大学化学试题库

1、. 试题库 刘春英 王淑涛 罗立文 选编 精选文档 第 1 页,共 18 页. 目 录 第 1 章 物质及其变化的一些基本定律 典型试题及解析 试题 参考答案 第 2 章 化学反应的方向和限度 典型试题及解析 试题 参考答案 第 3 章 电解质溶液 典型试题及解析 试题 参考答案 第 4 章 氧化仍原反应和电化学 典型试题及解析 试题 参考答案 第 5 章 原子结构和周期系 典型试题及解析 试题 参考答案 第 6 章 分子结构和晶体结构 典型试题及解析 试题 参考答案 第 7 章 配位化合物 典型试题及解析 试题 参考答案 第 8 章 无机化合物 典型试题及解析 试题 参考答案 第 9 章 化

2、学与环境 典型试题及解析 试题 参考答案 第 10 章 化学与材料 典型试题及解析 试题 参考答案 第 11 章 化学与能源 精选文档 第 2 页,共 18 页. 典型试题及解析 试题 参考答案 第 12 章 化学与生活 典型试题及解析 试题 参考答案 第 13 章 化学与生命 典型试题及解析 试题 参考答案 综合性试题 一 综合性试题 二 综合性试题 三 综合性试题 四 综合性试题五 综合性试题 六 第 1 章 物质及其变化的一些基本定律 典型试题及解析 例 1-1. 判定以下说法是否正确,并说明理由； 1 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的； 2 反应的速率常数大,反应速率确定高；

3、解： 1 这种说法不对； 热力学 能的确定值是难以确定的； 2 这种说法不对； 速率不仅与速率常数有关,仍与浓度,压力条件有关； 例 1-2. 298K 时,在恒容量热计中测得 molC6 H 6（ l）完全燃烧生成 H 2Ol 和 CO 2g时, 放热 kJ；运算恒压下 molC6H 6（ l）完全燃烧时的反应热效应； 恒 T,V 解： C6H6l+O 2g H 2Ol+ CO 2g C6 H 6l + 15 O 2 g 3H 2Ol+ 6CO 2g 2 Qv = kJ,且 QP = QV + nRT QP = +（ 6- 15 ） 298 10= 3 kJ 2 QP = kJ m 1ol

4、例 1-3. 查表运算以下反应的标准摩尔焓变 r H m ： 精选文档 第 3 页,共 18 页. 1 Fe2O 3s + 3COg = 3CO 2g + 2Fes 2 2NO 2s = 2NOg + O 2g 1解： 1 Fe2O3s + 3COg = 3CO 2g + 2Fes f H m / kJ mol 10r H m= f Hm 生成物 if Hm 反应物 =3 393.509+2 0 824.4+3 110.525 = 24.552 kJ mol 2 2NO 2s = 2NOg + O 2g f Hm / kJ mol 10r H m= if Hm 生成物 if Hm反应物 = 2

5、 90.25+0 2 33.18 = kJ mol 1例 1-4. 试举例说明质量作用定律只适用于基元反应的理由； 解：质量作用定律的内容是： 基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数 的幂的连乘积成正比； 许多化学反应不是基元反应, 而是由两个或多个基元步骤完成的复杂 反应；对于复杂反应,其反应的速率方程只有通过试验来确定；例如,反应： 2H2 + 2NO 2H2 O + N 2其速率方程为 = kcH 2 c 2NO ,而不是 = kc 2H 2 c 2NO ；由此可见,质量作用定律只 适用于基元反应； 例 1-5. 简要说明： 1 反应物间全部的碰撞并不是全部有效的； 2 Ag

6、 + Bg Cg,总反应并不愿定都是二级反应；3 在反应机理中,最慢的一步反应准备总反应的速率； 解： 1 由于某些参加碰撞的分子所具有的能量小于活化能,有些分子在碰撞时的取向 不合适,所以全部碰撞不行能全有效； 2 大多数化学反应不是基元反应,其反应历程复杂；对于复杂反应,反应级数不是 由反应方程式而是由实际的反应机理来确定；通常反应级数由试验测定； 3 快的反应能快速供应慢反应所需的反应物或很快消耗慢反应的产物；所以总的反 应速率为最慢的一步制约； 试题 一. 填空题 1. 当体系的状态被转变时, 状态函数的变化只准备于 ,而与 无关； 2. 已知反应 2H2 Og = 2H 2 g +

