2021-2022学年河北省邯郸市临漳县中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市临漳县中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（） A9.0 B9.5 C10.5 D11.0参考答案：答案：C2. 25时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AHA溶液的物质的量浓度为0.01molL-1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

2、Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-2参考答案：C试题分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.004mol0.05L=0.08mol/L，A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A)=c(Na)，C正确；D电离平衡常数K=，D错误，答案选C。3. 如图所示装置中，试管内

3、的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（ ）A若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl2 I2 Fe3+ D试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl参考答案：B略4. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元

4、素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区参考答案：C略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O参考答案：C略6. 对于反应A2(g)2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A B C D参考答案：D略7. 在由水电离产生的c(H+)=1

5、10-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BCl-、SO42-、Na+、K+CSO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO-、I-参考答案：B略8. 室温下，0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH）则下列关系中一定正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）Bc（H+）?c（OH）=1014Cc（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=1参考答案：B考点：离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），说明HB电离

6、程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题解答：解；A溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A错误；B常温下，水的离子积常数K=c（H+）?c（OH）=1014，故B正确；C由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故C错误；DHB电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误故选B点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用9. 下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H

7、110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1参考答案：D略10. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A处理的废水中含Cr2O72 的物质的量为(nx/2)molB反应中发

8、生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol参考答案：D略11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向NH4HCO3溶液中加过量

9、的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H参考答案：略12. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A22.1g

10、B27.2g C30g D无法计算参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，故选B点评：本题考查混合物的计算

11、，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单13. 下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 ( )A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的X的氢化物具有正四面体结构D Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键参考答案：C略14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 LMQRT原子半径/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A R的氧化物对应的水化物可能具有两性B L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：ML C T、Q

12、的氢化物常态下均为无色气体DL、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：A略15. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是A饱和碳原子不能发生化学反应 CC原子只能与C原子形成不饱和键C任何有机物中H原子数目不可能为奇数 D五个C原子之间能够形成五个碳碳单键参考答案：D试题分析：ACH4中的碳就是饱和碳原子，CH4可与氯气在光照的条件下发生取代反应，A项错误；B碳原子可与氧、氮等原子形成不饱和键，B项错误；C氯乙烷的分子式为C2H5Cl，氢原子数目为奇数，C项错误；D碳原子间可形成环状结构，五个碳原子若生成环状，可有五个碳碳单键，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共

13、10分）16. （8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL；（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3

14、+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 ；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。参考答案：（8分）（1）. 16.25 g （2）700 （3）Fe4O5 或 2FeO Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积

15、与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。 参考答案：（1）H+ + OH- H2O， CO+ H+ HCO（2分）（2）224 （2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + z = 1mol/L0.025Lx + y = 1mol/L（0.0450.025）L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.01

16、5mol故NaOH的质量为0.6g（2分）Na2CO3的质量分数为（2分） 18. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：2A(g)B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？ 参考答案：略19. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉

17、，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测