2022-2023学年河北省保定市朝阳中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年河北省保定市朝阳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的 R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH3参考答案：D略2. 下列物质常用作还原剂的是（）A氢气B硝酸C氯气D高锰酸钾参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一般用作还原剂故选A3. 下列溶液中的

2、c（Cl）与50mL 1mol?L1氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（）A150mL 1mol?L1氯化钠溶液B75 mL 2mol?L1氯化铵溶液C150 mL 3mol?L1氯化钾溶液D50 mL 1mol?L1氯化亚铁溶液参考答案：C考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断注意离子浓度与溶液的体积无关解答：解：50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3mol/LA、150mL 1mol?L1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L1=1mol/L

3、，故A错误；B、75 mL 2mol?L1氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/L1=2mol/L，故B错误；C、150 mL 3mol?L1氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/L1=3mol/L，故C正确；D、50 mL 1mol?L1氯化亚铁溶液中所含Cl的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故D错误故选：C点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关4. 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）参考答案：B

4、5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是（ ）AB C D参考答案：A略6. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O46FeOO2(g)。下列说法正确的是A. 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B. 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C. 反应中Fe3O4仅被氧化D. 反应中FeO都体现了还原性

5、参考答案：A反应中Fe元素化合价升高被氧化，反应中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应中FeO体现了还原性，反应中FeO是生成物，故D错误。点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容参考答案：BA项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶

6、液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。8. 正确的分类会为我们的生活和学习提供帮助，下面是对纯碱的分类：碱 含氧酸盐 钠盐 碳酸盐。其中正确的是A B C D参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是()A. “A氧化B”与“A被B还原”表达的含义相同B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：AA. A氧化B说明A是氧化剂，B是还原剂，则A被B还原，所以A正确；B.物质的还原性指的是物质在反应中失去电子的能力而不是失去电子的多少，故B错误；C.阳离子在氧化还原反应中既

7、可以得电子被还原作氧化剂，也可以失去电子被氧化作还原剂，如Fe2在反应中既可以得到电子被还原生成Fe，也可以失电子被氧化生成Fe3，故C 错误；D.化合物是否具有强氧化性取决于其得电子的能力，如CO2中C元素是4价，处于最高价态，但CO2的氧化性就比较弱，故D错误。此题答案选A。10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa+与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B11. 下列变化属于氮的固定的是 A. NH3NH4Cl B. N2

8、NH3 C.NO2HNO3 D.NONO2参考答案：B略12. 若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. 10d molL1 C. 25d molL1 D. molL1参考答案：B2g Ca2的物质的量为2g/40gmol1=0.05mol，溶液中n（Cl）=2n（ Ca2）=0.05mol2=0.1mol，溶液体积为 ，Cl的物质的量浓度为 =10d molL1，故选B点睛：本题考查物质的量浓度计算，解题关键：围绕物质的量浓度定义式去解题，试题难度较小。易错点C，n（Cl）=2n（ Ca2）易错成2n（Cl）=n（ Ca2）。

9、13. 今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏参考答案：D略14. 如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是A.浓硫酸 B盐酸溶液 C水 D饱和食盐水参考答案：A略15. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa+、K+、Cl- HCO3-、 BNa+、Cu2+ 、SO42-、

10、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为_。根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 _ 。 （2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 _ 。 （3）装置B的作用是 _ 。 （4）装置E的作用是 _，E中的试剂可选 _ 。 ANaOH溶液 BNaCl溶液 C澄清石灰水 D水 （5）

11、某同学通过下列两种方式制取氯气： 用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应； 用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是 _。 A多 B多 C一样多 D不确定参考答案：(1)MnO2+4H+ +2Cl - Mn2+Cl2+2H2O a (2)b (3)除去氯气中的氯化氢 (4)吸收多余的氯气，防止污染空气 A (5) A解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H+ +2Cl - Mn2+Cl2+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取

12、并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O87g 146g 1mol8.7g 14.6g 0.1mol若用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；用含14.6g HCl的浓盐酸

13、与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质

14、X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的