2022-2023学年山西省吕梁市江阴中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市江阴中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ） A B C D 参考答案：A略2. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3BrOH（或NaOH）CH3OHBr（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A CH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrB CH3ICH3ONaCH3OCH3NaIC CH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ON

2、aD CH3CH2ClCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3NaCl参考答案：AC略3. 下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2 +2OH SO32-+H2O参考答案：C4. 下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结

3、晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略5. 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液参考答案：C6. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设

4、反应前后溶液体积不变）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L参考答案：C7. (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件

5、下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发 生反应的电极反应式为 。 参考答案：答案 (1) 共价键 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 8. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现

6、与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略9. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B略10. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一

7、定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和参考答案：C考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaC

8、O3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，一定含有HBr，可能含有CO2、一定不含NH3、Cl2是正确的，而一定不含CO2和可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大11. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二

9、氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 （）A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：答案：C12. 下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物学+参考答案：C略13. LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量增大D放电时电池正极

10、反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4参考答案：BD略14. 参考答案：B15. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是()。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BC D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水

11、、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ：A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。(4) 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液

12、表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是： 。参考答案：（16分）(1) CO32 +H2O HCO3 + OH (2分)（2） A、B (3分)（3）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 (2分)、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 (2分)。（4）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加12滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr

13、2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol

14、，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分

15、，合理答案即可)18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

16、 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜

17、色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发