2022-2023学年湖南省长沙市浏阳第四中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市浏阳第四中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金刚石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略2. 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水

2、的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A B C D参考答案：A略3. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）A B C D参考答案：B略4. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1

3、.8倍下列叙述中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：C略5. 将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少参考答案：A6. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A乙苯 B邻二甲苯 C对二甲苯 D间二甲苯 参考答案：D7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加

4、入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略8. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZYMNAN的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YCX的原子半径比Y的小DX和M的原子序数相差10参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素

5、最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，AN为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）Y（Al），则相同条件下，与

6、同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；CX为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；DX为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A9. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（ ）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ参考答案：D略10. 取5 mL 0.1 molL-1KI溶液

7、，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4溶液呈紫红色B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在K+、Cl?、Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒参考答案：B11. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B

8、、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDCA参考答案：C略12. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体 B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子参考答案：D略13. 下列有关说法中，正确的是 A糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到 C稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的 D变质的油脂有难闻的

9、特殊气味，是因为油脂发生了水解反应参考答案：C略14. 下列关于有机物的叙述正确的是()A甲酸与乙二酸互为同系物B乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C分子式为C7H8O且可与金属钠反应放出氢气的芳香族化合物有6种参考答案：B15. 下列各组结构和性质对比正确的是：()A.第一电离能LiNa B.电负性OMg2+ D.酸性H2SO3HNO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由

10、如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL试回答有关问题（1）所用装置的连接顺序是 （填各接口的字母）（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 、 （3）D的作用是 ，若将装置撤去对G装置的影响是 （4）为减慢A中的反应速率，X应选用 （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有 （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为 参考

11、答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2；（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）饱和食盐水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；（3）乙炔在制取的过程中，还会含有杂质气体，要进行除杂，并进行干燥，根据实验目的和信息书写化学方程式；（4）为减慢反应速率，可以将水换成饱和

12、食盐水；（5）根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；（6）根据反应：CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算解答：解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C

13、中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2，故答案为：CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2；（3）为了保证得到的气体纯净，应该将气体进行除杂，次氯酸钠具有碱性和氧化性，可以除去杂质，如果没有除去杂质，则剩余的气体增加，测得的结果比实际值偏高，故答案为：除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H

14、4、C2H2；（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是=0.03mol，设乙炔的转化量是x，则HCCH+H2CH2=CH21 1 1 x x x则反应后得到气体的物质的量（0.02x）+（0.02x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为100%=50%，故答案为：50%点评：本题是一道考查学生物质的制备实验方案的设计题

15、，考查学生分析和解决问题的能力，难度大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_和_。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_、_。 分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图请参考如下形式：参考答案： 羰基；羧基 18. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J