7、O 2g, r H m = 483.6 kJ mol 1, 就 f H m H 2O, g = kJ mol 1； 3. 等温等压条件下, 只做体积功的反应, QP = ,而恒容反应时, QV = ； 4. 某反应 A + 2B = C + D 为基元反应,其反应速率表达式是 ,反 应级数是 ； 5. 依据阿仑尼乌斯公式,随温度的上升,其速率常数 k 将 ；对不同反应, 精选文档 第 4 页,共 18 页. 其活化能越大,速率常数 k 将 ； 二. 判定题 就 三. 1. 化学热力学中,标准状态条件是指压力为 kPa,温度为 298.15 K； 2. 系统的状态函数之一发生变化,系统的状态不愿

8、定变化； 3. 反应的焓变和反应热是同一概念； 4. 某反应 2A+B=A 2B,其反应速率表达式是 = kc xA c yB,反应级数是 x+y ； 5. 反应 N2g + 3H2g = 2NH3g,已知某温度下反应速率 NH 3 = mol dm 3h 1, H 2 = mol dm h 31； 6. 由 Arrhenius 公式可知,加快反应速率的唯独方法是上升反应温度； 7. 反应 A + B C,如是基元反应,该反应只能是二级反应； 选择题 1. 假如系统经过一系列变化,最终又变到初始状态,就系统的 ； A Q = 0, W = 0 , D U = 0 , D H = 0 B Q 0

9、,W 0,D U = 0 , D H = Q C Q = | W| ,D U = Q W,D H = 0 D Q |W| ,D U = Q W,D H = 02. 上升温度能提高反应速率的主要缘由是 ； A 增加了活化分子百分数 C 增加了反应物分子间的碰撞频率 B 降低了反应的活化能 D 增大了平稳常数 3. 对于理想气体的内能有下述四种懂得： 1 状态确定,内能也确定； 2 对应于某一状态的内能是可以直接测定的； 3 对应于某一状态,内能只有一个数值,不行能有两个或两个以上的数值； 4 状态转变时,内能确定跟着转变； 其中正确选项： B 3, 4 C 2, 4 D 1, 3 A 1, 2

10、四. 运算题 1. 已知反应： COg + 1O g = CO g；在 298K,U kJ,求此反应的标准 2摩尔焓变 r H m ； 2. 丁酮二酸在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳的反应,其分解反应速率常数在 298 K 时为 10 4 s 1 ,在 333 K 时为 10 2 s 1,试求该分解反应的活化能； 五. 综合分析题 1. 一般情形下,上升温度反应速度加快了,为什么？试用阿伦尼乌斯公式说明； 2. 温度不变时,给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿伦尼乌斯公式 说明； 3. 简述在合成氨生产中： N 2g+3H 2g . 2NH 3g, r H kJmol 1,工业上 接

11、受温度把握在 673 773 K,而不是更低些,压力把握在 30390 kPa 而不是更高？ 参考答案 一. 填空题 精选文档 第 5 页,共 18 页. 1. 体系的始态和终态,变化途径； 2. ； 3. H ,U；4. = k cA c 2B, 3； 5. 增大,越小； 二. 判定题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 三. 选择题 1. C 2. A 3. D 四. 运算题 略 kJ mol 1； 2. E = kJ m 1o；l五. 综合分析题 1. 答：阿累尼乌斯公式为 k =Aexp Ea/ RT,对给定反应 A ,Ea 是定数,温度上升exp Ea/ RT变大,即 k 变大

12、；在其它条件不变时,反应速度 完全由速度常 使 k 准备,所 数 以 k 增大必定使 增大； 2. 答：温度不变时,给反应加入正催化剂,作用是降低反应的活化 能；依据 k =Aexp Ea/RT ,Ea 的降低,使 exp Ea/ RT增大, A 为常数,就 k 增大；在其它条件确定 时, k 与 成正比,所以活化能的降低必定导至反应速度的加快； 3. 答：对于此反应,低温有利于提高反应物的转化率,但低温反应速度慢,使设备利 用率低, 单位时间合成氨量少, 为使其有较高的转化率和较快的反应速度, 单位时间内合成 较多的氨, 常以催化剂的活性温度为该反应的把握温度； 高压对合成氨有利, 但压力过

