2021-2022学年河南省周口市城关镇中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市城关镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略2. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K、Fe2、SO42-、NO3- B. OH、Cl、Na、Cu2C. NH4+、NO3-、Al3、K D. S2-、SO42-、Na、

2、Ag参考答案：C【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应

3、。3. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量 参考答案：B略4. 下列反应属于吸热反应的是（ ） ABa(OH)2与HCl的中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：C略5. 下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D【详解】A、同温同

4、压下，同体积的气体，其物质的量相等，如果不是气体，物质的量一般不相等，A错误；B、等物质的量的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，等体积则不一定相等，B错误；C、没有说明温度和压强，不能确定物质的量，不能比较二者的质量，C错误；D、相同条件下的气体，体积相等，则物质的量相等，由于二者摩尔质量相同，均是28g/mol，所以质量一定相等，D正确。答案选D。6. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正

5、确。7. 下列离子组能大量共存的是AFe2、NO、H、ClBNa+、 H、S2、SO2CNa+、I、NO、Cl DFe2、ClO、NH、Cl 参考答案：C8. 盐酸具有的化学性质是（ ） A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性参考答案：D略9. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是()ANa2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸CAl(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料参考答案：D10. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: 锌片溶解了32.

6、5g； 锌片增重了32.5g； 铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；( )A. 和 B.和 C.和 D.和参考答案：A略11. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A BC D参考答案：C略12. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热

7、使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：A13. 我国某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧18气体(18O2)，氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关叙述中正确的是 A1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol B0.1 mol H218O所含的中子数约为6.021023 C0.2 mol H218O的质

8、量为3.6 g D18O2气体的摩尔质量是36 参考答案：B14. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用分析：周期表中共有7个横行（7个周期）前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18

9、个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为102=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为1828=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为3618=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为5436=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为8654=32，故选B点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期

10、表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断15. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D. 只需滴加KSCN溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）、装置可盛放的试剂是：_；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH（aq） C浓H2SO4 D酸性KM

11、nO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）使用装置的目的是_。（5）确证含有乙烯的现象是_。参考答案：（1）A B A D （2）装置I中品红溶液褪色 （3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽 （4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下