2021-2022学年河北省邯郸市南里岳乡南里岳中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市南里岳乡南里岳中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：A略2. 常温下，由水电离出的c（H）=11014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） AK、Ba2、NO3

2、BCa2、Al3、Br CNa、ClO、SO42 DMg2、Cl、NH4参考答案：A略3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3A B C D参考答案：C略4. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与AgNO3和NaClC

3、BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2和H2SO4DKOH和AlCl3与氨水和AlBr3参考答案：B略5. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气参考答案：D略6. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化

4、还原反应无法共存B. WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D. 熔沸点:X2R X2Y参考答案：C7. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A112 B213 C632 D321参考答案：C略8. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120mol B.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol参考答案：BC9

5、. 某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2参考答案：答案：B10. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22Ag2NaC

6、lNa2Mn5O102AgCl ， 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物 参考答案：B略11. 有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L参考答案：B略12. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（） A热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B物质的熔点：石英食盐冰

7、汞C结合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 参考答案：答案：A13. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略14. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li

8、2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放电过程中，Li+向负极移动C 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D15. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为MnO2+4H+2e=Mn2+2H2OB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g参考答案：A分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应,

9、Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。详解:A.MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O，所以A选项是正确的；B.微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B错误；C.原电池工作时,阳离子向正极移动,故C错误；D.给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，电极质量减小,故D错误。因此，本题A选项是正确的。点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠

10、感觉，主观臆断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备

11、碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。（3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥,质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 参考答案

12、：（1）c（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体（）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

13、，选c；（2）（）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（）实验结束后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；（）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3） 设碳酸氢钠受热所得固体中碳

14、酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的

15、是 AMnO2 BKMnO4溶液 CNa2SO3溶液 D.稀硫酸(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是 (3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： (4)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 参考答案：略18. （9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质

16、。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题： （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。 氢化物 酸 碱 盐 氧化物理由是 。 （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是 ，理由是 。 （3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式 。参考答案：略19. （11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程