2022-2023学年山东省聊城市第三中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4Fe（CN）63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe（CN）63均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe（CN）63+4Li+4

2、eLi4Fe4Fe（CN）63C当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B【分析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4Fe（CN）63得电子成为Li4Fe4Fe（CN）63，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4Fe（CN）63+4Li+4eLi4Fe4Fe（CN）63；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为WO3+Li+eLiWO3，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4Fe（CN）63得电子成为Li4Fe4Fe（CN）63，

3、此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。【解答】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4Fe（CN）63得电子成为Li4Fe4Fe（CN）63，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4Fe（CN）63+4Li+4eLi4Fe4Fe（CN）63，故B正确；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4Fe（CN）63得电子成为Li4Fe4Fe（CN）63，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。【点评】本题结合实

4、际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。2. T0时，在2 L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应的正反应是吸热反应 B当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1T0参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是（）A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO-4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+

5、NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OHD碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O参考答案：答案：A4. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H+ 2eH2 B断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e2ClC甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式

6、为：CH4+10OH8eCO32+7H2OD甲燃料电池的总电极反应式为：CH4 + 2O2 + 2NaOHNa2CO3 + 3H2O参考答案：D略8、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是:A、X和Y一定不属于同一主族 B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C、若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m4D、XY3一定是离子化合物 参考答案：B略6. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOHNH3H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐

7、反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚

8、硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。 7. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特

9、性参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A. B. C. D.参考答案：B略9. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）

10、 A氧化性：ClO-SOI2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略10. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2+H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：D略11. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工

11、程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略12. 下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D13. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C

12、 D全部参考答案：C略14. 下列推断正确的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A15. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生

13、的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为： 步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。 步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。 在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为： 猜想一：由于硫和氧是同一主族元

14、素，所以黑色固体的可能是Fe3S4 猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe 为了验证以上猜想又进行了以下操作： 步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。 步骤四：取步骤三所得溶液少许，。 请回答下列问题： （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （2）实验中通入氮气的作用 。 （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有 出现（填实验现象）。 （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论 。 （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是 。 （6）步骤二中加入浓

15、NaOH溶液并稍稍加热的目的是 。参考答案：(1)NH4+ + NO2- N2+2H2O (2)赶走装置中的空气 (3)有白色浑浊出现 (4)取步骤三所得溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2价。 (5)防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验 (6)除去未反应的硫 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式

16、为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还

17、生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为

18、，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，

19、在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O