2022-2023学年山东省滨州市市滨城区体育中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市市滨城区体育中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 ANa与O2 BNa2O2与CO2 CNaOH与CO2 DC与O2参考答案：B略2. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A. 可用料酒除去食物中的腥味B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D. 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂参考答案：DA烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

2、，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正确；B葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C乙烯是催熟剂，有催熟作用，故C正确；D油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可用来制肥皂，故D错误；答案为D。3. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略4. 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银参考答案：D略5. X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （）AX、Y一定不是同周期元素BX2+的氧化性一定大于Y+C

3、由mXa与nYb+得，ma=n+bD若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则mn参考答案：B略6. 在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（ ）A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.1mol/L D、Z为0.4mol/L参考答案：A略7. 下列各组顺序的排列不正确的是 A酸性强弱： H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 B碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C熔点： Li

4、NaK D热稳定性：HFHClH2SPH3参考答案：C略8. 为了检验某溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是()A先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液参考答案：A解析：检验SO42时常用Ba2，但是需要排除CO32和SO32的影响，CO32可以通过将溶液酸化排除影响，SO32也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO32被氧化成SO42，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32、SO32、Ag等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO42。9. 下列反应属于氧化还

5、原反应，但水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 ASO3+H2O=H2SO4 BCl2+H2O=HCl+HClO C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案：B略10. 中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO24NaxRC(金刚石)则 x、R为（ ）A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O参考答案：B略11. （6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的 铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上

6、面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3Fe(CN)6溶液（K3Fe(CN)6溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? ；在铁片上发生的电极反应式为 ；在另一种金属上发生的电极反应式为 。参考答案：（6分）镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e=Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e=4OH-（2分）略12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ）A. 常压下，单质的沸点：

7、WZB. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C. 原子半径：WXYZD. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱参考答案：B【分析】Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。【详解】A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2S，故A错误；B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子

8、半径：FNSNa，故C错误；D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误；答案选B。点睛】掌握原子、离子半径比较技巧：一看电子层数，电子层数越大，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时）三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）13. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略14. 下列关于钠的说法中错误的是 A钠可以从硫酸铜溶液

9、中还原出铜单质 B钠元素以化合态存在于自然界中 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D金属钠有强还原性参考答案：A略15. 下列叙述正确的是 ( )A250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B同质量的和所含的氧原子数相同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某学生用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制的硫酸溶液。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为 （计算结果保留到小数点后1位）。（2）实验所用的玻璃仪器

10、除烧杯和胶头滴管外，还有 。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ，定容时俯视刻度线 。参考答案：（1）（3分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（3分）（3）偏高 偏高（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

11、则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种

12、反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电