13、高对 设备要求高,运转费高,因此,压力不宜过高,为了得到更多的氨,常用加压,冷却合成气 的方法,以分别氨,使平稳右移； 第 2 章 化学反应的方向与限度 典型试题及解析 例 2-1. 判定以下说法是否正确,并说明理由； 1 放热反应是自发的； 2 纯单质的 H , G f , S 皆为零； 3反应的 rG 0,该反应是不能自发进行的； 4如反应的 r H和 rS 皆为正值,室温下 rG 也必为正值； 5 冰在室温下自动融解成水,是熵增起了重要作用的结果； 解： 1 这种说法不对； 放热反应即 r H 0的反应,大多数放热反应是自发的,但不能用 r H 0作为判定反 应自发的一般标准；由于在等温

14、,等压条件下,准备化学反应方向的是 rG,rG 0 该反应不能自发进行；判定某一反应能否自发进行,一般 用 r G；而 r G = r G + RTlgQ,当 r G 0 时, r G 不愿定大于零,所以该说法不对； 4 这种说法不对； 依据吉布斯公式 r G=rH Tr S,如 rH 0,rS 0,当温度降低时, r G 增大,但 不愿定是正值,在低温下可能为正值； 5 这种说法正确； 冰在室温下自动融解成水,是一个吸热过程,但由于 S H 2 O ,s , 298 K S H 2 O ,l ,298 K 且 G 0 ,说明 l该反应在标态, 298 K 时热力学上不行能进行,而逆反应 即

15、AlCl 3 燃烧的反应 是可自发进行 的； 2 Al 2 O3s + 3Cl2g + 3Cs 2AlCl3 s + 3COg 1f Gm / kJ mol 0 0最简捷的运算方法是直接用 f Gm 进行运算,将f Gm 为零的两项略去； r Gm = 2 f Gm AlCl 3 , s +3 f Gm CO , g -f Gm Al 2O3 , s = 2 628.8 + 3 137.15 1582.4 kJ m 1ol 该反应的标准吉布斯函数变 r Gm 0 ,在标态, 298K 下可自发进行； 例 2-5. 煤燃烧时含硫的杂质转化为 SO2 和 SO3,造成对大气的污染； 试用热力学数据

16、说明可 以用 CaO 吸取 SO3 ,以排除烟道废气的污染； 解： 298K 时 CaOs + SO3g CaSO4s m 1ol 256.6 = f Hm / kJ mol 1107 Sm / J K 1mol 1r Hm =2f Hm CaSO4, s f H m CaO, s f H m SO3, g 635.09 395.7 = kJ r Sm= Sm CaSO4, s Sm CaO, s Sm SO3 , g = 107 精选文档 第 8 页,共 18 页. JK 1 mol 1T r Sm = 3 10 298 189.35 = T, 298K 时 rGm = r H m 时反应可

17、以自发进行； 设反应可以自发进行的最高温度为 kJ mol 1r Gm 0 ,所以 298K 时不能用 CO 仍原 Al 2O 3； r Hm =3393.5 +0 1675.7 3 kJ 1 mol r Sm=3 213.7 + 2 28.33 3 kJ mol 1r Gm = r HmT r Sm 0,就反应向逆向进行； 精选文档 第 10 页,共 18 页. 2由 r Gm = rGm+ RTlgQ 10-3 298 lg /101 .325 80 2= mo 1l= kJ rGm 0 ,反应仍向逆方向进行； 例 2-10. 已知在 1362 K 时以下化学反应的焓变和平稳常数： 1 H

18、 2g +1/2S 2g .H2 Sg r H1 = 21 kJmol 1, K 1 4 =1.8 10 2 3H2 g + SO2g .H 2Sg + 2H 2Og r H 2 = 207 kJ mol 1, K 2 运算： 3 4H2g + 2SO2 g . 4H 2Og + S2g,在 1362K 时的 r H 3 和 K 3； 解： 由3式 = 2 式 2 1式2 得： r H 3 = r H 2 2 r H 1 2 = 207 2 21 2 = 372 kJ mol 1K 3 = K 2 2/ K 1 2 = 1 420 2 10 8例 2-11. 已知 2SO2 g + O 2 g

