甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学2021-2022学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g

2、)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2(慢)H2O2+H22H2O(快)T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1速率/molL-1min-10.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列说法错误的是A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v=5000c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO

3、(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-12、下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+离子的溶液B酚酞显无色的溶液Cc(OH-)c(H+)的溶液DpH小于7的溶液3、下列粒子属等电子体的是（）ANO和O2BCH4和NH4+CNH2 和H2O2DHCl和H2O4、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-B粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+D钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用5、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，

4、下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A常温下，测得氨水的pH为11：B将通入水中，所得水溶液呈酸性：C用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K7、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是A位置关系：X在Y右侧B第一电离能：X一定大于YC简单气态氢化物稳定性：X大于YD最高价含氧酸的酸性：X强于Y8、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“

5、醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质9、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如

6、下图所示，下列说法正确的是( )Aa、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ba、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）Cb、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应Dc分子中所有碳原子可以处于同一平面10、下列说法正确的是（ ）A纤维素能发生银镜反应B酒精能杀毒属于蛋白质变性C苯与浓溴水反应制溴苯D油脂都不能使溴水褪色11、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C molL-1。则下列叙述中正确的是=35a22.4V100% C=1000a22.4V上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的

7、质量分数大于0.5向上述溶液中加入VmL C molL-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)ABCD12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-13、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1mol

8、FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-5H=Al3Al（OH）3H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2HCO3-OH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水AABBCCDD14、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn

9、(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变15、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH216、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A乙酸乙酯（乙

10、酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题有机物甲的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程：甲A：_B和银氨溶液反应：_（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：A的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOHD：_，DE：_18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化

11、学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。19、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液时

12、上层液体应从_(填“上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_。A金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_。20、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀

13、及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。21、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为

14、C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH请回答下列问题:(1)C中官能团的名称为_；化合物A的结构简式为_。(2)C生成D和E的反应类型为_，化合物E的化学名称是_。(3)写出BC的化学反应方程式_ 。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式_ 。(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成

15、 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_。示例:原料产物参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A2NO+H2N2+H2O2(慢)，H2O2+H22H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第步反应决定，故A正确；B反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误；C比较图表、数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，、数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)c(H2)，依据中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)c(H2)，故C

16、正确；D反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-1，故D正确；故选B。2、C【解析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根

17、离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。3、B【解析】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。【详解】ANO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；BCH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；CNH2和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；DHCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误。答案选B。4

18、、D【解析】分析：A、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；B、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；C、钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子； D、钢闸门的电化学防护主要有外加电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，据此分析判断。详解：A、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故A错误；B、粗铜精炼时，阴极(和电源的负极相连)是纯铜，粗铜作阳极(和电源的正极相连)，故B错误；C、钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D、钢闸门的电化学防护主要有外加电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，采

19、用外加电源的阴极保护法时，钢闸门应与外接电源的负极相连，故D正确；故选D。5、A【解析】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。6、C【解析】A.若氨水中一水合氨是完全电离的，常温下0.1mol/L氨水的pH为13，而实际测得为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，故A原理表示正确；B将通入水中，所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳

20、与水反应生成了碳酸，故B表示原理正确；C用、进行氢氧燃料电池实验时，是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的，并不是通过燃烧，故C原理表示不正确；D.在平衡体系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，减小，体系中的值小于平衡常数K，平衡正向移动，故D原理表示正确；答案选C。【点睛】在判断可逆反应平衡的移动方向时，可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析，若在一定条件下，Qc=K，则反应处于平衡状态；QcK，则反应逆向移动； QcK，则反应正向移动。7、B【解析】AX、Y是同周期主族元素，且电负性XY，则原子序数：XY，即X在Y右侧，故A正确；B一般情况下，同一周期从左向右第一电离能逐渐增

21、大，但A、A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则X的第一电离能不一定大于Y，故B错误；C非金属性：XY，则简单气态氢化物稳定性：XY，故C正确；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XY，则最高价含氧酸的酸性：XY，故D正确；故选B。【点睛】（1）同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强。8、C【解析】证明醋酸为弱酸，可通过证明醋酸为弱电解质，不能完全电离，如等浓度的强酸对比

22、或测定强碱溶液的酸碱性等，则可测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等。【详解】A.0.10molL-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，选项A正确；B.0.01 molL-1和0.10 molL-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，选项B正确；C.取等体积、等c(H+)的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较快且最终

