2022-2023学年山东省聊城市冠县清水中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市冠县清水中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”下面有关解释不正确的应该是（）A维生素C具有还原性B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】人体

2、中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答【解答】解：体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，A人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，

3、容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选C2. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：A单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B单质

4、的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选故选B3. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的相对分子质量是多少? A的相对分子质量是多少?参考答案：略4. A、B、C三种短周期元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下组合正确的是B和C均存在同素异形体；X的种类比Y的多；B的氢化物中H的质量分数一定为1/

5、9；C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐。A B C D参考答案：C5. 下列反应的产物颜色按红色、淡黄色、红褐色、白色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 往AlCl3溶液中滴加过量的氨水A. B. C. D. 参考答案：B金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3， FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3溶液，AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成白色沉

6、淀Al(OH)3，产物颜色按红色、淡黄色、红褐色、白色顺序排列的是，答案选B。正确答案为B6. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 1 、 2 、 3 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 4 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 5 反应，离子方程式是 6 ，并且能够回收其中的金属 7 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 8

7、； 9 。经过滤后的废水主要含 10 ，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3略7. 元素只有某种同位素的氯化物RClx， 已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A. YZRB. Y+ZZRC. Y+Zx+ZRD. X+Y+ZX+ZR参考答案：D化合物中R元素的质子数Z+X，质量数质子数+中子数Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。8. 下列操作中正确的是（） A加热液体 B 加入固体粉末

8、C倾倒液体 D尾气吸收参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A试管中液态体积不能超过试管容积的；B应该先将试管横放，然后用药匙将固体粉末送入试管底部；C倾倒液态时需要做到：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口对试管口、试管倾斜；D氯化氢气体极易溶于水，稀释HCl气体时必须防止倒吸，图示装置中易发生倒吸现象【解答】解：A给试管中液态加热时，试管中液态体积不能超过试管容积的，故A错误；B向试管中加入固体粉末时，应该先将试管横放，图示操作方法不合理，故B错误；C倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，图示操作合理，故C正确；D由于HCl气体极易溶于水，稀释氯化

9、氢时必须使用防倒吸装置，图示装置中会发生倒吸现象，故D错误；故选C9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2-C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2-参考答案：CD10. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:2参考答案：C11. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐

10、高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体参考答案：A略12. 如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH4参考答案：D【考点】氢键的存在对物质性质的影响【分析】根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断【解答】解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4故选D13. 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生

11、化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A. 图中t0时，三种物质的物质的量相同B. 图中t0时，反应达到平衡状态C. 图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D. 图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态，所以图的逆反应为H2(g)

12、+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。14. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B.容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤 D.在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略15. 下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 B. 乙烯的结构简式 CH2CH2C. CO2的结构式 O=O=C D. 苯分子的比例模型参考答案：D

13、A、 氮气的电子式，故A错误；B、乙烯的结构简式 CH2=CH2，故A错误；C、CO2的结构式 O=C=O，故C错误；D、 苯分子的比例模型，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响请回答下列问题（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将 （填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ，原因是 （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了

14、催化作用乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快你同意 的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ，观察现象参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2+H2；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；（4）乙； 铜粉【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为

15、：Fe+2H+=Fe2+H2；故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成FeCu原电池，故答案为：乙； 铜粉三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某不

16、锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）1

17、8. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结

18、果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素