19、 . 2SO3 g 在 1062 K 时的平稳常数 K ；如在该温度 下,某一容器中含有 SO2,O 2和 SO3 三种气体, 其分压分别为 kPa, kPa 和 kPa, 试判定反应进行的方向；假如只将 SO3 的分压减至 3 kPa,反应方向有何变化； 分析 当 Q K , r Gm K , rGm 0 ,反应逆向自发； 解： 1 Q 1 pSO 3 2 p 2 2 K pSO2 2 p p O 2 p30 .4 60 .8 所以反应逆向进行； 2 Q 2 pSO3 2p 3 2 K pSO2 2 p pO 2 p2 所以反应正向进行； 例 2-12. 反应 PCl5g. PCl3g +

20、Cl2g在 523 K 和 1P0a下达平稳时,其分解百分 5率为 80%,求该条件下反应的平稳常数 Kp； 解： 设开头时 PCl5 为 1 mol 起始时物质的量 /mol PCl5g .PCl3 g + Cl 2g 100平稳时物质的量 /mol 11 80% Kp 表达式得： 就平稳时总物质的量为 mol,由平稳常数 精选文档 第 11 页,共 18 页. K ppPCl 3 pCl 2 101325 101325 5 1.80 10 pPCl 5101325 例 2-13. 苯甲醇脱氢可用来生产香料苯甲醛； 反应： C6H 5CH 2OH g . C6 H 5CHOg + H 2g,

21、 523 K 时, K , 1 假如将 1.20 g 苯甲醇放在 多少？ 2.00 L 容器中并加热至 523 K ,当平稳时苯甲醛的分压是 2 平稳时苯甲醇的分解率是多少？ 解： 1 MC6 H5CH 2 mRT 1.20 8.314 523 24.1 kPa p0 C6 H 5CH 2 OH MV C6 H 5CH 2OH g . C6H5 CHOg + H 2g 平稳时 p /kPa 24.1 x x x 2 x / 101.325 x x pC6 H 5CHO= kPa 2 苯甲醇的分解率 100% 75.5% 试题 一. 填空题 1. 用热力学函数符号表示以下状态的热力学特点：在恒温

22、恒压条件下,放热反应的 小于零；标准状态, 298.15 K 时,稳固单质的 和 等于零；在 0 K 时,纯洁完 美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零； 2. 高温下能自发进行,而低温下非自发进行的反应,通常是 H 0,S 0 的反 应； 3. H 2g + I 2g . 2HIg ,K = 50.3713K ,某状态下, pH2 = pI 2 = 10 5 Pa,pHI = 62.59 10 5 Pa,就自发进行的方向是 ,缘由是 ； 4. 以下反应处于平稳状态： Xg + Yg . 4Zg H = 45 kJ mo1l,当同时上升温 度加入正催化剂时,正反应速度将 ,化学平稳将 ；

23、5. 反应 NO 2g + NOg . N 2 O3 g,H 0,故要查找适合的催化剂将反应的活化能降 低,使反应向正向进行； 3. 稳固单质在 298 K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零； 4. 可逆吸热反应的平稳常数随温度上升而增大；可逆放热反应的平稳常数随温度上升 而减小； 5. 只要温度不变,可逆反应反应物的平稳转化率也不变； 6. C2H4 g + H 2g 2HC6g是熵增反应；7. 反应 Fe2O 3s + 3COg = 2Fes + 3CO 2g, rSm 298K = J mol 1K 1, 就 r Sm 500K 15.2 J mol 1K 1； r G m ； 8.

24、 催化剂能转变反应历程,降低反应的活化能,但不能转变反应的 三. 选择题 + 1. 已知某反应的 K 0 C r Gm 0 D rG m 12. 已知： H 2 g + Ss . H 2Sg K1 Ss + O2g .SO2g K 2 就反应 H2 g + SO2g .O2 g + H 2 Sg 的标准平稳常数是 ； A K 1 + K 2 B K1 K 2 C K1 K 2D K1 / K 2 3. 某温度时,反应 H2 g + Br2g = 2HBrg 的 K = 4102,就反应 HBrg = 1 2H 2g 1 2Br2 g 的 K 等于 ； A 412B 412C 4 10 2D 4

