2021-2022学年河南省周口市人民法院高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市人民法院高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集CO2参考答案：B略2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是A. Na2O B. Na2O2C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定参考答案：C设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，

2、根据方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=2.3g23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。点睛：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式、反应物和生成物的量求算。需要注意的是该题也可以利用极值法判断，即假设全部转化为氧化钠或过氧化钠，分别得出固体的质量，然后与3.5g进行对比即可。3. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂参考答案：A略4. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释

3、后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/LC0.05 mol/L D0.04 mol/L参考答案：B令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故选B。5. 与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷 B、环丁烷 C、乙烯D、丙烷参考答案：B6. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A. 1.4 g B. 2.2 g

4、 C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略7. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：D8. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径： FNa+Mg2+Al3+ B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SO4H3PO4 H2CO3 D碱性强弱： NaOH KOH CsOH 参考

5、答案：D略9. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ） A. 盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱参考答案：B10. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案：D略11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是( ) A4NH3+5O24NO+6H2OB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr2NaCl+Br2参考答案：A【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念

6、来解答【解答】解：AN、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；BFe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DCl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大12. 下列离子方程式错误的是（）A硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+H2O+CO2H2SiO

7、3+CO32B氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+2H2OC硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO2参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水【解答】解：A硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32，故A正确；B氯气

8、与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+2H2O，故B错误；C硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3+H+H2O+CO2，故D正确；故选B13. 鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂(括号内)中不正确的是A白酒、食醋(NaHCO3溶液) B葡萄糖、福尔马林新制Cu(OH)2悬浊液C食盐、纯碱(盐酸) D淀粉、鸡蛋清(碘水)参考答案：B14. 将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉

9、未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为A. 32 B. 21 C. 81D. 29参考答案：CD15. 下列化学用语的书写正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C【详解】ACl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，A项错误；B含有6个质子和8个中子的碳元

10、素的核素符号为146C，B项错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C项正确；D氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。本题答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；_。写出实验中有关反应的离子方程式 _ 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图

11、实验装置中的错误之处： 。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1) 过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉网，温度计插到了液体中，冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精

12、制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为_（填序号）；（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl_g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

13、C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_；（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_。参考答案：(1) (2) 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D (3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量

14、的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。故答案为：；（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=cVM=6.00 mol/L(10010-3L)58.5g/mol=35.1g。故答案为：35.1；配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。故答案为

15、：b、e；100ml容量瓶；配制NaCl溶液的步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶。故答案为：冷却；洗涤；摇匀。A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。故选AD。（3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和

16、NaOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则NaCl中Cl元素化合价由-1价升到0价。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（4）将Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是NaClO，说明Cl2中Cl元素化合价由0价升高到NaClO中的+1价，则另外一种盐为化合价降低得到的盐，Cl2中Cl元素化合价降低为-1价，产物为NaCl。根据元素守恒，还有产物H2O。反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+

17、H2O。18. a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。参考答案：(1) S。 (2) CH4NH3H2O； 共价键和离子键。(3) 0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3略19. 已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素