2022-2023学年河南省商丘市孔祖中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市孔祖中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ）A铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和

2、浓度参考答案：A略2. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略3. 2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是A动物皮革的主要成分是蛋白质 B天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析 D“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味参考答案：C略4. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM中

3、含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应参考答案：AC略5. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化

4、铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molY单质跟足量水反应时，

5、有3 mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：AZ为S元素，属于非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；CZ为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；DY为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故

6、D错误；故选：C点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力7. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D.参考答案：B略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42Bc(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、BrC含有大量ClO-的溶液中：K+、

7、Na+、I-、SO32-D使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：B略9. 下列有关化学用语，表达正确的是ANa2S的电子式： B铯137：137Cs CO2的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是： A在工段中溴元素均被氧化 B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C氯碱工业主要产生Cl2和纯碱 D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸参

8、考答案：D略11. 下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表7种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C12. 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （） A.若c(OH)c(H)，a=b B.若c(K)c(CH3COO)，ab C.若c(OH)=

9、c(H)，ab D.若c(K)c(CH3COO)，a0D25 时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略15. 反应I2 + II3 达到平衡时c (I3) 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中反应进行到状态D时，一定有v逆 v正BA点和B点的化学平衡常数相同 C对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验实验序号 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 向中所得溶液中加入少

10、量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 固体成分的初步确定由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ；i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） ；生成O2的化学方程式是 （3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究实验序号 操作及现象 将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 取2mL 0.1

11、mol?L1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为2价实验iii中白色沉淀的化学式是 ；结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是 参考答案：1. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2+、Fe3+ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2H2O22H2O+O2 3. BaSO4 溶液中SCN离子被H2O2氧化，溶液红色褪去 考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验题；实验设计题分析：（1）Al在高温下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；向溶液

12、中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+；溶液变为深红色，说明溶液加入过量双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+；利用金属铝能够与氢氧化钠溶液反应为铁不反应检验，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；双氧水在催化剂存在条件下能够分解生成水和氧气；（3）实验中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，实验首先验证实验剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN被氧化；实验证明氧化SCN的是双氧水，而不是氧气，据此进行解答解答：解：（1）Al与氧化铁在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al

13、2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明溶液加入双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+，故答案为：Fe2+、Fe3+；金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，改写成离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，而铁不与氢氧化钠溶液反应，据此可以检验是否含有Al，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

14、；双氧水在铁离子作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（3）实验中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，实验首先验证实验剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN被氧化；实验证明氧化SCN的是双氧水，而不是氧气，加入氯化钡溶液后生成不溶于盐酸的白色沉淀为BaSO4，故答案为：BaSO4；溶液中存在平衡：Fe3+3SCN?Fe（SCN）3，加入双氧水后SCN被氧化，SCN的浓度减小，平衡向着逆向移动，所以溶液红色褪去，故答案为：溶液中SCN离子被H2O2氧化，溶液红色褪去点评：本题

15、考查了探究探究物质组成及性质实验方案的设计，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见物质的性质及性质实验方案设计与评价原则三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且

16、只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3

17、）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方