25、 10 210 10 4. 一个气相反应 mAg + nBg .qCg,达到平稳时 ； A r Gm = 0 B Qp= 1 C Qp= K D 反应物分压和等于产物分压和 5. 将固体 NH 4NO 3溶于水中,溶液变冷,就该过程的 G ,H ,S 的符号依次是 ； A + B + + C + D + + 6. 在 100K 时,反应 Ag + Bg 体系中引入稀有气体,就平稳将 A 正向移动 B 逆向移动 Cg +D在g密 闭容器中达到平 如此时在该平稳 稳, ； C 不发生移动 D 不能确定 7. 已知反应 Cs +H 2Og =CO g+H 2g,D r H =131 kJ mol 1

26、,为增大水煤气的产率, 精选文档 第 13 页,共 18 页. 需实行 ； A 增大压力 B 上升温度 C 降低温度 D 使用催化剂 8. 在密闭容器中,盛有 NO 2 气体,在等温下建立以下平稳 2NO 2 红棕色 . N2 O4 无 色, Dr H 0 ,D rG 0 B D r H 0 C D rH 0 , D rG 0 D D rH 0 , D rG 0 11. 反应 2SO2g + O 2g . 2SO3g 在 853K 达到平稳时的气体分压： SO2 为 kPa, O2 为 33.0 kPa,SO3 为 46.0 kPa,就此温度下上述反应的平稳常数 K 的数值为 （ ）； A B

27、 C D 12. 某反应的标准摩尔 Gibbs 自由能变化在 773 K 时为 kJ m1o,l 在此温度下反应 的平稳常数 K 是 ； A B C D 13. 以下说法中正确选项 ； A 熵总是随着物质集合状态的变化而增大； B 熵总是随着温度的上升而减小； C 熵与温度无关； 四. D 0K 标准状态时,任何完整晶态物质的熵值都为 0； 运算题 1. 反应 PCl5g + PCl 3g . Cl2 g在 298K 时的热力学数据如表所列： PCl5PCl3 Cl2 f Gm / kJ mol 10S / J mol 1K 1试通过运算说明： 反应在标准状态时能否自发进行？ 标准状态下,反应

28、自发进行的温度是多少？ 标准状态下, 600K 时,反应的 K = ？ 2. 已知反应及热力学数据如下： CaOH 2s + CO 2g = CaCO 3s + H 2Ol f Gm/ CaOH 2s CO2 g CaCO3s H 2Ol kJ mol 1/ f HmkJ mol 1精选文档 第 14 页,共 18 页. 试通过运算说明： 标准状态, 298 K 时,反应的 K = ？ 当温度上升到 353 K 时, K 的变化率为多少？该变化率说明什么？ 3. 在 250 时,将 0.70 mol 的 PCl5 置于 2.0 dm 3 的密闭容器内使其达平稳,经测定 PCl5 的物质的量为

29、0.20 mol； 1 求该反应 PCl5g + PCl 3g . Cl2g 在 250 达平稳时的 Kc 及 PCl5 的百分转化率； 2 在温度不变的条件下, 在上述平稳体系中再加入 0.20 mol 的 PCl5,使其重新达平稳, 求各物质的平稳浓度及 PCl5 的百分转化率； 4. 在 497 时, 101.325 kPa 下,某一容器中 2NO 2g . 2NOg + O2 g建立平稳,有 56%的 NO 2 离解为 NO 和 O2 ；1 求 K ,2 如要使离解度增加到 80%,平稳时的压力为多 少？ 五. 综合分析题 1. 依据热力学运算吉布斯函数变为负值的反应,在该条件下,却观

30、看不到明显的反应, 为什么？ 用碰撞理论说明 ； 2. 温度对反应： mA + nB . pC, H 0； 2. , ； 3. 逆向进行, Q=135.4 K 4. 加快,向左移动； 5. 向右,不,向左,向左； 二. 6. 基本不变,基本不变,增大,减小,增大,增大； 7. 25%； 10. A 判定题 三. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 选择题 四. 1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. B 8. A 9. B 11. D 12. D13. D 运算题 略 1. r Gm kJ mol 1 0 ,不能自发进行； T516K ； K ； 2. K

31、 12 10 lgK 1 r H m 298K 1 T2 1K 2 T1 K 1 K 2 56 10 平稳常数的变化率为 10 56 数量级,说明温度上升平稳常数显著增大,平稳向右移动； 3. 1 K c,Kp, PCl5 的百分转化率 1=71.4% ； 精选文档 第 15 页,共 18 页. 2 cPCl3= cCl2= 0.30 mol dm 3, cPCl5= mol dm 3, PCl5 的百分转化率为 2 =66.67%； 4. 1 K ； 2 p kPa； 五. 综合分析题 1. 答：热力学运算只是用始态与终态自由能之差进行判定反应能否自发进行；而实际 反应却需要一个活化能 ,活

