程式时，要注意尝试多种离子的结合可能发生的反应，书写时防止漏写其中的某一组反应。考点三离子共存离子的检验与推断1.【教材拓展】离子共存(1)离子共存的本质不发生任何反应几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_。(2)四种反应类型（续表）2.【教材拓展】离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：沉淀法；气体法；显色法。白溶解白(1)沉淀法不溶解离子试剂或方法实验现象(证据)Mg2NaOH溶液开始产生

17、_色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀_Al3NaOH溶液开始产生_色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀_Fe2NaOH溶液先产生_色沉淀，迅速变为_色，最后变为_色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液产生_色沉淀Fe3NaOH溶液产生_色沉淀红褐白蓝灰绿蓝(续表)蓝白淡黄黄无明显白色白色溶解无味(2)气体法变浑浊变浑浊刺激性品红溶液离子试剂现象(证据)NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸加热产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水_的气体HCO稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水_的气体SO稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有_气味的气体，且气体能使_褪

18、色HSO稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有_的气体，且气体能使_褪色刺激性气味品红溶液(3)显色法离子试剂或方法实验现象(证据)H紫色石蕊溶液溶液变_色Na焰色试验_色火焰K焰色试验_色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3KSCN溶液溶液呈_色Fe2先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变_色OH酚酞溶液溶液变_色紫色石蕊溶液溶液变_色I氯水、淀粉溶液溶液变蓝色氯水、CCl4溶液下层呈紫红色Br氯水、CCl4溶液下层呈橙红色红黄紫红红红蓝考向1离子共存判断【练1】(2021年惠州调研)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()答案：C答案：B归纳提升判断离子能否大量共存的“三个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊。(1)一色溶液颜色考向2离子检验【练3】(2021 年潍坊一模)软锰矿主要成分是 MnO2，还含有少量的 CaO、MgO、CuO 等杂质。