2022-2023学年山东省烟台市育英中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市育英中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( ) 参考答案：C略2. 硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于A氧化物B酸C碱 D盐参考答案：D略3. 25时，在含有Pb2、Sn2

2、的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略4. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A B C D参考答案：A略5. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选

3、项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C加热混有少量NaHCO3的Na2CO3固体除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D向待检液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显血红色待检液中一定含有Fe2参考答案：C略6. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液

4、的体积比是( )A19 B11 C12 D14参考答案：D略7. 通式为CnH2n-6的苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体与浓硫酸和浓硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12种，则此n值为 A8 B9 C10 D11参考答案：C8. CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（ ） ACaTiO3的摩尔质量为236BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻CCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2紧相邻DCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻参考答案：C【考点】晶胞的计

5、算【分析】A摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；BTi4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；C每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2与之紧相邻，每个面心O2为2个晶胞共用；DTi4+与同一棱上的Ti4+相邻【解答】解：ACaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；BTi4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B错误；C每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2与之紧相邻，每个面心O2为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2数目为=12，故C正确；DTi4+与同一棱上的Ti4+相邻

6、，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误故选：C9. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A.甲苯 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.水参考答案：10. “春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（ ）A.维生素 B.蛋白质 C.纤维素 D.油脂参考答案：B略11. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：ks5u实验编号SO2(g)O2(g)SO3

7、(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mol充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为：4C. 实验1中O2的转化率为：50% D. 实验3反应放出热量参考答案：D略12. 下列各组物质的分类正确的是A同位素：、B同种物质：2甲基丙烷、异丁烷C电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水 D强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4参考答案：B13. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用.表示，已知2=3.3=2

8、，则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C参考答案：A14. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A.乙醇完全燃烧生成水 B. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发参考答案：B略15. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 （ ）A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4O

9、HC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2eCu2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.该同学推测，铝热反应所

10、得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。（

11、2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。参考答案：I NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2II(1)H+OH-=H2O (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电

12、离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测

13、得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a1

14、8. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：(1)A、B、C各为何种元素?(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。(3)写出D的电子式和结构式。(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4) 19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物