上海高中一年级化学答案解析

1、上海高中一年级化学答案解析 只有9道，楼主自己再找一道吧。 例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满意上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满意题意，agH2也满意，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满意题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满意题意，答案为D。 例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaO

2、H组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3?均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最终得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g解析：本题涉及反应主要有：CaOH2OCa(OH)2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2CaCO3NaOHH2O+加合约简得：Na2CO3CaOH2OCaCO?32NaOH+加合约简得：NaHCO3CaOCaCO3NaOH据题意，最终得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，依据质量守恒，

3、由两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应中参与反应的H2O的质量。据反应计算有m(Na2CO3)10.6g。 一、守恒法例1有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？解析：最终所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则可由氯元素守恒快速解题。HCl NaCl36.5 58.53.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g答案：5.85g二、

4、差量法例2在肯定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。解析：先依据差量法，求出访固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。设反应生成水的质量为x2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 m156g 36g 160g 4gx 2g364=x2g x=18g依据2H2+O2=2H2O，要生成18 g水需要氧气16 g，氢气2 g ，剩余气体可能是氢气，也可能是氧气。答案：16 g、10 g或2 g、24 g三、方程式叠加法例3将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后

5、，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定解析：此题利用“方程叠加法”特别简便，题中整个过程发生四个反应：2H2O22H2O 2H2O2Na2O24NaOHO22COO22CO2 2CO22Na2O22Na2CO3O2由、叠加得2H22Na2O24NaOH，由、叠加得2CO2Na2O22Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2汲取，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。本题国“O2”起到了“催化”作用。答案：C四、中值假设法例4 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后

6、排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量削减的缘由，由缘由再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应，固体削减为xNaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O m(40+84)g 18g 18g18.4g x(48+84) g18.4g= 18gx x=2.67g固体质量实际削减：18.4g15.73g=2.67g即固体质量削减是产生了H2O，且NaOH和NaHCO3恰好完全反

7、应。混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%答案：32.3%例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A1:1 B3:1 C7:3 D1:4铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2，留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：m(Fe):m(Al)=

8、m(Fe):m(O)=(256):(316)=7:3正确选项为C例3：向肯定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色消失，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为 A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算 解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl)=1/20.1L1mol/L=0.05mol，m(Fe)= 0.05mol 56g/mol=2.8 g正确选项为C将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为A74.1% B72.4%C70.0% D63.6%解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O2HClO，n(O)=1/2n(HCl)=1/27mol/L0.1L=0.35mol即：m(O)=0.35mol16g/mol=5