2022-2023学年河南省商丘市中心校孙高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市中心校孙高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是 A熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C熔点3550，硬度大，不导电D熔点是1070，易溶于水，熔融状态下和水溶液中都能导电参考答案：D略2. 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密

2、度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A21 B12 C17 D71参考答案：C略3. 下列过程中，破坏的作用力相同的是 A干冰升华和碘升华 BHCl溶于水和NaCl溶于水C石英熔化和冰熔化 DNH4Cl受热分解和HI受热分解参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；BS可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还

3、原剂，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；DFe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。5. 某固体单质的密度为5.0gcm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的A .32 B. 120 C.150 D.180参考答案：C略6. 下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）参考答案：A略7. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 （ ） A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:

4、1参考答案：B8. 下列物质中不与二氧化硅反应的是 ( )A烧碱 B氢氟酸 C硝酸 D生石灰参考答案：C略9. 合乎实际并可用于工业生产的是 ANa在Cl2中燃烧制NaCl B浓盐酸与MnO2反应制HCl CCl2与石灰乳作用制漂粉精 DH2和Cl2充分混合光照制HCl参考答案：C10. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2O4A全部 B仅（4）（5） C仅（1）（2）（3） D除（5）以外参考答案：D11. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原

5、理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D参考答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。12. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的叙述不正确的是 ()A能与金属钠反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C能和Na2CO3溶液反应 D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略13. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mol/L的醋酸C. 2020mL2mol/L的硫酸D. 2020mL4mol/L的硝酸参考答案：C14.

6、某醇与足量钠反应时，产生的氢气与消耗醇的物质的量相等，则该醇分子中羟基数为A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：B15. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCDD还原性：DCAB参考答案：A解：A2+BB2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+

7、B2+；还原性BA；A2+CC2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性CA；B2+CC2+B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性CB；C2+DD2+C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到

8、氧化性C2+D2+；还原DC；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCBA.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 参考答案：（1）100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】

9、由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥（1）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成原电池反应等【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量

10、分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥（1）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为agbg=（ab）g，故铁的质量分数= 10%=100%，故答案为：100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价

11、氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合

12、成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C18. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种