2022-2023学年山西省太原市迎泽区郝庄初级中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市迎泽区郝庄初级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2参考答案：B2. 对于反应2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g

2、)D. 降低体系温度参考答案：AA. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。3. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：

3、A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B用醋酸除去水壶或锅中的水垢主要成分CaCO3C用煤气灶燃烧沼气主要成分甲烷（CH4）为炒菜提供热量D牛奶久置变质腐败参考答案：B略4. 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol参考答案：D5. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒参考答案：C略6. 下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 ( )ANa2O2BNa2OCNaDCuO参考答案：A略7. 完成下列实验所选择的装置或仪器正

4、确的是选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器参考答案：C【分析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。8. 在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结

5、束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是A、Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+参考答案：C9. 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属 A铜 B铁 C铝 D钛参考答案：A10. 100mL2molL-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL-1的硫酸 B适当加热C加入适量的蒸馏水 D加入适量的稀硝酸参考答案：B11. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A1：2B2：1C1：3D3：

6、1参考答案：B解：在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1。12. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为 ()A.mol/L Bmol/L C.mol/L Dmol/L参考答案：A13. 化学实验中若使

7、某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个参考答案：ANa2Cr2O7中Cr为6价，CrCl3中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，CrCl3中Cr显3价，Na2CrO4中Cr显6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，Cr的价态都是6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，Cr的化合价由6价3价，化合价降低，属于氧化还原

8、反应，因此属于氧化还原反应的是，故选项A正确。14. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ANa BMgCAl DZn参考答案：D略15. （1）分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：_、_、_（可不写满，也可补充）（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：其分子式为_ 。它的一氯取代物有_ _种。它的二氯取代物有_ _种。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为_若将亚硫酸钠改

9、为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是_，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_填代号a. 饱和溶液 b. 饱和溶液c. 饱和溶液 d. 饱和NaHSO3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“I”、“”或“”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生

10、反应的离子方程式为_(5)装置F的作用是_参考答案：(1)圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O (2)d (3)C 有淡黄色沉淀生成 (4) 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ (5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO

11、4+SO2+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液 、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理； 方案：向第二

12、份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表

13、示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程