2021-2022学年河南省周口市人民法院高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市人民法院高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2OHClO+HSO3D将0.2 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+

2、6OH2Al（OH）3+3BaSO4参考答案：D解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H+NO3+NO+9Fe3+14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2 molL1 NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 molL1 Ba（O

3、H）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确，故选D2. 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO3SiO2CaSiO3CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B试题分析：A铝热反应是指铝能将所有活动性比Al弱的金属从其氧化物中置换出，错误；BNa、Mg、Al、Fe、C

4、u都是金属单质，都能导电，它们的氧化物都都能与酸反应产生盐和水，正确；CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，错误；DCaCO3SiO2 CaSiO3CO2的发生，是因为硅酸的沸点比碳酸高，与酸性强弱无关，错误。考点：考查金属和非金属及其化合物的性质的知识。3. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A苯 B乙炔 C乙烷 D聚乙烯参考答案：B略4. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是用水吸收氨气时的导气管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；用乙醇制备乙烯时所用

5、的温度计；分馏石油时测量温度所用的温度计。A.B.C.D.参考答案：C5. （14分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号 、 、 、 、 。 （2）画出B的原子结构示意图： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键

6、参考答案：略6. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（） A分散系的分类 B醋酸稀释 C向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 参考答案：答案：B7. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H

7、2O反应生成O2对，对，有参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确答案选D。8. 下列实验能达到预期目的的是（）A. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液

8、分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氢氧化铜粉末检验葡萄糖 参考答案：答案：B9. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应参考答案：D试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃烧会生成CO，而汽车尾气中含有的

9、氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。10. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是 A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略11. 下列过程中，没有明显

10、实验现象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液参考答案：D试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。12. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）A Fe + 2H = 2Fe2+ + H2 B2CH3COOH+Ca(ClO)

11、2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：D略13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H 0，达到平衡后，下列说法不正确的是A再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D升高温度，体系的颜色加深参考答案：B略14. 下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要

12、成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B CD 参考答案：答案：D15. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用

13、还原法参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素周期表中的第_周期第 族。（2）步骤加Fe的目的是 。（3）写出步骤的化学方程式：_。（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入_、_来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。（6）第步操作可供提纯I2的两种方法是 和_。参考答案：(14分，除标明1分外的每空2分)（1）五；A；（2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单

14、质银 （3）2FeI23Cl2=2I22FeCl3 （4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2AgI2 （6）升华；萃取三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：(1)通过_（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na。(2)若上述流程图中Na2CO3溶液的pH12，下列说法正确的是_。A该溶液中B该溶液中C该溶液中D若将

15、该溶液稀释至100倍，则pH10。(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。取0.5L该溶液先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(0H)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0 009 mol，则该溶液中至少应加入molKMnO4 .参考答案：18. （1）现有 BaCl2 金刚石 NH4Cl 干冰 Na 七种物质，按下列要求回答：(填序号) 熔化时不需要破坏化学键的是_ ， 熔点最高的是_ _，熔点最低的是_ _。只含有离子键的物质是_ _，晶体含有两种化学键的是_ 。（2）硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是:橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.43g/L,则它的化学式是_.无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是_. 此事实说明