2022-2023学年河南省商丘市九村中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市九村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C略2. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同种物质 B不同密度的核素C同位素 D相同元素构成的不同单质参考答案：D略3. 两份

2、铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 参考答案：B略4. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 （ ） A过量的铁与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略5. 下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价：PSClAr B. 热稳定性：H2OHFHClC. 酸性强弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 还原性 F ClBr参考答案：DA. Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能

3、显示+8价，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性 F ClBr，故D正确；故选D。6. 同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A非金属性XYZB原子半径XYZC它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金

4、属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性XYZ，原子序数XYZ，A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性XYZ，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径XYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XYZ，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非

5、金属性XYZ，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误；故选BC点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大7. 下列化学用语正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BCH4分子的比例模型： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：D略8. 等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质的

6、质量一样大 第一块钠的反应产物质的质量大 第二块钠的反应产物质的质量大A B C D参考答案：D略9. 下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是A. Ca(OH)2与HCl的反应 B. Fe与CuSO4的反应C. CH4与O2的反应 D. Al与H2SO4的反应参考答案：A点睛：设计为原电池的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应,且该反应必须是放热反应。 10. 下列离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(

7、OH)2 D氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-参考答案：C11. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）ABCD参考答案：B【考点】尾气处理装置【分析】A该装置是排液量气装置； B该装置可作为安全瓶；C该装置混气装置；D该装置是洗气装置【解答】解：A该装置是排液量气装置，故A错误； B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合

8、，故C错误；D该装置是洗气装置，故D错误故选B12. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2参考答案：C14. 、三种元素

9、位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A. B. C. D.参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子键可分为极性键和非极性键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是_,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(填“

10、浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是_。(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21 -152 仪器的连接顺序(按从左右连接,填各仪器字母)为_。实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_。确认气体中含NO的现象是_;装置C的

11、作用是_。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。参考答案：(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应 (2)无水氯化钙(或五氧化二磷) 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有红棕色气体生成 使NO2液化分离 13分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为

12、有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式(4)根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序根据NO易被氧化来分析；根据装置B中的反应来分析现象；设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；

13、（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进

14、入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21，NO：-152，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒

15、可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A