专题2第2单元溶液组成的定量研究作业 高一化学苏教版（2019）必修第一册

1、溶液组成的定量研究一、选择题(共14题)。1(2021湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mo

2、lL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL13如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL14(2021南京高一检测)下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的物质的量浓度相等的是()A10 mL1 molL1硝酸镁溶液B5 mL0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL

3、2 molL1硝酸银溶液D10 mL0.5 molL1硝酸铜溶液5(2021贵阳高一检测)在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线6下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处7青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的

4、主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A该青花瓷瓶的容积约为56 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度约为0.045 molL18精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaO

5、H溶液，下列实验操作正确的是 ()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中925 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1D上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g10(2021宿迁高一检测)将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的

6、质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A11 B23 C32 D8911(2021贵阳高一检测)体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac eq f(1 000w,M) Bm eq f(Vw,1 000) Cw% eq f(cM,1 000) % Dc eq f(1 000m,VM) 12(2021南京高一检测)将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4

7、溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL113将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为V L(标准状况下，下同)，将铝加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为3V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1314某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 molL1。它恰好能与20 mL 0.15 molL1 AgNO

8、3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为() ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5二、非选择题(本题包括3小题)。15(10分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物质的量浓度为_molL1。16(8分)(2021宁波高一检测)2019年底至2020年初出现了新型冠状病毒感染的肺炎疫情，“84”消毒液成为最主要

9、的消毒剂。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24% 【密度】1.18 gcm3(1)NaClO中氯元素的化合价为_。(2)量取100 mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液

10、，还缺少的玻璃仪器是_。(4)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入固体再加水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处17(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不

11、足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)。1(2021湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【解析】选D

12、。根据公式c eq f(n,V) ，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A，n(CuSO4)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B，22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C，n(HCl)10 mol，但溶液体积不是10 L，错误；选项D，n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。2下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.

13、5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1【解析】选C。A项，1 L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1，其中Cl的物质的量浓度为2 molL1。3如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0

14、.5 molL1【解析】选C。c(HCl) eq f(1 000w,M) eq f(1 0001.1836.5%,36.5) molL111.8 molL1。4(2021南京高一检测)下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的物质的量浓度相等的是()A10 mL1 molL1硝酸镁溶液B5 mL0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL2 molL1硝酸银溶液D10 mL0.5 molL1硝酸铜溶液【解析】选D。题干中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中

15、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。5(2021贵阳高一检测)在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线【解析】选A。容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经

16、过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确性。6下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处【解析】选C。第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。7青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500

17、mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A该青花瓷瓶的容积约为56 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度约为0.045 molL1【解析】选C。设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应，则0.1 Lx0.01 L0

18、.100 molL1，x0.010 0 molL1，设青花瓷瓶的容积为V，则V0.010 0 molL1 eq f(32.76 g,58.5 gmol1) ，解得V56 L，故A正确；因常温下，56 L水的质量为561 000 mL1 gmL156 kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O，故B正确；若为标准状况下，该青花瓷的容积为56 L，故可以盛气体的物质的量n eq f(V,Vm) eq f(56 L,22.4 Lmol1) 2.5 mol，mnM2.5 mol28 gmol170 g，因在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70 g，故

19、C错误；标准状况下充满HCl气体，n(HCl) eq f(56 L,22.4 Lmol1) 2.5 mol，加满水后所得溶液物质的量浓度为 eq f(2.5 mol,56 L) 0.045 molL1，故D正确。8精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】选D。容量瓶的规格应与所配制溶液的体积一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的

20、溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，A项错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，B项错误；氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，C项错误；在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，D项正确。925 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1D上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g【解析】选C。俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，

21、故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c eq f(1 000w,M) eq f(1 0001.40.5,98) molL17.14 molL1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 gcm310 cm350%7.0 g，故D项错误。10(2021宿迁高一检测)将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A11 B23 C32 D89【解析】选C。由Mg2HCl=MgCl2H2

22、，2Al6HCl=2AlCl33H2可知，若生成1 mol H2需Mg 1 mol，Al eq f(2,3) mol，则放出等质量的H2参加反应的Mg和Al的物质的量之比为1 eq f(2,3) ，即32。11(2021贵阳高一检测)体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac eq f(1 000w,M) Bm eq f(Vw,1 000) Cw% eq f(cM,1 000) % Dc eq f(1 000m,VM) 【解析】选D。溶液的质量：V g，溶质的质量：mV

23、w% g，B错误。溶质的物质的量：n eq f(Vw%,M) mol，溶液的体积为 eq f(V,1 000) L，则c eq f(f(m,M),f(V,1 000) eq f(1 000m,MV) eq f(1 000Vw%,MV) eq f(1 000w%,M) ，w% eq f(cM,1 000) ，故D正确，A、C错误。12(2021南京高一检测)将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 m

24、olL1【解析】选B。Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cum(固体质量减轻) 1 mol 1 g n(Cu2) 0.5 g eq f(1 mol,1 g) eq f(n（Cu2）,0.5 g) ，解得n(Cu2)0.5 mol，所以c(CuSO4) eq f(0.5 mol,0.5 L) 1 molL1。13将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为V L(标准状况下，下同)，将铝加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为3V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原

25、盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为13【解析】选B。Al与NaOH溶液的反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 3 moln(Al) 0.1 L2 molL1 n(H2) eq f(2 mol,3 mol) eq f(0.1 L2 molL1,n（H2）) ，解得n(H2)0.3 mol， eq f(2 mol,2 mol) eq f(n（Al）,0.1 L2 molL1) ，解得n(Al)0.2 mol，由Al与NaOH溶液反应生成的气体体积为3V L，得 eq

26、f(3V L,22.4 Lmol1) 0.3 mol，解得V2.24。再根据Fe2HCl=FeCl2H2，生成的气体体积为V L，可求出Fe的物质的量为0.1 mol，HCl的物质的量为0.2 mol，则c(HCl) eq f(0.2 mol,0.1 L) 2 molL1，B正确；由上述数据分析知铁、铝的物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2，C错误；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为11，D错误。14某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 molL1。它恰好能与20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为() ARCl BRCl2 CR

27、Cl3 DRCl5【解析】选C。可设该氯化物的化学式为RClx，RClxxAgNO3=xAgClR(NO3)x 1 x0.020.05 mol 0.020.15 mol列式得 eq f(1,x) eq f(0.020.05 mol,0.020.15 mol) ，x3。二、非选择题(本题包括3小题，共28分)。15(10分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO eq

28、 oal(sup1(2),sdo1(4) 的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)n(Na2SO4) eq f(14.2 g,142 gmol1) 0.1 mol，c(Na2SO4) eq f(0.1 mol,0.5 L) 0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)知，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的 eq f(1,2) ，即0.1 molL1，故溶液中Na的物质的量浓度为0.2 m

29、olL1，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物质的量浓度为 0.1 molL1。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.116(8分)(2021宁波高一检测)2019年底至2020年初出现了新型冠状病毒感染的肺炎疫情，“84”消毒液成为最主要的消毒剂。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24% 【密度】1.18 gc

30、m3(1)NaClO中氯元素的化合价为_。(2)量取100 mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_。(4)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入固体再加水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处【解析】(1)在NaClO中，Na、O分别显1、2价，则氯元素的化合价为1价。(2)c(Na)