课题2金属的化学性质(修改版)课件

1、课题2金属的化学性质(修改版)课题2金属的化学性质(修改版)知识回顾1： 讨论下列物质的用途利用了什么性质？1、为什么锤子用铁制而不用铅制？2、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？3、为什么用铜丝制造电线？4、为什么用铝制造锅？铁的硬度比铅大钨的熔点比锡高铜有良好的导电性铝有良好的导热性结论：物质的性质决定物质的用途。知识回顾1：1、为什么锤子用铁制而不用铅制？铁的硬度比铅大钨铝的用途很广泛原因：铝的抗腐蚀性很强！铝的用途很广泛原因：铝的抗腐蚀性很强！常温下，铝能与氧气反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（无需“点燃”条件） 铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一

2、步氧化。铝为什么具有良好的抗腐蚀性？常温下，铝能与氧气反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O知识回顾2：写出下列反应到化学方程式。1、铁在氧气中燃烧：2、镁在空气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃2Mg + O2 = 2MgO点燃铁和镁与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同！铁在空气中不能燃烧！常温下，镁能与氧气反应： 2Mg + O2 = 2MgO（无需“点燃”条件） 金属越容易与物质进行反应，反应的程度越剧烈，则金属的活泼性越强，我们又把金属的活泼性叫金属的活动性。 活动性： Fe Mg 金属的化学性质：1、金属与氧气反应知识回顾2：写出下列反应到化学方程式。1、铁在氧气中燃烧

3、：2“真金不怕火炼”黄金含义：即使在高温时也不与氧气反应。“真金不怕火炼”黄金含义：即使在高温时也不与氧气反应。练一练1、有X、Y两种金属，X在常温下就能在空气中被点燃， 而Y在空气中不能被点燃。由此，请你判别X、Y两 种金属的活动性。2、有A、B、C三种金属，A在常温下就能在空气中被点 燃，而B需要在纯氧中加热才能被 点燃，C反应现 象不明显。由此，请你判别A、B、C三种金属的活 动性。X Y金属活动性:金属活动性:A B C练一练1、有X、Y两种金属，X在常温下就能在空气中被点燃，2知识回顾3：根据下列要求写出化学方程式2、实验室制取氢气的原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

4、21、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2思考：实验室中为什么不用第1个反应制取氢气？反应放出氢气的速度太快，难以控制！反应放出氢气的速度适中，易于控制！ 金属与盐酸或硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性。 Zn Mg 越容易与酸反应，反应的程度越剧烈，则金属的活动性越强。活动性：金属的化学性质：2、金属与酸反应金属置换酸中的氢，生成化合物，同时产生H2。反应原理知识回顾3：根据下列要求写出化学方程式2、实验室制取氢气的原实验：观察下列反应现象，并写出化学方程式2、锌和稀盐酸反应：1、镁和稀盐酸反应：3、铁和稀盐酸反应：4、铜和稀盐酸反应：观察提示： 1

5、、哪些金属能与盐酸反应放出氢气？ 2、是不是所有金属都能与盐酸反应放出氢气？ 3、各金属与盐酸反应剧烈程度依次是怎样的？实验：观察下列反应现象，并写出化学方程式2、锌和稀盐酸反应：实验：观察下列反应现象，并写出化学方程式2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H23、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H24、铜和稀盐酸反应： Cu + 2HCl =Mg活动性： ZnFe 金属与酸越容易发生反应，反应的程度越剧烈，则金属的活动性越强。Cu实验：观察下列反应现象，并写出化学方程式2、锌和稀

6、盐酸反应：观察： 反应物和生成物在物质的类别上有什么特点吗？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2单质单质化合物化合物置换反应： 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。观察：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1、下列各反应中属于置换反应的是（ ） A、CO + CuO =Cu + CO2 B、CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C、Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 D、C + O2 = CO2练一练：C2、下列各反应中属于置换反应

7、的是（ ） A、2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2 B、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C、C + 2CuO = CO2 + 2Cu D、4Fe + 3O2 = 2Fe3O4点燃点燃点燃BC高温1、下列各反应中属于置换反应的是（ ）练一练：C思考：我们已学过的置换反应还有哪些？H2 + CuO = Cu + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO4加热C + 2CuO = 2Cu + CO2高温现象：铁的表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色。金属的化学性质：3、金属与化合物溶液反应Fe可以把CuSO4溶液中的Cu2+置换出来，说明了：Fe Cu

8、活动性：思考：我们已学过的置换反应还有哪些？H2 + CuO 实验1： 把用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅。分析：2Al + 3CuSO 4 =3Cu + Al2(SO4)3Al可以把CuSO4溶液中的Cu2+置换出来，说明了：Al Cu活动性：实验1：现象：铝表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅。分析：2A实验2：把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜表面有银白色物质生成，溶液变蓝色。分析： Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2Cu可以把AgNO3溶液中的Ag+置换出来，说明了：Cu Ag活动性：实验2：把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜

9、表面有银白色物质 Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)22Al + 3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3Al Cu活动性：Cu Ag活动性：实验3：把铜丝浸入硫酸铝溶液中 Cu + Al2(SO4)3 =Al + CuSO4332小结：Cu Al活动性：甲可以把乙从其化合物溶液中置换出来，则：甲 乙活动性：丙不能把丁从其化合物溶液中置换出来，则：丙 丁活动性： Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)22Al我的疑惑： 世界上的金属有很多种，如何知道不同金属之间活动性的强弱呢？K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、（H） Cu、Hg、Ag、Pt、

