2022-2023学年湖南省长沙市第二十二中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市第二十二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了

2、物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。2. 下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4+OHH2O+NH3C. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OHH2D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+3OHAl(O

3、H)3参考答案：BA. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热放出氨气：NH4+OHH2O+NH3，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OHH2，C错误；D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，D错误，答案选B。3. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQkJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图

4、研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B【分析】在分析有关图像时应该注意：vt图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催

5、化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。4. 工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A石灰水 B碱石灰 C石灰乳 D生石灰参考答案：C5. 由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是ACH2BrCH2CH2BrBCH3CBr2CH3CCH3CH2CHBr2DCH3CHBrCH2Br参考答案：D6. 元素的原子结构决

6、定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略7. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽

7、油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。8. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C. 发生氧化反应的是负极D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，

8、所以O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。9. 根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有A非金属性 B原子半径C单质的氧化性 D氢化物的稳定性参考答案：ACD10. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的NaCl参考答案：D略11. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()AH2O、CO2 BMgF2、NH4Cl CNaOH、Ba(

9、OH)2 DNaCl、K2S参考答案：B12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g C常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NAD标准状况下，44.8 L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA 参考答案：C13. 下表格中各项都正确的一组是（ ） 碱盐电解质非电解质A纯碱CaCO3BaSO4氧气B烧碱小苏打NH3H2O干冰C明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl参考答案：BA、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其

10、他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)212H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。14. （11海南4）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

11、的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略15. 对下列物质分类全部正确的是生石灰食盐石灰水NaOH液态氧KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液

12、中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。ks5u(1)实验目的：_。(2)实验仪器： _；(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请

13、你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。参考答案：（11分）(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H21BMg +2H2O= Mg(OH)2+H24DMg+2HCl=MgCl2+H25C2Al+6HCl=2AlCl3+3H26EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(O

14、H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S(4)金属性：NaMgAl；非金属性：SCl。(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超

15、过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有 （2）肯定不存在的离子有 。（3）可能存在的离子有 。参考答案：19. 为缓解能源