2022-2023学年山东省潍坊市青州第二中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市青州第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为Almol B1/2mol C2/3mol D1/3mol参考答案：A2. 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同

2、一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 参考答案：A略3. 2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 B在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应： C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D4. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离

3、子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略5. 下列说法正确的是（）.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C形成化学键吸收能量，破坏

4、化学键释放能量D若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略6. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3参考答案：A试题分析：AN2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+

5、得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确；故选：A。考点：考查方程式的书写7. 下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ B把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH=SO32-+ H2O参考答案：C8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为

6、13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D9. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（ ）AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K参考答案：B略10. 标准状况下VL氨气溶

7、解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/(1000)C=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400) 参考答案：A略11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L1的HA和0.2mol?L1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A混合前0.2 mol?L1 HA中：c（H+）=c（OH）+c（A）B混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）C混合后溶液中：c（Na

8、+）c（OH）c（A）c（H+）D混合后溶液中：c（A）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A0.2 mol?L1 HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A）+c（HA）的大小解答：解：A混合前0.2 mol?L1 HA中

9、，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH）+c（A），故A正确；B溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A）+c（OH），故B正确；C将0.2mol?L1的HA和0.2mol?L1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），由于A的水解程度较小，则c（OH）c（A），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C错误；D混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较

10、，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小12. A.放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3 C制取氨气 D铜与浓硝酸反应制NO2参考答案：A13. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是 A4 min时，M的转化率为80 B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D2 mi

11、n时，M的物质的量浓度为06 molL-1参考答案：A略14. 下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存在 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D参考答案：C略15. 下列叙述正确的是 A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为12参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维

12、、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过008 mg/m3（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H3H6H2O，所生成的H和（CH2）6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母） aNH4HCO3 b（NH4）2SO4 cNH4Cl（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确 的操作是图 ，取溶液所用仪器的名称是 。（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为29815 K下测定）：反应I：CH3OH

13、（g）HCHO（g）H2（g） H19209kJ/mol，K13921011反应II：CH3OH（g）O2（g）HCHO（g）H2O（g）H214973kJ/mol，K24351029 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反应自发进行的条件是 。a高温 b低温 c任何条件都自发（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：_MnO4 _HCHO _Mn2 _CO2_打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射

14、器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。参考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分） 移液管（1分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） （4）4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O （1分）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状

15、物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(

16、OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D