23、产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质，选项C错误；D.如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH7，则可证明醋酸是弱电解质，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查酸弱电解质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等。9、A【解析】A.a、b均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，c中苯环上连有的烷烃基和酚羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，因此a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B. 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，根据图示可知，a中含有2个手性碳原子，

24、b中含有1个手性碳原子，故B错误；C. c中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D. c中含有4个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案选A。10、B【解析】A. 纤维素属于多糖，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；B. 酒精可以改变蛋白构型，使蛋白质发生不可逆的变性、凝固，从而起到杀菌消毒的作用，B正确；C. 苯不能和溴水反应，只能发生萃取；苯和液溴在铁的催化作用下可以生成溴苯；C错误；D. 植物油脂含有不饱和键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，D错误；故合理选项为B。11、A【解析】本题考查物质的量浓度的有关计算。分析：溶质的质量分

25、数为可由溶质的质量和溶液的质量来计算；根据c=nV来计算；根据溶质的质量分数=m(溶质）m（溶液）100%来计算；根据反应后的溶质及水解来分析离子浓度大小。详解：VmL氨水，溶液的密度为gcm-3，溶液的质量为Vg，溶质的质量为a22.417，则溶质的质量分数为=17a22.4V100%，错误；溶质的物质的量为a22.4mol，溶液的体积为VmL，则c=1000a22.4Vmol/L，正确；再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为VV+水V，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，错误；VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，

26、则c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），正确。正确答案选A。故选A。点睛：明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。12、C【解析】滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，NH4+与OH-生成，故A错误；酸性条件下，Fe2+、NO3-、H+，发生氧化还原反应生成Fe3+，故B错误；0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-不反应，故C正确；c(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液呈酸性，H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，故D错误。13、B【解析】A、将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，

27、离子方程式：2ICl2=2ClI2，选项A错误；B、AlO2-与H物质的量之比为11反应时，生成Al(OH)3沉淀，14反应时生成铝离子，所以1 molL1 的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O，可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H，生成1 mol Al3，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，选项B正确；C、过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2OSO2ClO=SO42-C

28、l2H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，选项C错误；D、Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg22HCO3-4OH=2H2OMg(OH)22CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，选项D错误。答案选B。【点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是

29、否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。14、D【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。15、A【解析】因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选

30、项均符合题意。16、D【解析】A.乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故不选A；B.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故不选B；C.由于苯甲酸在水中溶解度很小，而氯化钠易溶于水，所以可以采用重结晶的方法除杂，故不选C；D.乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，故选D；答案：D二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H

31、2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本题考查有机物推断，为高频考点，明确有机物的官能团性质及其物质之间的转化是解题的关键，注意卤代烃发生水解反应和消去反应时反应条件及断键方式区别。详解：若B能发生银镜反应，说明B含有醛基，A发生水解反应生成醇，B发生氧化反应生成醛，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，B的结构简式为CH3CH2CHO，甲或A发生消去反应都生成D为丙烯，D发生加聚反应生成E。(1) 根据以上分析，可知甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；甲A的方程

32、式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和银氨溶液反应的方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2）若B不能发生银镜反应，则B为酮，则B为CH3COCH3，A为CH3CHOHCH3，甲为CH3CHBrCH3，D为CH2=CHCH3，E为。A的结构简式为CH3CH（OH）CH3；甲和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O。丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2。点睛：注意有机物的结构和反

33、应的关系。卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下可能发生消去反应，若卤素原子链接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消去反应。醇分子中羟基链接的碳原子的邻位碳上有两个氢原子，则被催化氧化生成醛，若羟基链接的碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化生成酮，若羟基链接的碳原子上没有氢原子，则不能催化氧化。18、苯甲醛取代反应、【解析】结合A生成B的步骤与已知信息可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件可知G

34、为。【详解】（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。答案：取代反应。（3）由分析可知E的结构简式为。答案：。（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，所以X的结构简式有、共4种可能性，任意写两种即可。19、B 上口倒出 冷凝管 CD 产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙

35、醇蒸气 【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：(1)粗溴苯含有溴等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯，故错误；B.两种试剂只能检验出乙酸，故错误；C.紫色石蕊能检验出乙酸，溴水能检验出剩余四种溶液，互溶的为乙醇，分层，上层有颜色的为己烷，溶液褪色的为己烯，出现白色沉淀的为苯酚。故正确；D.新制氢氧化铜悬浊液能检验出乙酸，溴水能鉴别出其余四种溶液，现象如C中分析，故正确。故选CD。(3)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应时产生