2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第一六二中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第一六二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是A维也纳公约和蒙特利尔议定书决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层B空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料D汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素参考答案：C2. 下列方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水

2、中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C3. 现有24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产

3、物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。4. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：CA、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氯水中含有盐酸具有

4、酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确； Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。故选C。5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、OH、H+、SO42、Na+ B、Na+、NO3、SO42、K+C、Cl、Ag+ 、H+、NO3 D、H+、CO32、K+、Cl参考答案：B略6. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A称量时，将固体N

5、aOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略7. 下列有关电能特点的说法错误的是A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；B.目前我国发电总量中火电所占比率最多；C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能热能机械能电能；D.火力发电过程中能量转化率很高。参考答案：D略8. 对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强

6、不再变化C. 1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为211参考答案：A试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。点评：该题是中等难度的试题，该

7、题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。9. 以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）A. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中具有极性键 D. 甲烷分子中四个CH键是完全相同的键参考答案：A【详解】A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；B.甲烷分子中碳氢键键角为10928，因此具有正四面体结构，B正确；C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同

8、的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；D.甲烷分子中四个CH键是完全相同的键，D正确；故合理选项是A。10. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢参考答案：C略11. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，由

9、题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)=0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以不足量的物质为标准进行计算即可。12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13.

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ = H2O B氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O C铝片插入硝酸汞溶液中 Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + Hg D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2- 参考答案：D略14. 有机物中的烃是（）的化合物A含有碳元素B含有碳元素和氢元素C仅含有碳元素和氢元素D燃烧后生成二氧化碳和水参考答案：C15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 B. 0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对 C.

11、炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体 D. 标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注

12、入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2) 26.5g (3) BCAFED (4) ac (5)40.0（或40）【分析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=c

13、VM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的

14、溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5/mol）则：该气体所含原子总数为_个。该气体的质量为_g。该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_。取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml参考答案：略18. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1） 溶液中HCl的物质的量浓度。（2） 若将该