2022-2023学年山西省临汾市第九中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市第九中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素；B温度和压强未知导致气体摩尔体

2、积未知；C难失电子的原子得电子的能力不一定强；D元素由化合态转化为游离态，得电子被还原，失电子被氧化【解答】解：A在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；B温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体的物质的量和转移电子数，故B错误；C难失电子的原子得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；D元素由化合态转化为游离态，如果得电子发生还原反应而被还原，如果失电子发生氧化反应而被氧化，故D正确；故选D2. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和

3、硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A B C D参考答案：D略3. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0 x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是 A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3 B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高 D在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： 参考答案：BD4

4、. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.51019个 B. 2.51022个 C. 51019个 D. 51022个参考答案：B试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5104/12mol，因此含有的碳原子的数目是51046.021023/12=2.51019，故选项A正确。5. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的

5、元素都是碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：C6. 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L参考答案：B略7. 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A. 133 B. 321 C. 961 D. 632参考答案：A8. 19世纪中叶，门捷列夫的突出

6、贡献是A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气参考答案：B略9. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A1和17 B12和9C14和6 D15和8参考答案：B略10. 下列叙述中正确的是A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为23B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等D10 g NH3中含有原子数目约为46.021023个参考答案：C略11. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ） A. B.

7、 C. D. 参考答案：B12. 已知A、B、C、D之间置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D. 若A为碳，D为硅，则碳的还原性必强于硅参考答案：B【详解】A铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若A为Fe，D为H2，则B可以为水蒸气，不一定是酸，故A错误；B若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，D为铜，故B正确；C若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是H2，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，D

8、为碳，故C错误；D若A为碳，D为硅，则碳的还原性可能强于硅，如碳高温下与二氧化硅反应；根据元素周期律可知，碳的非金属性比硅强，硅的金属性比碳强，因此该转化关系也可能表示碳的氧化性比硅强，故D错误；答案选B。13. 在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是（ ）A.KCl B.KCl和 KBr C.I2 D.Br2参考答案：A略14. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量H

9、Cl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略15. 制备硅单质时，主要化学反应如下： (1) SiO2+2CSi+2CO (2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 对上述三个反应，下列说法不正确的是 ( )A(1)(3)为置换反应 B(1)(2)(3)均为氧化还原反应C(2)为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为配制240mL0.2molL-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。（3）若出现如下

10、情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时时俯视_；B没有进行操作步骤和 _；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。参考答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低试题分析：（1）配制250mL 0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用；（3）A某同学在第步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高；B没有进行操作步骤和，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外

11、，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g. (2)P点表示盐酸的体积是_mL.参考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9018. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制

12、情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期I