10、Au金属活动性顺序表我的疑惑： 世界上的金属有很多种，如何知道不同金K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、（H） Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表规律： 金属的位置越靠前，其活动性就越强。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2K、Ca、Na、Mg、Al金属活动性顺序表规律： 金K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、（H） Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表规律： 位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。生成成氢气。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = Fe

11、Cl2 + H2Cu + HCl =K、Ca、Na、Mg、Al金属活动性顺序表规律： 位练习：判断下列反应能否发生，为什么？ A、Al + HCl B、Fe + HCl C、Ag + HCl D、Hg + H2SO4 练习：判断下列反应能否发生，为什么？K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、（H） Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表规律： 位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + FeCl2 =（ K、Ca、Na除外） Zn + HgCl 2 =Hg + ZnCl 2 K + FeCl2 =K

12、、Ca、Na、Mg、Al金属活动性顺序表规律： 位判断：下列反应能否发生，为什么？ A、Zn + CuCl2 B、Ag + MgCl2 C、Fe + MgSO4 D、Hg + AgCl（固体）判断：下列反应能否发生，为什么？1、下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是A、锌 B、铁 C、银 D、镁2、下列各组金属的活动性由强到弱的是（ ） A、Na、Mg、Hg、Cu B、Al、Mg、Cu、Ag C、Zn、Fe、Hg、Ag D、Fe、Zn、Cu、Hg C课堂作业题K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1、下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是2

13、、下列各组金属3、下列各反应中属于置换反应的是（ ）A、CO + CuO =Cu + CO2 B、CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O C、Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)3D、C + O2 =CO24、下列物质放入足量稀盐酸中，反应速率最慢的是（ ）A、铁片 B、镁片 C、锌片 D、铝片ACK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、下列各反应中属于置换反应的是（ 5、在常温下，下列各组内的物质能发生置换反应的是（ ） A、Cu +H2SO4 B、 Fe + HCl C、C + CuO D、 CaCO3 + HCl B6

14、、下面金属排列顺序中，前者能把后者从其化合物溶液中置换出来的是（ ） A、Zn、Al、Mg B、Al、Zn、Fe C、Ag、Cu、Hg D、Zn、Hg、Cu BK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au5、在常温下，下列各组内的物质能发生置换反应的是（ 7、硅(Si)等半导体元素的发现是当今计算机高科技发展的基础工业上从石英砂中提取粗硅的化学方程式： SiO2 + 2C = Si + 2CO 该反应属于( )A、分解反应 B、化合反应C、置换反应 D、以上均不是点燃C7、硅(Si)等半导体元素的发现是当今计算机高科技发展的基础8、有X、Y、Z三种金

15、属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入XSO4的化合物溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z三中金属的 活动性由强到弱的顺序是怎样的？Y Z X 活动性： Y Z金属活动性：活动性： Z X8、有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y 9、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝进一步被氧化。 防止氧化铝保护膜被破坏。10、波尔多液是一种农业上常用到杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 铁制容器会与硫酸铜溶液起化学反应，使波尔多液失去药性

16、。FeCuSO4=CuFeSO49、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很 铝与氧气反11、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型 C CO 2 CO Fe Fe Fe3O4 FeSO 4 FeCl 2 C + O 2 = CO 2点燃 C + CO2 = 2CO高温 3Fe +2O2 = Fe3O4点燃4CO + Fe3O4 = 3Fe +4CO2高温11、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型 C CO 211、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型 C CO 2 CO Fe Fe Fe3O4 FeSO 4 FeCl 2Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2Fe + CuSO

17、 4 =Cu + FeSO4Fe + 2HCl =FeCl2 + H2Fe + CuCl2 =Cu + FeCl211、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型 C CO 212、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应到化学方程式，并注明反应类型。 Mg Cu O2 HCl翻译法连线法2Mg + O2 = 2MgO点燃 Mg +2HCl=MgCl2 + H22Cu + O2 = 2CuO点燃12、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应到化学方程式，并13、下列物质能否发生反应？写出能发生反应到化学方程式。银与稀盐酸锌与硫酸铜溶液铜与硫酸锌溶液铝与硝酸银溶液13、下列物质能否发生反应？写出能发生

18、反应到化学方程式。银14、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物出去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液(CuCl2)14、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物出去15、思考：判断下列溶液质量的变化情况 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 56 2 m增加54 56 64 m减少8生成的铜覆盖在Fe表面。15、思考：判断下列溶液质量的变化情况 Fe + 2HCl 如：金属和酸的反应、金属和化合物溶液的反应。16、实验探究：请你设计实验判断Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。 原理：利用金属的活动性所表现的形式进行设计，如：金属和酸的反应、金属和化合物溶液的反应。16、实验探究：16、实验探究：请你设计实验判断Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。方法一：药品：中间不变，两端变（把位于两端的金属 变成含该金属的 化合物溶液） ZnSO4 、Fe、CuSO4把Fe放入ZnSO4溶液中，无明显现象。活动性：Fe Zn综上所述：活动性：Zn Fe Cu 实验步骤实验现象实验结论 蓝色溶液边浅绿色。16、实验探究：请你设计实验判断Zn、Fe、Cu三种金属活动16、实验探究