专题化学反应热的计算课后练习二及详解

1、简单课程课后练习学科：化学专题：化学反应热的计算主讲教师：化学特级教师 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀区上地东路 1 号盈创动力E 座 702B免费4008-110-818总机：题 1：11H184.6 kJmol-1，则反应 HCl(g)=2H (g)2Cl (g)已知 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的 H22为()A184.6 kJmol-1B92.3 kJmol-1D92.3 kJmol-1C92.3 kJ题 2：下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(

2、l)H2220kJ/mol。现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是()A2:1B3:1C4:1D5:1题 3：在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(a

3、q)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol题 4：以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()1O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol-1AC(s)2BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol-1H571.6 kJmol-1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)12O (g)=H O(g)H241.8 kJmol

4、-1DH2(g)22题 5：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为5 H2O(l)HQ1 kJ/mol，室温下，若将 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则()AQ1Q2BQ1Q2CQ1H2CH1H2D无法确定题 7：科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的已知在25，105 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是 H393.5 kJ/mol 和 H283.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是()A在相同条件下：2C(石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molB1

5、 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJC在相同条件下：C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，丁烷比异丁烷稳定题 8：已知 25、101 kPa 下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/molC(石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A由石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B由石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C由石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D

6、由石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高题 9：由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H4532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H 2O(s)9H2O(g)H5473.63 kJ/mol写出 Na2CO3H 2O 脱水反应的热化学方程式。题 10：(1)1840 年前后，科学家盖斯，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知，在 101 kPa 下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为 890.31

7、kJ/mol、285.83 kJ/mol 和 393.51 kJ/mol，则反应C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热 H，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在确定一些化学反应的反应热时有何重要意义。(2)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3写出液态水转化为气态水的热化学方程式：。CO 和 H2 分别燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)，欲得到相同热量，所需 CO 和H2 的体积比是。课后练习详解题 1：D184.6 kJ/mol：反应方程式颠倒时，反应热的符号要跟着变化，故 H92.3 kJ/

8、mol。2题 2：B：设 H2、C3H8 物质的量分别为 n1、n2，则有n1n25 mol，n1285.8 kJ/moln22 220 kJ/mol3 847 kJn115/4 mol解得。n15/4 mol在相同压强、温度下，V(H2) ：V(C3H8)n(H2) ：n(C3H8)3：1。题 3：C：0.5 mol CO2 与 0.75 mol NaOH 反应生成 0.25 mol Na2CO3 和 0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为 x kJ，则生成 1 mol Na2CO3 和 1 mol NaHCO3 放出 4x kJ 的热量。写出对应的热化学方程式：2CO2(g)3

9、NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJ/mol由题意知：CO2(g)2NaOH (aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2y kJ/mol得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1H2(4xy) kJ/mol。D 项中 NaOH 与NaHCO3 的状态未标对。题 4：B：燃烧热的热方程式需要可燃物必须为 1mol，且生成稳定的氧化物，C 错误，D 中水为气体错误；燃烧热 HQ2。题 6：C：白磷转化为红磷放热，说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但 H 为负，所以 H1H2。题 7：C：根据题给数据

10、及燃烧热的含义，则 1 mol 石墨燃烧生成 CO 的反应热为 H110.5 kJ/mol，而 2 mol C 生成 CO 对应的反应热为221.0 kJ/mol，A 错误；1 mol 石墨燃烧生成 CO、CO2 混合气放出热量介于 110.5 kJ 和393.5 kJ 之间，B 错误，C(石墨)CO2(g)=2CO(g)的反应热为221.0+ 393.5172.5 kJ/mol，C 正确；正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，放热越多越不稳定，因此异丁烷更稳定D 错误。题 8：A：石燃烧放热大于石墨燃烧放热，说明石能量高，B、D 错误；石墨转化为石是吸热反应，A 正确。题 9：Na2CO3H2O

11、(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ/mol：Na CO HO 脱水的方程式为 Na CO H232O=Na2CO32H O，此时 H O 应为气态，所2322以 Na2CO3H 2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)，把题目中的第一个方程式减去第 2 个方程式即得目标方程式。H532.36 kJ/mol(473.63 kJ/mol)58.73 kJ/mol。题 10：(1)74.86 kJ/mol对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定律”间接测定H1H2H1(2)H O(l)=H O(g)HH3222：(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)在 101 kPa 下燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.31 kJ/mol1H2(g)22O (g)=H O(l)H2285.83 kJ/mol2C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.51 kJ/mol根据“盖斯定律”，2 得：C(s)2H2(g)=CH4(g)HH32H2H174.86 kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 可以