2021-2022学年山东省临沂市第十中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市第十中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式错误的是 A偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2CO22H2O =Al(OH)3HCO3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3= BaCO3NH3H2OH2OCCu和稀硝酸反应:Cu+2H+NO3= Cu2+NO+H2OD次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClOH2OCO2=HClO HCO3 参考答案：CD2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下

2、列说法正确的是 A1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA B2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA C含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol参考答案：D略3. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：C略4. 化学中常借助图像来表示某种

3、变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略5. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6该反应的平衡常数k的表达式为能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A、容器中压强不变

4、B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正v（H2O）逆 D、c（CO2）c（CO）在850时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二表二：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率=参考答案：K=；ABC0.12mol/L、60%考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：平衡常数等

5、于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据化学平衡状态的特征正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算解答：解：平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；A因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；Cv（H2）正v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；Dc（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，

6、和起始量有关，故D错误；故答案为：ABCCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L1 0.2 0.3 0 0变化浓度/mol?L1：c3 c3 c3 c3平衡浓度/mol?L1：0.2c3 0.3c3 c3 c3由题意知，850时，K=1.0，即K=1.0 解得 c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率=60%，故答案为：0.12mol/L、60%点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等6. 下列实验现象描述不正确的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔

7、铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D7. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：图0关于NM3和D58的叙述，错误的是()A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略8. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3

8、Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2 Al（OH）3+3BaSO4CNH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开【解答】解：A向FeBr2溶

9、液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6Cl，故A正确；B明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3?H2O，故C错误；D醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选

10、A9. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列说法正确的是A反应后溶液的pH降低B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案：A根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，B项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2

11、的存在，Mn2被氧化后生成MnO4，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。10. 下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+参考答案：B略11. 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A稀硫酸B浓盐酸CAgNO3DFe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题解答：

12、A加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选故选D点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为B23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中参考答案：C略1

13、3. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取B制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8参考答案：A略14. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案

14、：B略15. 某有机物结构简式为，下列说法正确的是 A该有机物分子式为：C10H8O6 B分子中最多有9个碳原子共平面 C1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol D该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的 实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。序号 实验药品实验结论 甲乙丙A二氧化锰氧化性：O2SB醋酸

15、溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液C氯化铝溶液碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3(1)乙装置的名称 。 （1分）(2)请填写的试剂名称或实验结论： （各1分）(3)小明利用该装置自行设计了一个实验证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：如何检验该装置的气密性： ；打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为： ；某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是： ；（用化学反应方程式和简要文字回答）NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式： 。（各2分） 参考答案：（14分）答案:（1）锥

16、形瓶（1分）（2）双氧水（过氧化氢溶液） 氢硫酸溶液 酸性：醋酸碳酸硅酸 浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液) 氯化铵固体(晶体)（各1分）（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊. （2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30

17、分）17. 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有，请写出该反应的离子方程式：（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中C

18、uSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红据此回答：上述装置中，D的作用是乙二酸分解的化学方程式为参考答案：（1）HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）还原性；2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（3）除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO+CO2考点：性质实验方案的设计.分析：（1）由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4，若写成C2O42是错误的；（2）中显然说明草酸具有还原性，把MnO4还原为Mn2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；（3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO+CO2，由各物质的性

19、质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成解答：解：（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4，且酸性强于碳酸，反应的离子方程式为HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4还原为Mn2+；反应

20、中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO45H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：还原性；2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO+CO2，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成；根据题意知草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应方程式为H2C2O4H2O+CO+CO2，故答案为：除去混合气体中的CO2