创新方案元素周期表-完整版PPT

1、一、元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数 核电荷数核外电子数2编排原则按 递增顺序从左到右排列，把 相同 的元素排成一横行；把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上到下排成一纵行电子层数最外层电子数电子层数原子序数3结构(1)周期(七个横行，七个周期)短周期长周期序号1234567元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素0族元素原子序数28818183221018365486(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序副族列序345671112族序第族第 共3个纵行0族第 纵行A A A A A A AB B B B B B B8、

2、9、10181.同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定 相差1吗？提示：不一定.第二、三周期是短周期，同周期的第A族和第A族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25.二、元素的性质与原子结构1碱金属元素相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为 个电子电子层数逐渐 ，核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 元素性质都具有较强的 ，最高正价均为 价金属性逐渐 1增多增多金属性1增大增强相似性递变性(由LiCs)单质性质物理性质(除Cs外)都呈 色，密度 ，熔点 密度逐渐 (钾反常)，熔

3、点逐渐 性质化学都具有较强的 还原性逐渐 ，与O2反应越来越 ，产物越来越复杂银白较小较低还原性增大降低增强剧烈2卤族元素相似性递变性(由FI)原子结构最外层均为 个电子电子层数逐渐 ，核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 元素性质都具有较强的 ，最高正价均为 价(F除外)非金属性逐渐 7非金属性7增多增多增大减弱相似性递变性(由FI)单质性质物理性质都具有 ，都具有 颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 化学性质都具有较强的 氧化性逐渐 ，与H2化合越来越 ，生成的氢化物越来越 颜色毒性氧化性加深增大升高减弱困难不稳定3元素性质与原子结构的关系三、核素1质量数 质量数(A) (Z) (N)质子数中子数

4、2元素、核素、同位素2.质子数相同的粒子一定属于同一种元素吗？提示：不一定，如Ne和H2O.考 情 分 析地位同位素、核素的概念及性质，原子结构中各粒子“量”之间的关系是高考命题的热点内容之一题型选择题、填空题角度(1)原子结构中各粒子数之间的计算关系；(2)同位素、核素的概念及性质；(3)元素周期表的结构及其应用，根据元素在元素周期表中的位置，考查元素的“位、构、性”等预测(1)用新元素、新物质或未接触过的结构、图式或最新科研事实，要求学生阅读、分析、抽象归纳或逻辑推理，找出解题关键的信息等将是高考的热点(2)对元素周期表结构的考查，以2009年天津高考题为最典型，估计这种考查形式将继续体现

5、，同时会渗透元素化合物、化学理论等内容.元素周期表的结构感受鉴赏1(2011苏州模拟)已知原子序数，可以推断原子的 ()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABC D解题指导选 由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如31号元素原子结构示意图为 ；由可推，如31号元素位于第四周期A族. B2下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第二周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH 2mn.解

6、题指导选 在HnROm中，R元素的化合价为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn.D 3.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示下 列说法正确的是 ()A无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性 XYZ解题指导选 根据X、Y、Z在周期表中的位置可确定X为He，Y为F，Z为S；He元素的单质性质较稳定，没有强氧化性B解题指导选 在长式周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素应分别与以上各族对应所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电

7、子，但元素He及一些过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素A52009年7月28日莫斯科电：27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中第117号新元素下列有关117号元素叙述正确的是()A该合成过程是化学变化B该元素位于第7周期A族C该元素是非金属元素D该元素性质较活泼解题指导选 该合成过程涉及原子核及核外电子变化，A错误；由元素周期表的排布规律可知117号元素位于元素周期表的第7

8、周期A族，且是金属元素，B正确，C错误；根据元素周期律可知该元素的性质应该很稳定，D错误B6A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原 子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、 C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在 同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化 物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物 两两混合均能发生反应生成盐和水据此回答下列 问题：(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_(选填“A”或“D”)(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为_(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221

9、，该盐的名称为_，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_解题指导根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca.由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl.Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中，O原子与H原子以共价键结合，钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙)由于在酸性环境中，ClO具有强氧化性，Cl具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O：ClOCl2H=Cl2H2O.思考领悟教师备课园地拓展发现 根据原子序

10、数推断主族元素在周期表中的位置(1)常用的等量关系核外电子层数周期序数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|；(2)常用的推断方法周期尾序推断法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后由已知元素原子 序数去比较AAAAAAA0bBaAbB若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期A族若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期A族原子中粒子数目间的关系及同位素概念辨析感受鉴赏1(2011如皋模拟)物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分

11、别与下列粒子数密切相关，它们是 ()A质子数、中子数B质子数、最外层电子数C中子数、最外层电子数D最外层电子数、质子数解题指导选 元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数密切相关BBC4(2010山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧 原子解题指导选 同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下