2022-2023学年湖南省衡阳市 市石鼓区合江街道西湖中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市 市石鼓区合江街道西湖中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略2. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、CO32-、OH

2、-、NO3- D.Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-参考答案：D四组溶液中各种离子均可大量共存。A、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，选项A错误；B、加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，选项B错误；C、加入OH-没有沉淀产生，加入H+时，CO32-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项C错误；D、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+时，HCO3-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项D正确。3. X与X的两种微粒，下列叙述

3、正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略4. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族参考答案：DA. 能生成碱的金属元素不一定都在A族，例如Ca是第A族，A错误；B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；C. 第二周期A族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不

4、一定6，C错误；D. 原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期A族，D正确，答案选D。5. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x1B. 2 min时，A的物质的量为0.75molC. 2 min时，A的转化率为50%D. 反应速率v(B)0.25 molL-1min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，v(D)= =0.2

5、5 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L0.5 molL-1=1mol,则3A(g)B(g)?2C(g)2D(g)起始 n n 0 0转化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，则 = ，计算得出n=3，以此来解答。详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2 min时,A的转化率为100%=50%,所以C选项是正确的；D. 反

6、应速率v(B) =0.125 molL-1min-1,故D错误；所以C选项是正确的。6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）A胶体是一种相对稳定的分散系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm参考答案：D略7. 下列说法正确的是A. NaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解

7、质，据此判断。【详解】ANaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；BCO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；CBaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；DCl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体

8、。8. 下列元素在自然界中只能以化合态存在的是A、C B、Si C、S D、O参考答案：B9. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A常温常压下为固体 B易燃 C不能发生加成反应 D易溶于水参考答案：B略10. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3ABCD全部参考答案：CNaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；Al(OH)3属于

9、两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。11. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸参考答案：B略12. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A. 都是共价化合物B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸参考答案：D【详解】A. SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物

10、，故A正确；B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确；C. SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确；D. SiO2不能溶于水，故D错误；故选D。13. 下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL60参考答案：D14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A.

11、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；C过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误；D1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2

12、mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。15. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，

13、A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用表示向右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL 0.1molL -1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。 (3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配

14、制溶液的浓度 。 将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。参考答案：(1) 50g20g20g10g5g(2)5.3； (3)偏低；偏高；无影响。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应