2022-2023学年山东省泰安市泰山中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市泰山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式错误的是（）A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离

2、子反应专题分析：A将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3n（Al3+）：n（OH）4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2；B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D稀硫酸的酸性强于氢硫酸解答：解：A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正确；B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故B正确；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶

3、液，离子方程式：SO2+3ClO+H2O=2HClO+SO42+Cl，故C错误；D硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D正确；故选：C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项2. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面D. 、 、 互为同系物参考答案：CA. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故A错误；B. 油脂含有碳碳双键，可被

4、氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C. 氯苯具有苯的结构特征，所有的原子在同一个平面上，故C正确；D. 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个-CH2原子团的有机物，、 、 结构不同，不符合同系物概念，故D错误；答案：C。点睛：学会区分苯环和碳碳双键。聚乙烯和乙烯的关系。苯、苯的同系物和稠环芳香烃的区别，做题时抓住概念进行判定。3. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD铁元

5、素位于周期表的第四周期第VIIIB族参考答案：A略4. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A可以在催化剂作用下和溴反应B可以和银氨溶液发生银镜反应C在一定条件下可以发生消去反应D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B5. 化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是A该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B该晶体属于分子晶体，它与N2属于同

6、素异形体C理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为：2N(s) = N2 (g) H = 462 k J/mol D高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行参考答案：答案：B6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是A. 简单氢化物的沸点：YZYXD. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化参考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处

7、于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。A常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：YZ，故A正确；B化合物WY3为NaN3，为离子化合物，含离子键及N、N之间的共价键，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则

8、原子半径大小为：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，故C错误；DX2Z为H2O， W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意过氧化钠与水的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气 C步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D以上提取镁的过程中

9、涉及化合、分解和复分解反应参考答案：B略8. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C略9. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 ()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物

10、，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略10. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D4 s内，(B)0.075 mol/(L s)参考答案：D略11. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发

11、生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的A. Q1+Q22Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF

12、（g）,反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。12. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 D门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又

13、要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小参考答案：C略13. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略14. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mo

14、l X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为（ ）A2 B3 C4 D5参考答案：B略15. 下列物质用途不正确的是A用二氧化硫漂白纸张B用氯气制备漂白粉C用食盐作调味剂D用烧碱治疗胃酸过多参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与

15、KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(N

16、O3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5 （各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- =

17、 3FeO43- + 4H2O （3分）（4）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原

18、性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）