2022-2023学年山东省德州市职业中等专业学校高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市职业中等专业学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.参考答案：C2. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ） ACl2 BHCl CHClO DO2 参考答案：C略3. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把

2、它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN溶液参考答案：B4. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. a为，b为混有的空气B. 在熔融电解质中，向b极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为参考答案：A【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有

3、CO2 的空气，故A正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误；C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误；故选A。【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。5. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（） A正极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B放电过程中，Li+

4、向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子向正极移动，

5、故B错误；C根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确故选D6. 下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是A2NO+O2=2NO2BN2+O2=2NOCN2+3H2=2NH3D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D7. 石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A用稀硫酸溶解后过滤分离 B用酒精灯加热C用

6、水溶解后过滤分离D用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：D8. 关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B短周期是指第一、二周期CA族的元素全部是金属元素 D元素周期表有7个周期 参考答案：D略9. 下列检验方法和结论都正确的是（）A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量ClB加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42C加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32D加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题

7、】物质检验鉴别题【分析】A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B也可能为SO32；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性【解答】解：A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B如为SO32，可被硝酸氧化生成SO42，故B错误；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C错误；D滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH，故D正确故选D【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注

8、意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大10. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq) = H2O(l) H573kJ/mol已知：HCl(aq)NH3H2O(aq) =NH4Cl(aq)H2O(l) H a kJ/molHCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJ/molBa(OH)2(aq)H2SO4(aq) = BaSO4(s)2H2O(l) HckJ/mol则a、b、c三者的大小关系判断错误的是A. 2a2bcB. a57.3C. b57.3D. c114.6参考答案：A【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量

9、为57.3kJ，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠固体溶于水时放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量。【详解】，氨水的电离吸热，盐酸与氨水反应放出的热量小于57.3kJ，则a57.3；，氢氧化钠固体溶于水时放出的热量，盐酸与氢氧化钠固体反应放出的热量大于57.3kJ，则b57.3；，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量，则c257.3=114.6，故选A。11. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2Fe

10、O4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是A. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B. 反应中NaClO 是氧化剂C. 反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：CNa2FeO4 中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变

11、为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。12. 决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度参考答案：A13. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高温度都难以分解 B水结冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱参考答案：B略14. 在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断

12、正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙参考答案：D略15. 下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体 B所有糖类物质都有甜味C油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 D葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块

13、钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是_。A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_ _。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na O2 = 2Na2O(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 ABD(3)2Na 2H2O = 2Na 2OH H2 0.02 mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

14、 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 19. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前