高中化学 第二章 时 氧化还原反应氧化剂与还原剂 鲁科版必修

1、高中化学 第二章 时 氧化还原反应氧化剂与还原剂课件 鲁科版必修第1页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应、氧化剂与还原剂第2页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四1氧化还原反应的相关概念。(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质；发生还原反应，表现氧化性。(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质；发生氧化反应，表现还原性。第3页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四(3)氧化产物：氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应所生成的产物。(4)还原产物：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应

2、所生成的产物。第4页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四2氧化还原反应各概念间的关系。第5页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四概括：“得、降、氧、还；失、升、还、氧”，即：得(得到电子)降(化合价降低)氧(氧化剂)还(发生还原反应)失(失去电子)升(化合价升高)还(还原剂)氧(发生氧化反应)第6页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四3氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。第7页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S2KNO33C=K2SN23CO2，该反应

3、的还原剂是()ACBSCKNO3DS和KNO3第8页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 解析：硫从0价变成2价，得电子，是氧化剂；硝酸钾中的氮元素从5价变成0价，得电子，是氧化剂；碳单质中碳元素的化合价由0价变成4价，失电子，是还原剂。答案：A第9页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四变式训练1在下列物质间相互转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(B)AH2SO4MgSO4 BSSO2CCuSO4Cu DHClOCl2第10页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四解析：需要加入氧化剂则上述变化应该是还原剂的变化，也就是从前到后应该是化合价升高

4、的变化。A中无化合价的变化；B中硫元素化合价升高；C中铜元素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。第11页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四1电子转移的表示方法。 (1)双线桥法。表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。第12页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四双线桥法的基本步骤：第13页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 注意事项：a箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。b必须注明“得到”或“失去”的字样。c还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。第14页，共4

5、1页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 (2)单线桥法。表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反应的本质。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连。第15页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。第16页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 2守恒规律。(1)化合价守恒：反应中元素的化合价升高的总数等于元素的化合价降低

6、的总数。应用：根据化学方程式计算：配平氧化还原反应方程式。(2)得失电子守恒：反应过程中还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。第17页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第18页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 解析：B中用单线桥表示不写出“失去”。C中得失电子不相等，D中电子应转移给KClO3中的氯元素。答案：A第19页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第20页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第21页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保

7、联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2而成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11B21C12D23第22页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 解析：本题主要考查氧化还原反应中得失电子守恒这一基本规律的应用。该反应中氧化剂NaClO3中Cl从54，即1 mol NaClO3得1 mol e；还原剂Na2SO3中S从46，即1 mol Na2SO3失2 mol e，根据得失电子总数相等可知每2 mol NaClO3才能氧化1 mol Na2SO3，所以二

8、者物质的量之比为21。答案：B第23页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 变式训练3溶液中氧化剂XO的含量有1.5102 mol，与300 mL 0.1 molL1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是(C)A2 B2 C1 D0第24页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102mol，由

9、化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。第25页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 1概念。氧化性：氧化剂得电子的能力。还原性：还原剂失电子的能力。2氧化性和还原性的强弱比较。(1)根据氧化还原方程式判断。第26页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 得到电子，化合价降低，被还原上述反应要顺利进行必须具备：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据金属活动性顺序判断。第27页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 (3)根据反应的难易判断。不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂

10、的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。第28页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第29页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第30页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 (5)根据元素化合价的高低判断。根据元素的化合价可判断物质的氧化性或还原性。若元素处于最高价态，一般只表现氧化性(如Fe3、KMnO4中Mn等)；若元素处于最低价态，一般只表现还原性 (如S2、I等)；若元素处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性(如Fe2、S、Cl2等)。第31页，共41页，2022年，5月20日，8点1

11、7分，星期四 第32页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第33页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 4基本规律。(1)优先规律。内容：多种氧化剂与一种还原剂发生反应时，氧化性强的先发生反应；反之，多种还原剂与一种氧化剂发生反应时，还原性强的先发生反应。应用：确定反应顺序。 如：把Zn投入到含有Cu2和Ag的溶液中，先析出Ag。第34页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 第35页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。如

12、铁的还原性比铜强，因此利用铁和硫酸铜溶液反应，可以制取铜单质。已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO2=2CO(2)CH2O=COH2(3)CO H2O=CO2H2第36页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C解析：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知：(1)中CCO；(2)中CH2；(3)中COH2；综上所述CCOH2。答案：B第37页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 变式训练4已知下列反应可以发生：Br22NaI=2NaBrI2，C

13、l22NaBr=2NaClBr2，则关于Cl2、Br2、I2氧化性强弱判断中，正确的是(C)AI2Br2Cl2 BBr2I2Cl2CCl2Br2I2 DI2Cl2Br2第38页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四解析：由其化合价变化可知，在反应Br22NaI=2NaBrI2中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故Br2的氧化性I2的氧化性；同理由反应Cl22NaBr=2NaClBr2可得Cl2的氧化性Br2的氧化性；故氧化性：Cl2Br2I2。第39页，共41页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 5下列叙述正确的是(A)A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的