2022-2023学年河南省南阳市第五中学分校高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市第五中学分校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学

2、式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：略2. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：DA、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃

3、烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健

4、康的环境友好产品。3. 下列叙述正确的是 A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 C常温常压下28 g CO与224 L O2所含分子数相等 D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等参考答案：B略4. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是AA点与B点相比，B点的c (X)大BA点与C点的化学反应速率：前者后者C在反应进行到D点时，V正V逆 DA、B、C点都表示该反应达平衡状态参考答案：A略5. 取xg

5、铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g参考答案：B分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量解答：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol

6、所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol（54）+0.03mol2（54）=0.46mol所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g所以金属的质量为17.02g7.82g=9.2g6. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是 A发展氢能和太阳能 B举行“地球一小时熄灯活动 C限制塑料制品的使用 D种植农作物时大量使用化肥和农药 参考答案：D7. 下列有关环境保护的说法中错误的是 ( ) A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人

7、体有害C. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：C8. 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为 （ ） A铝和铁 B氯气和溴 C铝和氢气 D钠和氢气参考答案：D略9. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收下列说法不正确的是（）A在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32+2H2O?H2CO3+OHC海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br2Cl+Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+

8、3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应；B多元弱酸根分步水解；C氯气能把溴离子氧化为单质溴；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳【解答】解：ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、

9、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2，故D正确故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： C将过量SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略11. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol甲基（CH3）中含有电子数为7NAB25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数

10、为107 NAC42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA参考答案：C略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略13. 下列有关化工生产的说法中，正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可

11、加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率D炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去参考答案：D14. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ）A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 参考答案：B解析：A、含氯化钠融雪剂

12、的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。故答案选B。15. 下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回

13、收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C试题分析：A液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，A项正确；B氢键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；A温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量

14、瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D

15、；（4）A、B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）

16、取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名

17、称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，

18、合成路线流程图为：，故答案为18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