2022-2023学年山东省聊城市东方中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市东方中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 ASO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 BNa2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物 D可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质参考答案：D2. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H+ + 2NO3

2、- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O参考答案：D略3. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3参考答案：C略4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都

3、是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略5. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝与过量的氨水反应：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB除去铁粉中的铝：2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2C实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl + Cl2+ 2H2O D浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O参考答案：D6. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2

4、H2O MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移l mol电子 C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A略7. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.参考答案：B知识点

5、:计算解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。选B。 思路点拨:运用终态法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。8. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L参考答案：B略9

6、. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) ABCD 制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分

7、析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质

8、的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。10. 三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 () A、三聚氰胺是劣质蛋白质 B、 一氯代物只有一种 C、分子式为C3H6N6 D、能与硝酸发生环上的取代反应参考答案：AD略11. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（ ）A在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是

9、还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2） 0.5 NAB. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA参考答案：DA.23g N

10、a物质的量为1mol，根据4Na+O2=2Na2O反应可知，消耗N（O2）=0.25NA；根据2Na+O2=Na2O2反应可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2） 0.5 NA，A正确； B. 在密闭容器中发生反应：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反应生成2molNO2，由于2NO2N2O4反应的存在，所以反应后容器中的分子数小于2NA，B正确；C. 设Mg为xmol，Zn为ymol，放出的气体的量为0.1mol，则24x+65y=2.5，x+y=0.1

11、，则x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以当n(Mg)：n(Zn)=40:1时，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L；C正确；D.浓硫酸与足量的铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止；因此50 mL18.4 mol/L浓硫酸不能全部反应，因此转移的电子数目小于0.92NA，D错误；综上所述，本题选D。13. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6gD2O所含质子数为2NA参考答案：AA25

12、时，1LpH =11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001 NA，故A正确；B标准状况下， SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C已知每个乙醇分子含有的共价键数为8个，4.6 g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8NA，故C错误；DD2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加

13、德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。14. 在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 A、2：1：2 B、6：3：2 C、4：2：3 D、3：2：1参考答案：B15. 下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：

14、CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD参考答案：D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物【解答】解：石碳酸是苯酚，不是混合物、

15、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故错误；CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故错误；明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰醋酸水溶液中导电属于电解质，故正确；干冰是二氧化碳固体、冰水混合物为水为纯净物、浓硫酸是硫酸溶液、水晶成分为二氧化硅属于混合物，故错误；足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质属于碳元素的同素异形体，故正确；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中

16、间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%

17、)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 _。参考答案：(1)增大乙醇的浓度 移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理

18、想(任填两种)(4)C 乙醇脱水生成了乙醚 本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，

19、催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120 有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负

20、极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反

21、应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的