32、化能越大,活化分子数越少,难于发生有效碰撞,而观看不到有 明显的反应发生； 2. 答：上升温度,可以加快正逆反应的反应速度,平稳将逆向移动；因上升温度使速 度常数增大, 反应速度就加快； 或从活化分子百分数增大, 有效碰撞增多, 微观角度说明 ； 依据勒夏特列原理,上升温度,平稳向吸热方向移动；给出反应,逆向吸热,正向放热,所 以平稳将逆向移动； 3. 答：由于催化剂能起到转变反应历程,从而转变反应活化能的作用,所以能影响反 应速度,但由于催化剂同时转变正,逆反应的活化能,同等速度的影响正,逆反应速度,而 不转变反应的始态和终态,所以不影响化学平稳； 4. 答：平稳发生移动,标准平稳常数不愿定

33、转变；如温度保持不变,反应物浓度或分 压等其它条件转变而引起的平稳的移动, 移动,此时标准平稳常数转变； 此时标准平稳常数不变； 但由于温度转变引起平稳 第 3 章 电解质溶液 典型试题及解析 例 3-1. 如要比较一些难溶电解质溶解度的大小,是否可以依据难溶电解质溶度积大小直接 比较,即：溶度积较大的,溶解度应较大；溶度积较小的,溶解度也较小,为什么？ 答 : 同一类型的难溶电解质可以依据难溶电解质溶度积大小直接比较,否就不能；由于 存在着化学计量数的方次问题； 例 3-2. 写出以下各种物质的共轭酸； 解： 2 CO3 HS H 2O +2 HPO4 2 S AlOHH 2 O 2+ 2

34、HCO 3H 2S H 3 OH PO 2 4 HS AlH 2O 63+例 3-3. 写出以下各种物质的共轭碱； 解： H 3PO4 HAc HS HNO 3HClO H 2CO3 3+ AlH 2O 6 H2 PO4 Ac S2 NO3 ClO ZnOHH 2 O 5 + HCO 3例 3-4. 要使沉淀溶解,可接受哪些措施？举例说明； 答 : 措施主要有加酸,加碱,加协作剂 形成协作物 ,加氧化剂；例如： FeOH 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O 精选文档 第 16 页,共 18 页. AlOH 3 +NaOH = NaAlOH 4 AgCl + 2NH 3 = Ag

35、NH 3 2Cl 3CuS + 8HNO 3 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O + 3S 例 3-5. 运算以下各溶液的 pH 值： 1 20 cm 3 mol dm 3 HCl 和 20 cm 3 mol dm 3 NH 3 H 2O 溶液混合； 2 20 cm3 mol dm 3 HCl 和 20 cm3 mol dm 3 NH 3 H 2O 溶液混合； 3 20 cm 3 mol dm 3 NaOH 和 20 cm 3 mol dm 3 NH 4Cl 溶液混合； 4 20 cm 3 mol dm 3 HAc 和 20 cm 3 mol dm 3 NaOH 溶液混合； 5

36、20 cm 3 mol dm 3 HCl 和 20 cm 3 mol dm 3 NaAc 溶液混合； 6 20 cm 3 mol dm 3 NaOH 和 20 cm 3 mol dm 3 NH 4Cl 溶液混合； 解： 1 HCl 为强酸, NH 3 为弱碱,两者量皆为 0.10 20 = 2 mmol ,故能完全反应,生 成 NH 4 Cl； 20 3cNH 4 mol dm 20 20 设平稳时, cH + = x mol dm 3NH 4 + H 2O . NH 3 H 2O+ H , + 平稳浓度 /mol dm 3 x x x 14 又 K NH 4 K w 10 5 10 10 K NH 3 H 2 O 10 2所以 K NH 4 c NH 3 H 2 O cH x 10 10 c NH 4 x 解得 x = 10-6 mol dm 3pH = lgcH + = 10 6 = 2 HCl 物质的量 20 = 2 mmol 强酸,NH 3H 2O 物质的量 20 = 4 mmol 强碱, 两者溶液混合后,部分中和,得一缓冲溶液： c NH 3 20 0 .10 20